中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是

A.食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同

B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化

C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离

D.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

下列说法正确的是（    ）

A.用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口上方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质

B.制备摩尔盐实验中，硫酸亚铁铵晶体过滤后用少量的酒精洗涤以除去晶体表面附着的水分

C.做完实验后，任何剩余药品都不能随意丢弃，也不能放回原来的试剂瓶

D.用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在放在表面皿上的pH试纸上测pH

为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法“的是

A. 从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体

B. 从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分离出丙烯酸甲酯

C. 从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵

D. 从对硝基甲苯和甲苯的混合物中分离出对硝基甲苯

下列分离或提纯有机物的方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列实验的现象、解释或结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

下列操作不能达到目的的是

A.A B.B C.C D.D

活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如图：下列有关叙述正确的是（    ）

A.反应①的离子方程式为2NO2-+2H2O+2I-=2NO↑+I2+4OH-

B.实验室从反应②所得溶液提取碘可采用蒸馏法

C.流程中I2碘经过吸附，转化为I-、IO3-再转化为I2的过程是为了增大I2的浓度

D.反应②所得溶液呈紫色

工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是

A.电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋Si

B.SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

C.每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）

D.该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是

A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2

B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取

某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分是CaSO4

B.相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

C.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。则下列说法不正确的是（    ）

A.试剂X为铁粉

B.试剂Y为稀盐酸，操作②是过滤

C.操作③是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

D.可用K3Fe(CN)6溶液来检验“溶液1”中的主要阳离子

下列基本操作正确的是

A.过滤

B.稀释

C.尾气处理

D.蒸发结晶

为提纯下列物质括号内物质为杂质，所选用的试剂和分离方法都正确的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是

A. NaNO3 和NaCl    B. MnO2和KCl

C. CuO和木炭粉    D. BaSO4和AgCl

在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 ( 在碱溶液中生成羧酸盐 ) 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理性质如下：

下列说法不正确的是

A.苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应

B.可用银氨溶液判断反应是否完全

C.反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇

D.反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸

中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（     ）

A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物

B.淘金原理与化学上的萃取一致

C.雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cm

D.由沙子到计算机芯片发生了还原反应

欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所用试剂和操作方法都正确的（    ）

①Cl2(HCl)：饱和食盐水、过滤

②CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液、洗气

③铁粉(铝粉)：NaOH溶液、过滤

④MnO2(KCl)：水、溶解后过滤

⑤碳粉(碘单质)：CCl4、分液

⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸馏

A.①②③ B.③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑤

某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl-的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（    ）

A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.在0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B.在0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C.向0.2mol⋅L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol⋅L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

A.Na+ B.Al3+ C.NO3－ D.Mg2+

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) +c(M+) ==c(OH-) +c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) +c(CH3COOH)

D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)

常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A-)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是

A.水的电离程度：X＜Z

B.溶液的pH比较：X＜Y＜Z

C.Y点时：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D.常温下、HA的Ka=104.75

含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是

A.c(CH3COOH) + c(H+)＜c(OH－) + c(CH3COO－)

B.c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH－) + c(CH3COO－)

C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D.c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)

对常温下的溶液，下列叙述不正确的是

A.

B.加入少量固体后，降低

C.该溶液中由电离出的是

D.与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性

对于0.1mol/LNa2SO3溶液，下列叙述正确的是（    ）

A.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（ ）

A.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞②

B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是

A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－