下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是

A. 简单离子的半径:Y>Z>X    B. 元素的非金属性:W>X

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z    D. X、Y 两种元素组成的化合物只含离子键

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（    ）

A.反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应

B.Y的离子半径比Z的离子半径小

C.反应③可以证明X的非金属性强于W

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：

（1）写出A的电子式____________。

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________

（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，

下列有关说法正确的是

A.第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤→适量盐酸调pH

B.MgSO4·7H2O在空气中加热可制得无水MgSO4的方法与第②步相似。

C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集Br2

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L

含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）

A.

B.

C.

D.

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液，没有现象，继续滴加一段时间后，出现白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（   ）

A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C.若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小

D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2

B.原固体混合物X中一定有KAlO2

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

下列转化，在给定条件下能实现的是

①NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s)

②Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

③N2NH3NH4Cl(aq)

④SiO2SiCl4 Si

A.①③ B.⑨④ C.①②④ D.①②⑧④

下列离子方程式正确的是（    ）

A.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH− + HCO3− = CaCO3↓+ H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32−

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－

B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

D.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.常温下 pH=7溶液中：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+

B.使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO32-、Na＋、S2-

C.与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO32-

D.c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

A.Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C.Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

A. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B. 离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应

C. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D. n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4↓

下列离子方程式正确的是

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

B.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－ +O2↑

C.Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－

下列离子方程式正确的是

A. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：   Ba2++SO42-＝ BaSO4↓

C. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH—＝ CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-＋IO3-＋6H＋＝I2＋3H2O

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA

C.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D.加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A.80 mL 10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

B.标准状况下，密闭容器中44.8LNO与22.4LO2充分反应，产物的分子数等于2NA

C.1mol Al2Cl6分子中含有2molAl3+

D.常温下，46g乙醇中共用电子对的数目为8NA

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子

B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5NA

C. 18g的D2O中含有的中子数为10NA

D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA

B.1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA

C.常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

A.31g白磷中含有1.5NA个P-P

B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

C.标准状况下，22.4LHF含NA个分子

D.标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （    ）

A.25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

B.标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为NA

C.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

D.过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 NA

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A.1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9NA

B.25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C.常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA

D.1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S－S键

设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C.1 L 0.1 mol∙L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指

A.KOH B.KAl (SO4)2 C.KHCO3 D.K2CO3

化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁

B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

D.白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是

A.2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的无机高分子材料

B.硫酸铜稀溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

C.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源

D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅