钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________________部分发生反应，在_____________部分开始生成铁和炉渣。

（2）炼钢时，除磷的化学方程式为________________________________；加入硅、锰和铝的目的是________________________________________。

（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_____（填“前”或“后”）加入，原因是______________________。

（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物_______________________________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作__________________________________。

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)。

(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B．使用V2O5作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度

D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行

F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为________。

(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。______________________________。

②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)________________________

铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________

下图是工业生产中合成氨流程示意图，仔细观察图示中的物质变化关系及工艺特点，回答下列问题：

(1)合成氨的整个工业生产包括造气、净化、合成氨三大部分，其中上述工艺流程图示中已经将造气与净化装置用竖线分开，请你在图示中再将净化与合成氨装置用竖线分开。_______

(2)合成氨工业中的氢气来源于天然气、煤等物质，根据图示物质的变化关系写出两个生成氢气的化学方程式： _______________；_______。

(3)净化装置中可以消除造气过程中产生的杂质，目的是______________________。

(4)目前国家倡导节能减排，观察上述工艺流程图示，写出合成氨工业中节能减排的两项措施_______________________。

从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水成分综合利用的示意图。

试回答下列问题：

(1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式_________________________。

(2)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式___________________________________。

(3)将电解生成的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，写出其反应的化学方程式_______________________。

(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_________________________________。

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①在X极附近观察到的现象是_________________________________________。

②Y电极上的电极反应式为___________________________________。

(2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是_______，电极反应式为__________________________。

②Y电极的材料是_______

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是_____________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口________(填写“A”或“B”)导出。

从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是

   A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡

   B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡

   C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡

D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡

如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是．(    )。

A.第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

D.在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

2013年3月22日是第二十一个“世界水日”，宣传主题是“水合作”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列有关活动不符合这一主题的是

A.加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率

B.加强城市生活污水处理，坚持达标排放

C.加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

D.推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（    ）

A.①②④⑤ B.①②④⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥

下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

A.橡皮擦——橡胶工业 B.铝合金片——冶金工业

C.铝笔芯——电镀工业 D.铅笔漆——涂料工业

下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是

A.炼铁—电炉—CO、CO2、N2

B.氨气—氧化炉—N2、H2

C.炼钢—转炉—Fe2O3、CO

D.硫酸—合成塔—SO2、SO3

工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述正确的是   (　　)。

A.图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环

B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环

C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（ ）

①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应　⑥消去反应　⑦加聚反应　⑧缩聚反应

A.①②⑤ B.②⑤⑦ C.⑦⑧ D.⑦

1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：

①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

下列说法正确的是（  ）

A.②③两步都是氧化还原反应

B.只有第②步是氧化还原反应

C.该方法对生产设备基本没有腐蚀

D.该方法对环境污染较小

下表中的污染与其来源不对应的是

A.A B.B C.C D.D

下列有关工业生产的叙述正确的是

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

C.由于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量

我们饮用的水是由源水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是 (　　)。

A.源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水

B.源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

C.源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水

D.源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

用硫铁矿做原料，用接触法生产硫酸的过程中，对废弃资源的处理不正确的是 (　　)

A.氨—酸法尾气脱硫是先将尾气用氨水吸收，然后再用浓硫酸处理

B.与尾气脱硫技术相比，两转两吸流程投资较少，但运行费用相对较高

C.可以从制硫酸排出的烧渣中回收铁、有色金属以及贵重金属金和银

D.沸腾炉旁可以设置“废热”锅炉，利用余热产生的蒸汽来发电或供热

下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是(　　)。

A.石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物

B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸

C.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

D.合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（    ）

A.相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

B.溶液中溶剂减少了

C.溶质质量增加了

D.反应过程放热

常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示．下列说法正确的是

A.当溶液的时，溶液中存在下列关系：

B.溶液中存在下列守恒关系：

C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小

D.通过分析可知常温下

滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比．用溶液滴定草酸溶液的滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是

A.属于二元弱酸

B.若用NaOH标准溶液滴定溶液，可用酚酞作指示剂

C.图中①处：

D.图中②处：

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)

A.点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B.点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C.点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D.整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

室温下在溶液中逐滴加入溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是

A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有

B.在B点：，且有

C.在C点：

D.在D点：

常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A-)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是

A.水的电离程度：X＜Z

B.溶液的pH比较：X＜Y＜Z

C.Y点时：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D.常温下、HA的Ka=104.75

将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A.整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生

B.电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度

C.ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升

D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)

D.在D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A. HR为强酸    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)    D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

和 都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

下列说法正确的是

A.在 pH 为  及  时，溶液中 

B.反应 的平衡常数为 

C. 溶液中  

D.往 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：