常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是       （     ）

A.NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①

B.由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

C.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14

D.pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7

常温下，等体积的氨水和KOH两种溶液，其，下列说法正确的是

A.的浓度小于KOH

B.分别向两溶液中加入盐酸完全中和后，溶液中水的电离程度前者大于后者

C.两溶液加水稀释过程中、均增大

D.分别加水稀释相同倍数后，溶液中

下列说法正确的是

A.常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液，

B.溶液中：

C.将的稀释1000倍后，

D.溶液中：

25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是

A.Kw的数值：a点大于c点

B.溶液中的总酸量：a点大于b点

C.HB的电离程度：b点大于c点

D.将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小

下列图示且与对应的叙述不相符的是（   ）

A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

B.图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

C.图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D.图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

下列关于各图的叙述正确的是（    ）

A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线

下列说法错误的是

①溶液加水稀释，碱性减弱

②浓度为的：

③在氨水中滴加盐酸，恰好完全中和时溶液的

④向溶液中加入少量NaOH固体，、均增大

⑤在稀溶液中，

A.①③ B.①④ C.③⑤ D.②④

有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是

A.两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L

B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9

C.氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等

D.分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

下列叙述正确的是

A.Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023

D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（   ）

A.pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B.等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释

C.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

D.向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大

下列说法中不正确的是(　　)

A.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①

B.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)

C.pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1

D.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1

D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

100℃时，Kw=1×10-12，对纯水的叙述正确的是

A. pH=6显弱酸性    B. c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性

C. Kw是常温时的10-2倍    D. 常温下，pH=6的溶液为中性

已知在常温下溶液中的，又知正常人的血液的则正常人血液的pOH是

A.大于 B.小于 C.等于 D.无法判断

纯水在和的PH值，前者和后者的关系

A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能肯定

在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液(　　)

A. 呈碱性    B. 呈酸性

C. 呈中性    D. c(H＋)＝c(OH－)

下列说法错误的是

A.常温下， 的溶液中，由水电离的为 

B.与的溶液中之比为1：10

C.常温下，等体积的NaOH溶液和的溶液混合，混合后溶液

D.某温度时水的离子积常数，若将此温度下的NaOH溶液a L与的稀硫酸b L混合，若所得混合液，则a：：2

常温下，的溶液中，水电离出的的浓度是

A. B. 

C.  D. 

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C.向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

下列溶液一定呈中性的是

A.的溶液 B.的溶液

C.的溶液 D.使石蕊溶液呈紫色的溶液

下列说法正确的是(    )

A.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大

B.pH=14的溶液是碱性最强的溶液

C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D.酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为

A.108∶1 B.5×109∶1 C.1010∶1 D.1∶1

一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.升高温度，可能引起由a向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为

C.该温度下，向水中加入固体可能引起由b向a的变化

D.稀释该温度下某溶液可引起由b向c的变化

常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是

A. HA溶液中加入NaA固体后，减小

B. 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L

C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)

D. 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9

下列叙述中一定正确的是

A.任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定

B.某温度下，pH=6.2的纯水显酸性

C.25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍

D.25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是(    )

A.可逆反应的化学平衡常数K B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH

C.水的离子积常数KW D.弱电解质的电离程度

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.90 oC，纯水的pH<7

B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色

水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是     

A.图中温度

B.图中五点间的关系：

C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C.向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变