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下列各组离子一定能大量共存的是： ( ) A.无色溶液：Ca2+、H+、C1-、HSO3- B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、N03-、C1-、Fe3＋ C.KW/c(H＋)==0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- D.pH=l的无色溶Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
下列说法正确的是： ( ) A.离子化合物中一定只存在离子键 B.溶液呈电中性，而有的胶体带电荷 C.最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族 D.置换反应都属于氧化还原反应
下列叙述中正确的是(设NA为阿佛加德罗常数)： ( ) A.标准状况下，22.4L苯所含的分子数为NA B.0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N4 C.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V205催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA D.一定温度下，lL、0..50mo1·LNH4Cl溶液与2L、0.25mo1·L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是： ( ) A.煤干馆可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量 D.粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇
2009年哥本哈根气候大会，被称作"人类拯救地球最后一次机会"的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是： ( ) ①发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用 ②积极推行"限塑令"，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑料 ③研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 ④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 ⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A.①②④⑤B.①②⑤C.①②③④.D.③④⑤
[化学一一选修有机化学基础]（15分） 高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：
（1）化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色 ①A的化学名称是 ，B的结构简式 ； ②化合物I中官能团的名称是 ； ③在化合物E转化成化合物F的反应中，能否用NaOH/C2H5OH代替C2H5Ona/C2 H5OH溶液? （填“能”或“不能”），其原因是 。
④化合物H的结构简式为 （2）芳香化合物J比F少两个氢，J的分子核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是9:2:1，则J可能的结构简式为（写出1种即可） 。
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原 子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨 道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与 C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能 形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物， D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请 回答下列问题。 （1）E元素原子基态时的电子排布式为 ； （2）A2F分子中F原子的杂化类型是 ，F的氧化物FO3分子空间构型为 ； （3）CA3极易溶于水，其原因主要是 ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构 （填字母代号），推理依据是：
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是 （写出表达式即可）。
[化学一一选修化学与技术]（15分） 硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。 （1）硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。 ①写出上述过程的化学反应方程式： ， ②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）
③若某硫酸厂每天排放的1万米3。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰 kg。 （2）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。 这种尾气处理方法与（1）相比的优点是 。
①图中a表示 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示 ，E表示 。 ②阳极的电极反应式为 。
（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为 ，C为 （填写化学式）。 A与B物质的量应满足的关系为 。 （2）写出反应③的化学方程式 。 （3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式 ，并分析产生气体的原因 。
甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取甲醚。 （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 。
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极 可构成燃料电池。该电池的负极反应式为 ； 从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比 主要的优点是 。 （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解 500 mL滴有酚酞的：NaCl溶液，装置如图所示： ①请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象 。 ②当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算 此时：NaCl溶液的pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。
某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式 。 （2）把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是 。 （3）图2是图1的改进装置，其优点有 。
在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：
（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO2）===____________。
（2）若在相同条件下最开始充入的是NO2气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是___________。 （3）若在相同条件下起始时充入的NO2气体0.16mol，要计算达到平衡时NO2的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）____________________________。
元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
（1）写出B在元素周期表的位置_______________________。 （2）E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________ ______________________________________________________________________。 （3）写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。 （4）E的水溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。
将17.9 gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的：NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 （ ） A．33.2 g B．25.4 g C．22.4 g D．19.6 g
下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)==c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3) B．0.1mol/LNH4Cl的溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液中： c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+) C．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c(K+)==c(NO-3) D．浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH3COOH溶液中： CH3COO-离子浓度前者是后者的10倍
A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 （ ） A．CDEAB B．：ECDAB C．BAEDC D．BADCE
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中 （ ） A．肯定有Na2SO4 可能有CuSO4 B．一定有NaCl 肯定没有Na2SO4 C．一定有Na2CO3 可能有NaCl D．可能有CaCl2 一定没有CuSO4
一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2A1+3ClO-+2OH-== 3C1-+2AlO-2+H2O。下列说法不正确的是 （ ） A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换 B．该电池发生氧化反应的是金属铝 C．电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-==3Cl-+6OH- D．当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023
在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe2+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知： KspFe（OH）3===2.6×10-39；KspCr（OH）3==7.0×10—31 KspZn（OH）2===1. 0×10-17；KspMg（OH）2=1.8×10-11 当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 （ ） A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+
下列叙述正确的是 （ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 C．在8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3 D．已知还原性：Fe2+>Br-可知反应2Fe3++2Br-==2Fe2++Br2不易进行
下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是 （ ） A．铁与硝酸反应 B．硫在氧气中燃烧 C．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应 D．明矾溶液与烧碱溶液反应
在下列条件下能制得括号中物质的是 （ ）
A．苯在常温下与浓硝酸混合（ B．将乙烯通入到水中（CH3CH2OH）
C．甲苯与氯气在氯化铁催化下反应（ D．乙醇在银催化下加热与氧气反应（CH3CHO）
下列溶液中的离子一定能大量共存的是 （ ） A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO2-4；、NO-3 B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ba2+、NO-3、K+、CIO- C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3 D．含大量Fe3+的溶液中：NH+、Na+、C1-、SCN-
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ） A． 11.2 L乙烷中所含的碳氢单键数为3N。 B．1 L1 mol·L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N。 C．56 g铁发生氧化反应，一定失去3NA个电子 D．常温常压下，100 mL 0.5 mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N。
中的连线表示化学键），下列说法正确的是 （ ） A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃 C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个 D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多
下列关于实验仪器的使用说法错误的是 （ ） A．分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水 B．在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度 C．烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热 D．使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低
下列离子方程式正确的是 （ ） A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O C．用氨水吸收过量二氧化硫气体：2NH3·H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2O D．用醋酸清洗暖瓶中的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是 （ ） A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少 B．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强 C．X的最高正价比Y的最高正价高 D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质
下列各组干燥气体和溶液，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的是 （ ） A．Cl2，饱和食盐水 B．CO2，碳酸氢钠溶液 C．SO2，稀氨水 D．NO2，H2O
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，写出由G生成I的化学反应方程式
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