在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（    ）

A.1：1：1 B.1：4：2 C.1：2：4 D.1：3：2

已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d

D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)

B. b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)

C. c点溶液中: 3c(Na+)=4c(Cl-)

D. d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（    ）

A.K+ B.SO42- C.Ba2+ D.NH4+

常温下，下列叙述正确的是（    ）

A.某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a<b-1

B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13

设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子总数为0.2NA

B.pH=1的H2SO4中含有H+数目为0.1NA

C.NaH与水反应生产22.4L(标准状况)H2转移电子数为2NA

D.将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.1NA

25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

下列说法中正确的是  （     ）

A. 当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)

B. 常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

C. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4  ②(NH4)2Fe(SO4)2  ③NH4Cl  ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D. 常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(  )已知： 。

A. 该温度下

B. X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小

C. 溶液中：

D. 向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol⋅L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是（    ）

A.V=40

B.c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3⋅H2O)

C.d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

D.NH3⋅H2O的电离常数K=10-4mol⋅L-1

下列叙述不正确的是（    ）

A.0.1mol⋅L-1NaOH溶液与0.2mol⋅L-1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol⋅L-1

B.常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②>③

D.25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=13

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)

A.1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

B.在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L

C.7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA

D.0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA

下列物质的水溶液中，通入足量不能反应生成的是   

A.NaClO B. C. D.NaCl

下列实验方案能达到相应实验目的的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。下列判断正确的是

A.肯定只有NO

B.肯定有SO2和O2

C.可能有Cl2和O2

D.肯定没有Cl2、O2和NO2

向溶液X中持续通入气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是

A.X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫 B.X ：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫

C.X：氯化铝溶液 Y：氨气 D.X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮

下列操作或原理正确的是（     ）

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值

B.装Na2CO3溶液的试剂瓶塞用玻璃塞

C.蒸馏操作时先通冷却水再加热

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（     ）

A.用甲吸收多余的氯气

B.用乙氧化溶液中的碘离子

C.用丙提取制得的碘

D.用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质

下列实验装置能达到目的

A.装置用于实验室制备氯气

B.装置实验室制氨气

C.装置用于实验室制乙酸乙酯

D.装置可进行碳酸氢钠受热分解

下列说法正确的是

A.玻璃容器可长期盛放各种酸

B.不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

D.轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀

在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（   ）

A. 钠    B. 氯    C. 硫    D. 钙

X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Z>W

D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

下列关于化学实验的说法正确的是

A.某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-

B.在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入

C.某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

D.制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

下列变化的实质相似的是（  ）

①碘单质和氯化铵固体都受热产生气体

②二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

③二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小

⑥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

A. ②⑥ B. ③⑥ C. ③④⑥ D. 全部

下列反应中，反应后固体质量减轻的是

A.铝条放入浓硫酸中 B.漂粉精在空气中长期放置

C.水蒸汽通过粉末 D.烧碱在空气中长期放置

化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是

A.次氯酸钠溶液作消毒剂，是因为钠盐能使蛋白质变性

B.工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低

C.生活中常用铁酱油、AD钙奶和钠盐，是因为铁、钙、碘都是人体必需元素

D.用硫化钠除去废水中的、，是因为硫化钠溶液是碱性，易生成氢氧化物沉淀

下列物质制备方法正确的是（　　）

A. 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜

B. 用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C. 将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3

D. 高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg

ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图， 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是

A.a气体是氯气，b气体是氢气

B.氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

C.ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

D.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）

下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（  ）

A. 二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气

B. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

C. 炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅

D. ．汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取漠水中的溴

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）

A.晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

B.燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应