下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量的溶液中：、、、

B.在强碱溶液中：、、、

C.在能使酚酞试剂变红的溶液中：、、、

D.在的溶液中：、、、

设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，与足量反应转移的电子数为

B.与的混合物中所含中子数为

C.与足量的氯气反应时转移的电子数为

D.时的溶液中水电离出的的数目为

水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是

A.的电子式为

B.时，纯水的，呈中性

C.、101kPa时，水分子间距：液态气态

D.101kPa时，相同质量的水在不同状态下的能量：固态液态气态

下列说法正确的是

A.常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

B.常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③

D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）

分别用浓度均为的和NaOH溶液，滴定溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是   

A.曲线2代表滴加溶液的变化曲线

B.b和d点对应的溶液均显碱性

C.b点溶液中

D.段导电能力升高的原因是发生了反应

NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA

B.由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 NA

C.常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 NA个电子

D.常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（     ）

A. =1×10-13的溶液中：、、、

B.使酚酞试液变红色的溶液中：、、、

C. 的溶液中：、、、

D.水电离的 的溶液中：、、、

常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是

A.若c(OH－)＞c(H＋)，a＝b B.若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞b

C.若c(OH－)＝c(H＋)，a＞b D.若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b

常温下，将体积均为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V mL，pH随lg V的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A. XOH是弱碱

B. pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10−10.2

D. 当lg V=2时，若X2CO3溶液的温度升高，溶液碱性增强，则减小

常温下，溶液，下列判断正确的是

A.溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为

B.

C.溶液中水电离的氢氧根离子浓度为

D.

关于下列四个图像的说法中正确的是

A.图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B.图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D.图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（   ）

A.常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

B.lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA

C.1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA

D.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时; 溶液中减小

C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，溶液中增大

D. pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )

A.电极 A 是负极，物质 a 为甲醇

B.电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移

C.放电前后电解质溶液的 pH 增大

D.b 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A.E溶液中存在：c(NH4＋)>c（SO42－）> c（OH－）> c(H＋)

B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L

C.C点溶液pH=14－b

D.V2=20mL

下列说法正确的是（     ）

A.要证明硫酸亚铁铵晶体中含有，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B.、、等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸

C.常温下用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响

D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸, CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是(   )

A.a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.0-a段溶液中水电离出的OH—浓度先增大后减小

C.a=0.2

D.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) ⇌2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是

A.2 s后物质A的转化率为70%

B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小

下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1

B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l)  △H = -890.3kJ•mol-1

B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C.500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g)  △H = -20kJ•mol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s)   △H = -2834.9kJ•mol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s)   △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定

不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

A.T1<T2

B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJ

D.容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)

下列图示与对应的叙述相符的是

A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C-

B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况， 由图可知该反应的正反应是吸热反应

C.图3表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m点对应的X转化率为33.3%

D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（    ）

A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的催化剂

C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H增大

下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（   ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是

A.简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X)

B.最常见氢化物的稳定性：X＞Y

C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电

D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.X、M 简单离子半径大小顺序：X>M

B.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素

C.Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3

D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是

A.(XY)2中X元素的化合价为+3

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.化合物W(Y3)2中只含有离子键

D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径：Z>Y>X B. WX2中含有非极性共价键

C. 简单氢化物的热稳定性：X>Y D. 常温常压下Z的单质为气态

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是(　　)

A. 单质的沸点：Z>W

B. 简单离子半径：X>W

C. 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应