端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应,2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线: 回答下列问题: (1)B的结构简式为______,D 的化学名称为______。 (2)①和③的反应类型分别为______、______。 (3)E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_______mol。 (4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。 (5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式_______________________________。 (6)写出用2−苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线___________。
(1)填写仪器名称: ①制取蒸馏水的受热容器是________; ②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是____________。 ③用于分液的关键仪器是____________。 (2)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法 ①________分离饱和食盐水和沙子的混合物; ②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾; ③________分离水和汽油的混合物; ④________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃),已知四氯化碳和甲苯互溶。
有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题: (1)A中发生反应的化学方程式:__________________,B的作用:_____________;C中热水的作用:_____________________。 (2)M处发生反应的化学方程式为_________________。 (3)从M管中可观察到的现象:_______________,从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________。 (4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应__________(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是_____________。 (5)验证乙醇氧化产物的化学方法是______________________。
3,5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成,一种以间苯三酚为原料的合成反应如下: +2CH3OH+2H2O 甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表: (1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取,①分离出甲醇的操作是______________; ②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净,分液时有机层在分液漏斗的_____填(“上”或“下”)层; (2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤.用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是____________,用饱和食盐水洗涤的目的是___________; (3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是_________(填字母); a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥 (4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压过滤完成后应先____________,再______________。
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下: 实验步骤: 在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。 回答下列问题: (1)仪器B的名称是________________。 (2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是_______________,第二次水洗的主要目的是________________。 (3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。 a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是_______________________。 (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。 (6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。 a. b. c. D. (7)本实验的产率是________(填标号)。 a.30% b.40% c.60% d.90% (8)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”),其原因是___________________。
下列各项中,左、右两边说明的逻辑关系正确的是
A.A B.B C.C D.D
始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟,其键线式结构表示如图,其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是 A.始祖鸟烯与CH2===CH-CH===CH2互为同系物 B.若R1=R2=甲基,则其化学式为C12H16 C.若R1=R2=甲基,在一定条件下烯烃双键上的碳原子上的氢也能取代,则始祖鸟烯的一氯代物有3种 D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,且两反应的反应类型是相同的
我省多地都有野生的紫苏,由紫苏叶中提取的挥发油具有驱风、止咳和健胃的作用。这种挥发油中含有一种紫苏醛的物质,其结构简式为,紫苏醛不具有的性质是 A.跟新制Cu(OH)2等发生氧化反应 B.跟乙醇发生酯化反应 C.跟氢气等发生加成反应 D.跟溴单质发生取代反应
某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol。下列说法不正确的是 A.符合上述条件的甲共有3种 B.1mol甲最多可以和4molNaOH反应 C.乙能和浓溴水发生反应 D.1mol乙最多消耗2molNaHCO3反应
下列说法正确的是 A.乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 B.乙醇与浓硫酸混合,加热至170C制乙烯的反应属于取代反应 C.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾,发生的反应属于乙醇的氧化反应 D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同
间苯二酚大环内酯具有较强的抗癌活性,其结构简式如图。下列有关间苯二酚大环内酯的说法不正确的是( ) A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.能与FeCl3溶液发生显色反应 C.能与浓溴水发生加成反应和取代反应 D.属于油脂类化合物
下列有关化学用语的表述正确的是 A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.二氧化碳的结构式 D.乙烯的球棍模型
微粒有多种表示方式,下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是 A.C3H6、CH2=CHCH3 B.H2O2、 C.、 D.、1s22s22p63s23p6
一定条件将C5H12裂解,最多可以得到烯烃的种数是( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是( ) A.某些金属化合物具有特定的颜色,因此可制作烟花 B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃 C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液,有沉淀析出,这种作用称为变性
下列关于有机物的说法中正确的是 A.乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B.乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色 C.蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
绿原酸的结构简式如下图,则下列有关绿原酸的说法不正确的是 A.分子式为C16H18O9 B.既可以与氢气发生加成反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 C.还能发生取代、加聚、消去等反应 D.在镍做催化剂的情况下,1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气
下列说法正确的是( ) A.按系统命名法,化合物()的名称为2-甲基-2-乙基丙烷 B.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则 C.用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液 D.乙醇和乙醚互为同分异构体,沸点乙醇比乙醚高
分析下表中各项的排布规律。有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是( ) ①是戊酸 ②是戊醇 ③是丁酸甲酯 ④在稀硫酸中易变质 ⑤一定能与钠反应 A.②⑤ B.①③④ C.③④ D.②③⑤
已知一紫罗兰酮的结构简式是,关于该有机物的说法正确的是 A.其分子式为C13H18O B.能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C.属于芳香族化合物 D.能发生加成反应、取代反应、水解反应
某可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器,向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ;在相同条件下,向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ;已知Q2=3Q1.下列叙述不正确的是 A.乙中C的转化率为75% B.反应达到平衡前,甲中始终有v正大于v逆,乙中始终有v正小于v逆 C.在该条件下,反应 2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54 D.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g);△H=+Q2kJ/mol
将2mol 和2mol 气体,充入固定体积的密闭容器,在一定条件下发生下列反应:,平衡时为n mol,相同温度下,分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质,到达平衡时的物质的量一定大于n mol的是 A. B. C. D.
一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol 和1mol ,发生下列反应:,达到平衡后改变下述条件,气体平衡浓度不变的是 A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol B.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol C.保持温度和容器体积不变,充入2 mol 和1 mol D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol
已知:,向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体:甲和;乙 和;丙;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 A.容器内压强p: B.的质量m: C.与之比k: D.反应放出或吸收热量的数值Q:
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( ) A.0.40 mol B.0.60 mol C.大于0.60 mol D.大于0.40 mol,小于0.60 mol
相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:
下列叙述不正确的是 A.容器①中达到平衡吋,O2的转化率为80% B.Q=19.6kJ C.容器①、②中反应的平衡常数相等,K=80 D.相同温度下,起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生如下反应:十,达到平衡时C的浓度为若维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为的是 A. B. C. D.
一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是 A.2.5mol C B.2 mol A、2 mol B和10 mol He(不参加反应) C.1.5 mol B和1.5 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
在1L的密闭容器中通入2mol NH3,在一定温度下发生下列反应:2NH3N2+3H2,达到平衡时,容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变,分别通入下列初始物质,达到平衡时,容器内的百分含量也为a%的是( ) A.3mol H2+2mol N2 B.2mol NH3+1mol N2 C.3mol N2+1mol H2 D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2
在等温等容条件下,有下列气体反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L。Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是( ) A.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,系统内混合气体的平均相对分子质量不同 B.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时,系统内混合气体的百分组成不同 C.达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA D.达到平衡后,第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的
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