将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为

A.0.3 mol B.0.15 mol

C.小于0.15 mol D.大于0.15 mol，小于0.3 mol

已知   ；向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲 2mol 和1mol ；乙 1mol 和 ；丙 2mol 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A.容器内压强P：

B.的质量m：

C.与之比N：

D.反应放出或吸收热量的数值Q：

2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）

A.0.40mol B.0.20mol

C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol

在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )

A.4molA+2molB B.3molC+1molB+1molD+1molA

C.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，△H=-QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是

A.甲中A的转化率为75％

B.Q1+Q2=Q

C.达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正反应方向移动

D.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+Q2 kJ/mol

下图为一恒压容器。恒温下，将和混合后由口快速充入容器，封闭，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在时刻达到平衡，时刻再从口快速充入一定量，封闭，时刻重新达平衡至时刻。在时间内混合气体中的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是

A. B. C. D.

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6kJ/mol

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述正确的是

A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等

B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L

C. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ

D. 若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ

向容积为的密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生如下反应：；经后达到平衡，测得C气体的浓度为。下列说法中正确的是  

①用物质A表示该反应的平均反应速率为

②用物质B表示该反应的平均反应速率为

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为

⑤其他条件不变，向容器中再加入气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②③④

在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：

PCl3(g)+ Cl2(g)⇔ PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。

下列判断不正确的是

A.若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B.反应5min内，v（PCl3）="0.08" mol•L-1•min-1

C.当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2 mol•L—1

在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)  ΔH =－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是（    ）

A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）

A.当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)

C.当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡

D.容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态

已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是

A.m = 4 B.a ＝ b C.a ＜  D.m ＜ 3

时，2L密闭容器中充入 ，发生反应：，获得如下数据：下列判断正确的是

A.内，

B.在相同条件下，开始时若向容器中充入的是 ，达到平衡后的转化率为

C.反应达平衡时，吸收的热量为 kJ

D.100 s时再通入 mol ，达新平衡时的转化率增大

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

温度为 T 时，向  恒容密闭容器中充入  ，反应 经过一段 时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是

A.反应在前 50 s 的平均速率  

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时  ，则反应的

C.相同温度下，起始时向容器中充入  mol 、 mol  和  mol ，反应达到平衡前正逆

D.相同温度下，起始时向容器中充入  mol 和  mol ，达到平衡时， 的转化率小于

下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为沉淀的反应所做实验的记录．

为了证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 ______ 。

已知：时，，此沉淀转化反应的平衡常数 ______。

步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ______ ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 ______。

为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。

装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ______ ，试剂W为 ______ 。

装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，B中试剂为 ______ 。

实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。

完成C中反应的化学方程式：______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ ⇌AgCl+S+ ______

______

C中NaCl的作用是： ______ 。

某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应。

该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，并振荡试管，预期现象为试管中会立即产生红棕色气体，溶液焰色逐渐变黄。但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色，且试管中溶液颜色变为深棕色。

为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。

回答下列问题

(1)向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是________。

(2)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装备略）进行探究。

Ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。

Ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。

Ⅲ.为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后，使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同。

①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是_______________。

②装置乙的试剂为____________________。

③步骤Ⅱ的目的是_______________________。

④该实验可得出的结论是______________________。

(3)该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验，观察到了预期现象，其实验操作是_________，反应的离子方程式为___________________

有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识．下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置。(提示：通常用新制的Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基)。

请据图回答以下问题：

（1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：_____________；

（2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是____________；

（3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先____________，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是____________，发生的主要反应的化学方程式为____________，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个____________反应(填“吸热”或“放热”)．

（4）装置C的作用是____________，能在此处观察到的现象是____________；

（5）装置D中的现象是____________。

某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。

（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。

②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究

（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

①该系列实验的目的_______________________。

②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。

（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。

实验室从含碘废液（含有H2O 、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作过程如下：

（1）向废液中加入Na2SO3溶液，发生“还原”反应的离子方程式为____________。

（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2。实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是_______。

（3）某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：

假设一：没有I2形态；假设二：没有I－形态；假设三：有IO3－形态。

①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）。

②若假设三成立，请写出生成IO3－的离子方程式__________________________________。

（4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验：

①准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL。

已知：IO3－+ 5I－+6H+ =3H2O+3I2，I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－。测定时，判断达到滴定终点的现象为___________。由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为___________（用含m、c、V的代数式表示，Mr（KIO3）=214 ）。

②在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因_______________________。

I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：

①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。

（1）写出Na2O2的电子式_______________________。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________。

（3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b.___________________。

（4）Na2O2与H2O反应的离子方程式____________________________________。

II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。

（5）A中冰盐和C中热水的作用分别是__________________，___________________。

（6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因___________________________________。

（7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）__________________________________________。

（8）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

（9）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式___________________________________。

高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。

Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3

（1）制备MnSO4溶液：

①主要反应装置如图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。

A．MnO2加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中N2比例

②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓)2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填标号）。

③若用空气代替N2进行实验，缺点是________。（酸性环境下Mn2+不易被氧化）

（2）制备MnCO3固体：

实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

步骤②需要用到的试剂有________。

Ⅱ．设计实验方案

（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：________。

（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）

（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：________。[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题

图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是 ______ ；工作时离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极的电极反应式是 ______ ；当电路中每通过，负极质量减少 ______ ；

图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有 ______ ；

图3是探究在制过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：由分液漏斗滴入到圆底烧瓶。

在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意 ______ ；

实验一、二中参加反应的的物质的量之比为 ______ 。

为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左 右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：_____________、___________________________。

(2)乙同学观察到的黑色物质是_____________，刺激性气体是_____________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：________。

(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是____________________

②浓溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。

某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是__________________________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验__________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_______。

①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；

③先加热炭，再加入冷浓硝酸；     ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。

（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用____________________________________。

（4）C装置中出现的现象是_______________________________________________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式___________________________。

普通干电池，是一种广泛使用的可移动化学电源，其结构如图甲所示，电池反应是：但这种一次性电池使用后的随意丢弃，已经是不可忽视的环境问题．某中学的课外活动小组在老师指导下，用废弃的电池进行处理回收．将电池剥离，得到石墨棒，清洗后作电化学实验的电极．废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理

实验一、用废锌制取防腐剂皓矾图乙

操作一的名称是：______。

锌的化学性质与铝相似，也可以与强碱反应而溶解，但生成的是配合物四羟基锌酸钠和，该配合物中心离子是______，配位数是 ______。

实验二、经查相关资料：锰的氧化物都不溶于水，且都能与浓盐酸反应生成氯气．将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧，并做相关实验，回答下列问题：

灼烧的目的是： ______ ，将灼烧后的固体冷却，溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物和。

写出与浓盐酸反应的离子方程式： ______ 。

取上述混合物，与足量的浓盐酸充分反应，得到标况下的氯气，则混合物中和质量之比是： ______ 。

实验三、查询资料得知，还可以通过电解的方式，将转化为，同学们设计了这样的一个装置图丙，将混合物粉末调成糊状，附在其中的 ______ 边电极上填左或者右，该电极上发生的电极反应式是： ______ 在电解过程中溶液的pH将 ______填变大、变小、不变。

向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：

Ⅰ.猜测：

（1）溴水与乙醛发生取代反应；

（2）溴水与乙醛发生加成反应；

（3）溴水与乙醛发生___反应。

Ⅱ.设计方案并论证：

为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。

（1）方案1是否可行？___？理由是___。

（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为amol，

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明猜测（3）正确。

Ⅲ.实验验证：某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀1.88g(已知反应生成有机物与AgNO3不反应)。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为___。

Ⅳ.拓展：

请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表)。

草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验：

实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：

①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中

②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比为2：1.25)

③反应3小时，冷却，有随后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

(1)装置B的作用是 ______

(2)如何检验该装置的气密性： ______

(3)要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是 ______，C装置中应加入 ______溶液。

实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

(4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：______

(5)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：

由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是 ______

(6)为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0 g该草酸样品，配制成250 mL溶液，然后取25.00 mL此溶液溶于锥形瓶中，将0.10 mol/L酸性KMnO4溶液装在 ______(填仪器名称)中进行滴定，达到滴定终点时的现象是 ______，若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00 mL，则该草酸样品的纯度为 ______。

某研究性学习小组用如图装置铁架台等仪器略探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

已知：乙醇的氧化产物是乙醛；

乙醇和乙醛都易溶于水，乙醇沸点是75℃ ，是20.8℃

（1）组装好仪器后须进行的操作是______，其方法是______

（2）圆底烧瓶中试剂的结构简式是______。

（3）本实验装置有一处不合理，如不加以改进可能会发生______。

（4）经上述实验，观察至红色的 Fe2O3全部变为黑色固体。停止加热，冷却后取出硬质玻璃管中的黑色固体少许许于试管中，再加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，得到澄清 溶液，实验过程中未观察到气泡产生。澄 清 溶 液 中 一 定 含 有 的 金 属 阳 离 子 是______检验该离子的实验是______

（5）黑色固体成分用FeOx示。用下列装置测量X值。

充分反应后，停止实验的操作是_______

实验中测得数据如下进行的反应己完全：

空硬质玻璃管的质量56.0g

硬质玻璃管和FeOx的总质量79.2g

硬质玻璃管和Fe粉的总质量72.8g（冷却到室温称量

反应前干燥管及内盛物的总质量48.0g

反应后干燥管及内盛物的总质量65.6g

据上述数据计算出X=______

已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

(1)用于检验SO2气体的装置是______(填装置的字母)，确认水蒸气存在的现象是______；

(2)利用装置B可以确认的产物是______，装置B中的甲溶液可选(填序号)______。

①足量澄清石灰水    ②足量氯化钡溶液     ③足量硝酸钡溶液

该装置中冷水的作用是______；

(3)为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为______，检验该分散系最简方法的操作为______．