化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D. “玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（    ）

A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

D.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏

化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.对硝基甲苯的结构简式：

B.离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

C.NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：

D.CO2的比例模型：

现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（    ）

A.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料

B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

D.国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料

磷化氢（PH3）是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料．

（1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为 ______

（2）利用反应PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通过测定溶液 ______ 变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于 ______ （填“共价”或“离子”）化合物．

（3）工业制备PH3的流程如图1所示：

①亚磷酸属于 ______ 元酸；

②当反应I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1时，参加反应的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

（4）用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为 ______ ；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因： ______ ．

（5）从（4）中的反应产物中回收磷酸氢钙（CaHPO4）的方法如图2：

①试剂X为 ______ （填化学式）；

②已知25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

CaHPO4悬浊液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通过计算说明理由 ______ ．

研究人员利用水解生成的盐酸和石灰石含少量、、、杂质生产医用二水合氯化钙晶体的简化工艺流程为图1：

已知：、完全沉淀的pH分别是、．

回答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分是____________；操作X的方法为____________．

(2)控制在时水解的化学方程式为____________．

(3)含80%CaCCO3的石灰石理论上最多能生成的质量为____________t，制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是____________．

(4)尾气中含污染气体，利用图2所示电化学装置可吸收气体，从而减少大气污染，阳极的电极反应式为____________．

(5)制二水合氯化钙晶体所需热量可由甲醇燃烧提供，如图3为一定条件下与发生反应时，生成CO、或HCHO的能量变化图反应物和生成物已略去则的____________．

重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成______．

(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的，反应化学方程式如下：为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是______写一种即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

；     

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______．

②混合溶液乙中溶质的化学式是______．

(4)在含废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式______，若继续加水稀释，平衡将______移动填“正向”、“逆向”“不”．

(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

_______________--__________________．

垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：

（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：__________________。

（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。

（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝____________，此时________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。

（4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反应的离子方程式为_______________。

年，比利时人索尔维 用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：

时一些物质在水中的溶解度

(1)氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________．

(2)饱和NaCl溶液通和能生成的原因有：____________．

Ⅲ我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．

(3)生产中需向分离出后所得的溶液中加入NaCl固体并通入，在____________填温度范围下析出____________填化学式

碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料．请根据题意回答下列问题：

Ⅰ世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法．其流程如下：

流程I的另一产物是____________，流程Ⅱ的反应分步进行：

  ；

与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为____________．

明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______。若生成l molAl2O3，则转移的电子数为__________________。

(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为___________________________________________。

(3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。

(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。

(5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(写出操作步骤、现象及结论)。

辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

回答下列问题

（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式__________。

（2）调节pH的目的是___________，pH的调节范围为___________。

（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为___________。

（4）操作A为___________。

（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：

2Cu2S（s）+3O2（g）═ 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）△H=﹣768.2kJ/mol

2Cu2O（s）+ Cu2S（s）═ 6Cu（s）+ SO2（g）△H=" +116.0" kJ/mol

则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为___________。

（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6 kg这样的辉铜矿最多能制备__________mol无水Cu（NO3）2。(计算结果精确到小数点后1位)

2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为__________；

（2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名称是__________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为__________；

②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式： __________；

（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3．0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00 mL，

①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序号)。

a．稀硝酸    b．稀盐酸    c．稀硫酸    d．浓硝酸

②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为__________。

粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为、、CaO等． 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

(1)粉煤灰研磨的目的是____________．

(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有____________填化学式，下同和____________，第3次过滤时滤渣的成分是____________

(3)在用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为____________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂F、KF及与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是____________ 填化学式；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是____________ 举一例．

(4)流程中循环使用的物质有____________和____________填化学式

(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出，该过程能够发生的原因是____________

(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是____________．

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：，一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

(1)步骤II中制氢气原理如下：

恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______．

升高温度  充入He   加入催化剂   降低压强

(2)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______．

(3)和在高温、高压、催化剂条件下可合成，反应的化学方程式______以、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：______．

(4)已知 ，若合成尿素的流程中转化率为时，100吨甲烷为原料能够合成______吨尿素．

如图是工业上以制作印刷电路的废液含、、、生产CuCl的流程：

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。

请回答下列问题：

(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为______。

(2)滤液②需要加过量Z，检验Z过量的方法是______。

(3)写出生成CuCl的离子方程式：______。

(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的______填选项字母，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用______填“无水乙醇”或“稀硫酸”

加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成，在一定温度下建立两个平衡：

I.CuCl         

      。

(5)分析、和、K的数学关系，在图2中画出、的关系曲线________(要求至少标出一个坐标点)

(6)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的溶液，不断摇动：

②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；

③立即用硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；

④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为。

上述相应化学反应为、，则样品中CuCl的纯度为______保留三位有效数字。

氧化钪广泛应用在合金电光源，催化剂，激活剂等领域，下列流程图是用钪精矿生产氧化钪的方法之一：钪精矿主要成分是钪的氧化物，硅铁等氧化物

回答下列问题：

滤渣I是______填化学式。在实验室里，操作Ⅰ必要的玻璃仪器有烧杯、______。

调pH的目的是______，如何检验含钪粗液中不含离子______。

写出制取草酸钪饼的化学方程式______。

写出草酸钪饼在空气中灼烧的化学方程式______，每生成，转移的电子数为______。

某工厂用的钪精矿制备纯氧化钪，得到纯产品，则钪精矿中钪的质量分数是______假设Sc的利用率为。

常温下，对于①  溶液 ② 的HCl溶液③ 的NaOH溶液④  溶液，下列说法正确的是

A.①和②分别稀释100倍后的pH：②＜①

B.水电离出的：④＞③＞②＞①

C.①和③混合后溶液呈中性：

D.①和④混合后溶液呈酸性：

常温下，下列说法正确的是

A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B.的溶液加水稀释倍后，

C.pH相等的、NaOH溶液中，水的电离程度相同

D.溶液中：

定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.的 溶液中，

B.稀释氨水溶液10倍后，其为原來的

C.pH之和为14的 与NaOH 溶液混合：

D.将等物质的量的和混合溶于水中：

时，向的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和，则下列说法中，正确的是

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.点④所示溶液中存在：

C.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先减小后增大

D.点①所示溶液中存在：

室温下，下列说法正确的是

A.将的盐酸和的硫酸等体积混合，所得溶液

B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C.向 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大

D.将1 mL 的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的，则HA为弱酸

25℃时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH－)与V(HR)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.V2=10

B.HR为弱酸

C.当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)

D.当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)

常温时，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

A.由水电离的c(H＋) ：①=②=③=④

B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

C.将②、③溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②> ③

D.四种溶液均稀释100倍后，溶液的pH：③> ④> ②> ①

物质的量浓度均为的下列电解质溶液各取10mL混合后，pH小于7的是

A.、 B.、

C.、 D.NaOH、

下列说法正确的是（  ）

A.将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH分别变为b和c，则a、b、c的大小关系为b>c>a

B.常温下0.1 mol•L-1 KHA溶液的pH=3，则该溶液中C(A2- )<c(H2A)

C.室温时 M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)  Ksp=a，则当 c(M2＋)=b mol•L-1 时，溶液的pH为14 +1g

D.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b

C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的∆H<0

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.若将适量通入  溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中不考虑溶液体积变化：2   

B.某溶液中由水电离出的，若时，则该溶液pH一定为

C.常温下将相同体积的硫酸和一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

D.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：

常温时，下列叙述正确的是

A.的与混合溶液中

B.的可乐中是的柠檬水中的10倍

C.AgCl在 溶液和 NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀释至100mL，pH和均减小