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实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。 (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。 (3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究： [实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 (1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是______________。 (2)实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是__________ A．用水扑灭 B．用泡沫灭火器扑灭 C．用干粉灭火器扑灭 D．用砂子扑灭 [提出假设] 假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 [设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
[思考与交流] (3)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________________。 (4)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______________。理由是____________________。 (5)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。 (6)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________。
氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空： （1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。 ②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________；______________。 （2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为____________。 A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL （3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题： ①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________，后一阶段生成的气体为 _______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。 ②反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。
某研究性学习小组进行如下探究活动： 实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。 查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易升华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
实验过程： Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸 Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹 Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a Ⅳ … … 回答以下问题： （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________，写出该反应的化学方程式__________________________________； （2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________，写出该反应的离子方程式_______________________； （3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为____________； （4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点______________
（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出______________kJ 的热量。 （2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。 ①甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________。 ②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。 （3）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。
（4）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________； ②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________； ③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生反应的化学方程式：_________。 (2)装置D中试管口放置浸有NaOH溶液的棉花，其作用是______。 (3)装置B中应放置的液体是______。 (4)反应完毕，发现烧瓶中有铜片剩余，下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______(填字母)。 a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液
亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道： ①2NO + Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+ Na2O2=2NaNO3 ③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。 Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目________。 （2）B装置的作用是______________________________。 （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂________。
（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）________。 Ⅱ.含量的测定 称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定终了仰视读数 D．滴定终了俯视读数 （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数____________________。 （结果保留4位有效数字）
CO、SO2是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。 Ⅰ.甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：CO+2H2
(1)下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 ①v逆(CO)=2v正(H2) ②c(CO)=c(CH3OH) ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④单位时间内生成2n mol H2的同时生成n mol CH3OH (2)该反应在A点的平衡常数K_________(用a和V表示)。 (3)写出既能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施：________ Ⅱ.某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。 (4)原电池原理：该小组设计的原理示意图(如图1所示)，写出该电池正极的电极反应式_______。
(5)电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸(原理如图2所示)。写出开始电解时阳极的电极反应式_______。 Ⅲ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，有着广泛的用途。用SO2可制Na2S2O3。某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)。
(6)分析SO2能制备Na2S2O3的理论依据是_________。 (7)用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_________。 (8)探究2反应的离子方程式为_________。
亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究： ㈠鉴别NaCl和NaNO2 （1）测定溶液PH 用PH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是 ________________________（用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它离子的浓度关系式表示) （2）沉淀法 取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。 该温度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2 则反应AgNO2(s) +Cl－(aq) （3）氧化法 取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为____________。 ㈡NaNO2性质探究 该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知： 气体液化的温度：NO221℃ 、 NO –152℃ （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→______→ ______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。 （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①如何确认A中产生气体是否含有NO _________。（写出实验操作、现象和结论） ②装置E的作用是_______________________。 ③若向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为____________。
元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族。 (2)Sn的最高正价为____，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为_____。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。 ③氢化物的还原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。 ④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______(填序号)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料C．合金材料 D．农药 (5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)________。
利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。 (2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。 (3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题： （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。 （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。 （3）A中元素的原子结构示意图为________。 （4）F在溶液中的电离方程式为_________。 （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。
请回答下列问题： (1)E和J的化学式分别是________和________。 (2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。 (3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。 (4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。 (2)试剂Y的名称为______________。 (3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。 ①提出合理假设。 假设1:存在两种成分:NaHCO3和____________________________; 假设2:存在三种成分:NaHCO3和__________________________。 ②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______ 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。
从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是
A.操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B.操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯 C.操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗 D.将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果
下列关于碳和硅的叙述中错误的是（ ） A.碳和硅的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 B.单质碳和硅在加热时都能与氧气反应 C.碳和硅的氧化物都能溶于水生成相应的酸 D.碳和硅两种元素都有同素异形体
VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度 A.
下列叙述不正确的是( ) A.氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水 B.氢氧化铜是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水 C.硫酸铜溶液中加入烧碱溶液有氢氧化铜蓝色沉淀生成 D.氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜
某硝酸的物质的量浓度为cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g·cm-3）为（ ） A.
检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是( ) A. 排除碳酸根离子的干扰 B. 排除硫酸根离子的干扰 C. 生成白色沉淀 D. 排除硝酸根离子的干扰
水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是( ) A.生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅 B.水泥、普通玻璃都是混合物 C.生产水泥和玻璃都必须用石灰石 D.用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖
根据S2 A.1.5 mol B.3.75 mol C.3.25 mol D.3.125 mol
下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( ) A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑 C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末 D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化
硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2 A.S2－ B.S C.
下列反应不是离子反应的是( ) A. 碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液 B. 金属钠在氯气中燃烧 C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（ ） A. ①②④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④
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