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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（ ） A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全
下列能达到实验目的的是 （ ）
下列离子方程式书写错误的是 （ ） A．H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2++ H2O2+2 H+ 2Fe3++ 2H2O B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O C．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO42－沉淀完全 H++ SO42－+Ba2++OH— BaSO4↓+ H2O D．NaHSO4与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
如图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是( ) (A)电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠 (B)若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色 (C)若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色 (D)电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。某混盐CaOCl2在硫酸溶液中可以产生Cl2。下列关于此混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 （ ） A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子 B．该混盐的水溶液呈碱性 C．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1 D．该混盐具有较强的还原性
下列叙述正确的是（ ） A．将 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶 C．向 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 （ ）
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
下列有关物质检验的实验结论正确的是 （ ) 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 D NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质
设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 ( ) A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．乙烯（C2H4 ）和氮气组成的28g混合气体中含有NA 个原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．将1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有NA个
能用共价键键能的大小来解释的是 （ ） A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 B．CH4分子是正四面体结构 C．惰性气体一般难发生化学反应 D．N2的化学性质比O2稳定
法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ） A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大
下列化学用语书写正确的是 （ ） A．N2的结构式：
为预防H1N1甲型流感，每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒,下列说法正确的是（ ）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
广州2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（ ） ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤
[化学一有机化学基础} 分子式为C12H1402的有机物F广泛用于香精的调香剂。
试回答下列问题： (1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰; C物质的官能团名称 (2)上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号); (3)反应④的化学方程式为 (4)G是E的同分异构体，且G属于芳香族化合物，能跟FeCl3溶液发生显色反应，苯环上的一氯代物有两种。G的结构简式为
某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH==2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题： (1)HA为 酸，HB为 酸(填"强"或“弱")
将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为 (填"大于"、"小于"或"等于")
(3)若b+c=14，则MQH为 碱(填"强"或"弱")。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH 7(填"大于"、"小于"或"等于")
氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式： ②对于合成氨的反应下列说法正确的是 (填编号) A.该反应在任意条件下都可以自发进行 B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
请回答：铠电极是电解池的 极(填"阳"或"阴")，该极上的电极反应式是
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐;A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，旦分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 (1)写出D元素的原子结构示意图 ;E元素在周期表中位置 (2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素符号) ，可以验证该结论的是 (填写编号) A.比较这两种元素的常见单质的沸点 B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (3)写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加，可加入的物质是 (4)B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是
Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO Fe304参加反应，转移电子的物质的量是 mol.
(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修 改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚 线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。 (4)硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题： ①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此过程的现象为： ②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH= (已知溶液中离子浓度小于10-5mol)时，该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3) ③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、 、灼烧、冷却、称量。 ④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质 量为 g.(用含a的式子表示)
(1)指出下列仪器的名称： A D (2)若A中为浓氨水，B中为烧碱，C中为AICl3溶液，实验中可观测到B中有气体生成，C中有白色沉淀。 则C中发生反应的离子方程式为 仪器D的作用为 (3)若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMn04，C中盛有KI淀粉溶液，实验中可观测到B中出 现黄绿色气体，C中溶液变蓝。依据实验现象可以得到的结论为： 氧化性由强到弱的顺序： 但该装置的不足之处是：
常温下，Ksp(CaS04)=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正
A.常温下CaS04饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO4-)对应曲线上任意一点 B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SOi-)一定等于3×l0-3mol/L C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能够得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子 C.原溶液中一定含有CI-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子
下列各物质中，不是按
反应2A(g)+B(g)
B.Y可能是A或B，a<0 C.Y一定是C，a>0 D.Y一定是C，a<0
下列化学实验事实及其解释都正确的是： A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石恋试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有CI-存在 D.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是： A.常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol/L B.由10mLO.lmol/L的CH3COOH溶液与10mL0.lmoL/L的NaOH溶液混合，浓度大小的顺序 为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) c.室温下，由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞(H+) D.常温下，0.lmol/LpH=8的NaHB溶液中： c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)
下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是：
A.该装置可以构成原电池，也可构成电解池 B.a极可能发生反应：Cu+2e-==Cu C.b电极质量可能增加 D.该过程可能有大量气体产生
从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成。下列说法不正确的是 ( ) A.质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子 B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物 C..3517Cl与3717Cl互为同位素 D.46gNO2和46gN204含有的原子数相等
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I3－(aq)+Q， 某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
( )
A． 反应 I2(aq)＋I－(aq)
通入
溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入
，产生沉淀 
溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量
溶液，沉淀消失 
固体，速率不改变 
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 
的数值比c点
B．CO2的分子模型：
C．四氯化碳的电子式：
D．氧离子结构示意图： 
为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线
(2)若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为
(用酸、碱化学式表示);
(1)右图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
(3)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图）。
3Fe+4C02，若有1mol
(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
化学实验中一套装置往往可以完成多个实验，A某同学设计了右图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验。请回答：
确的是
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：
2C(g);△H=akJ/mol，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，Y的物质的量n(Y)与反应时间(t)的关系如下图所示，下列判断正确的是
A.Y可能是A或B，a>0
H2C03+OH-
.如右图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝。则以下说法不正确的是 ( )