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为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。 (1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为_________________________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。 (2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由 _____________________________________________________________________________。 (3)丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。 某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4
请回答下列问题： (1)焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______。
(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是___________________ 。 (3)若最后所得的滤液中的阴离子只有S042-和Cl-，则检验滤液中这两种离子的实验操作为______ _ 。
T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)
A．该反应的正反应是吸热反应 B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol·L-1·min-1 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％ D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0
右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做
A．Janusene的分子式为C30H20 B，Janusene分子中的手性碳原子有6个 C．Janusene的一氯代物有4种 D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应
下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO) B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c（NH4+) C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中： c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H20 Cl2↑+H2↑+20H- B．向NaAl02溶液中通入过量CO2：Al02-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H20 D．等体积等物质的量浓度的NaHC03溶液与Ba(OH)2溶液混合： HC03-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HY04 B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn-＞Zm-＞Xm- C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ＜WnY D．相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱
在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、N03- B．常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br- C．含有大量HC03-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+ D．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、N03-、Cl-、Fe2+
下列装置或操作不能达到实验目的的是
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92 NA C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1 NA D．1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
下列说法正确的是 A．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌 B．工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝 C．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解 D．某温度下NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行，则其△H＜0
A．Cl-督子的结构示意图： B．CH14分子的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl
2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是 A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气
为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。 为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至1200C左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）：
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为： ； 。 （2）计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为 L
（3）计算确定该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比 。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
已知： IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。 ①NaIO3不足时：2NaIO3+6NaHSO3→2NaI+3Na2SO4+3H2SO4 ②NaIO3足量时：4NaIO3+10NaHSO3→2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O 现模拟工业制取I2。在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL。 （1）当v= mL时，再滴NaIO3就开始析出I2 。 （2）当v为55mL时，生成的I2的质量为 g。
已知①一定下条件下，R—Cl+2Na+Cl—R′→R—R′+2NaCl ②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：
R
转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）；
（1）分子式：A ；反应类型：A→C ，E→F ； （2）结构简式：B ，K ； （3）反应方程式：A→E 。 G→H 。 （4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个—CH3基团的有两种。请写出这两 种中的任一种结构简式为 。
对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
请回答下列问题： （1）写出A、C的结构简式：A ， C 。 （2）A （3）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有 种氢处于不同的化学环境。 （4）写出同时符合下列要求：①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②
分子中含有结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式： 。 （5）C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 ___________________ 。
化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。 请写出该聚合反应的化学方程式 。
工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图
请回答下列问题： （1）写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 （2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是 。 （3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、__________、 。 （4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O以外，另外两种物质是 ______、 (填化学式)。
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 _____________ _________________________________ （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 _ ______________________ ，实验中需要测量的数据是 。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。 ②实验时放出气体的总体积是 mL。 ③放出 ④反应放出 ⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。 ⑥解释反应速率变化的原因 。 ⑦ 计算H2O2的初始物质的量浓度_____________mol/L。 （请保留两位有效数字）
工业制硝酸的主要反应是： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+Q；Q =1025 kJ·mol—1 （1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是____________________________。 ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min； ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填序号） a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度 ④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。
某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。 (1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 _____________________________________________________________ (2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。 (3) ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】_______________________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。 (4) 由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是 ， 其中含________键，（填“极性”或“非极性”下同）属于________分子 该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 __ (5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL（S.T.P）NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀。加入氢氧化钠溶液的体积可能是（ ） A.100mL B.150 mL C.180 mL D.200 mL
有机物甲发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是 （ ） A．HOCH2CH2OH B．HOCH2CH(OH)CH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH(OH)CH(OH)CH3
在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 ( ) A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol） A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
其结构简式如右图所示，下面有关PHB说法错误的是（ ）
C．PHB的单体是 D．PHB可通过加聚反应制得
在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 （ ） A．1:9 B．1:1 C．1:2 D．1:4
某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验： ①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11； ②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”. 根据上述实验现象，以下推测正确的是 （ ） A．肯定存在的只有KOH和AgNO3 B． NH4Cl、AlCl3肯定不存在 C．KOH和AlCl3可能存在 D．肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3
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Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是
下列反应的离子方程式正确的是
X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
下列化学用语或模型表示正确的是
R
RCHO最易，R—CH2OH次之， CHOH最难
C的反应类型是 ：
。
（6）D的水解反应如下：
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
气体所需时间为 min。
气体所需时间约为
min。
B．在B点，a＜25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)
PHB塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料，
A．PHB是一种聚酯 B．PHB的降解产物可能有CO2和H2O