若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是

A. 冷水 B. 沸水

C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液

下列关于摩尔质量的叙述，不正确的是（     ）

A.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

B.2mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

C.磷酸的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于6.02×1023个磷酸分子的质量

D.氢气的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于氢气的相对分子质量

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA

B. 通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA

C. 常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4NA

D. 标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA

在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（　　）

A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（    ）

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是(　　)

A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类 D.X只能是碱类

若标准状况下11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 (　　)

A.4n B.3n C.2n D.n

将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变

B.向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色

C.溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )

A.所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B.所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C.所得气体在标准状况下的体积为0.448L D.反应中转移0.06mol的电子

下列混合物中，可选用过滤实验分离的是(　　)

A. 固体和固体 B. 固体和液体 C. 液体和液体 D. 液体和气体

1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘化学式为ICl，性质和溴非常相似。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，懊悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是

A.键为极性共价键

B.ICl分子为极性分子

C.间形成的是 键

D.与NaOH溶液反应能生成和

氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )

A.HI和HClO B.HCl和HIO

C.HClO3和HIO D.HClO和HClO3

氰气的分子式为，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于的叙述中不正确的是（）

A.化学性质活泼 B.不能和NaOH反应

C.参加反应时常做氧化剂 D.可以和反应

由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的

A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B.已经制得了I2O5等碘的氧化物

C.已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物

D.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。

I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（   ）

A.HIO3 B.HIO2 C.HIO D.ICl

氰气：(CN)2，结构：N≡C－C≡N；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是

A.(CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长

B.氰化钠和氰化银均不溶于水

C.(CN)2不可以和不饱和烃起加成反应

D.(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O

氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O  HCl+HBrO，下列有关BrCl性质的叙述中不正确的是            （    ）

A. 是较强的氧化剂    B. 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

C. BrCl含极性共价键    D. BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂

氰的结构简式为，其化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是

A.

B.

C.向KCN溶液中加入碘水：

D.在NaBr和KCN混合液中通入少量：

溴化碘的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是（    ）

A.IBr是双原子分子

B.在很多反应中，IBr是强氧化剂

C.IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D.IBr和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

已知BrCl能发生下列反应（M为+n价的金属元素）：

nBrCl + 2M =MCln+ MBrn，BrCl + H2O =HCl + HBrO

以下结论不正确的是：

A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

B.BrCl与M反应时，BrCl只作氧化剂

C.BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐

D.BrCl与H2O的反应中，BrCl既作氧化剂又作还原剂

氰的化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间，下列有关反应方程式不正确的是     

A.和NaOH溶液反应：

B.和HCN反应：浓

C.向KCN溶液中加入碘水：

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量：

氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是

A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HCl和HI

氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A.HCl和HIO B.HI和HClO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO

由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的

A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B.已经制得了I2O5等碘的氧化物

C.已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物

D.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。

用通式为“”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 已知非金属性：，其化学性质和卤素单质相似。则下列说法中正确的是（   ）

A.ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICl 参加反应转移电子为 1mol

B.某温度下液态发生电离：，一定有c

C.BrCl与Mg反应生成和

D.与卤素单质一样都是非极性分子

下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是

A.Cl2至BrCl B.BrCl至Br2

C.Br2至IBr D.IBr至I2

已知BrCl能发生下列反应（M为+n价的金属元素）：

nBrCl + 2M =MCln+ MBrn，BrCl + H2O =HCl + HBrO

以下结论不正确的是：

A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

B.BrCl与M反应时，BrCl只作氧化剂

C.BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐

D.BrCl与H2O的反应中，BrCl既作氧化剂又作还原剂

氰气：(CN)2，结构：N≡C－C≡N；化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是

A.(CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长

B.氰化钠和氰化银均不溶于水

C.(CN)2不可以和不饱和烃起加成反应

D.(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O

氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（    ）

A.浓

B.

C.

D.

含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有关该反应的说法，正确的是

A.X与O3互为同位素 B.ClF3中氯元素为-3价

C.Co3O4在反应中作氧化剂 D.lmol Co3O4参加反应转移9 mol电子