短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素,W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是 A. XH4的稳定性比YH3的高 B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D. Y离子的半径比Z离子的半径大
下列各组顺序的排列不正确的是() A.原子半径:Na<Mg<Al B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4 D.还原性:K>Na>Li
下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是( ) A.
部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序:d<e<f B. 与x形成简单化合物的沸点:y>z>d C. 除去实验后试管中残留的g单质,可用热的氢氧化钠溶液 D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性:h>g
下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A. 整个元素周期表中,非金属元素约占五分之一 B. 第二周期元素从Li到F,原子半径逐渐增大 C. 因为Al比Na失去电子数多,所以Al比Na的还原性强 D. 整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个Ⅷ族组成
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) A.原子半径:Z>W>X>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力
短周期元素W、X、Y、Z,其原子序数之和为25,W的简单阳离子是一个质子,X的某单质可以制作惰性电极,Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是 A.最高价含氧酸的酸性:X<Y B.Y和Z的简单离子半径:Y>Z C.W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度:X<Y D.单质的还原性:W >Z
下列化学用语表述正确的是 A.原子核内有8个中子的碳原子: B.NH4Cl的电子式: C.HClO的结构式:H- Cl - O D.Ca2+的结构示意图:
日本福岛第一核电站泄露出微量的放射性元素 A. 核电荷数是239 B. 质子数是145 C. 中子数是94 D. 电子数是94
元素的种数与原子的种数相比 A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法确定
某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子,下列说法正确的是 A.Q一定能与卤素形成共价键 B.Q一定能与卤素形成离子键 C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D.Q的单质中不存在化学键
下列说法不正确的是( ) A. 干冰升华和液氯气化时,都只需克服分子间作用力 B. 氯化氢气体溶于水产生H+和Cl-,所以HCl是离子化合物 C. 硫酸氢钠晶体溶于水,需要克服离子键和共价键 D. 加热氯化铵固体使其分解,需克服离子键和共价键
下列元素属于第ⅦA族的是 A.氟 B.铁 C.钙 D.硫
向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96 L(0 ℃,1.01×105Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。 A. B. C. D.
下列关于各图的叙述正确的是( )
A.甲表示 B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将 C.丙表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH D.丁表示
下列有关化学实验的描述错误的是 A. 用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物 B. 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,有白烟产生 C. 酸碱中和滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D. 用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质
以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ①中和滴定用的锥形瓶;②中和滴定用的滴定管;③容量瓶;④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液,用于称量的小烧杯;⑤量筒(中和热测定);⑥移液管(量取醋酸)。 A.①②⑥ B.①③ C.①③⑤ D.②④⑥
下列说法正确的是 A.氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B.体积不同但 pH 相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍,稀 释后两溶液的 pH 仍相同,而 m 和 n 无法确定相对大小 C.等 pH 等体积的醋酸和硫酸,分别与足量的碳酸氢钠反应,在相同条件下,硫酸放出气体更多 D.用来配制标准 NaOH 溶液的 NaOH 固体含有少量的 KOH,此时中和测得盐酸的浓 度数值一定偏高
下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液:称量固体时物体与砝码放置颠倒 B.配制一定物质的量浓度的溶液:定容时仰视刻度线 C.酸碱中和滴定:向滴定管中装入标准液前,未润洗滴定管 D.酸碱中和滴定:滴定结束后,读取标准液的体积时,俯视刻度线
常温下,用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol⋅L-1的HX和HY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.pH=7时,滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:pH(HY)>pH(HX) C.当NaOH溶液体积为20.00mL时,HX溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) D.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,c(H+)+c(HX)=c(OH-)
以0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定c mol·L-1,某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是 A.可用甲基橙作滴定指示剂 B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( ) A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):③>②>① B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) D.图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如下图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( ) A.1% B.1.5% C.0.5% D.0.1%
下列有关对定量实验误差分析正确的是 A.现需90mL1.0mol/LNaOH溶液 ,称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低 B.测定溶液 pH的实验中,用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高 C.中和热实验测定中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响 D.酸碱中和滴定实验中,标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示同温度下,pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线II为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 B.图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线 C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
常温下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是( ) A.b、d两点为恰好完全反应点 B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-) C.a、b之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) D.常温下,0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示向氨水中通入HCl气体,溶液的导电能力变化 B. 图2所示反应:X(g)+2Y(g) C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化,其中曲线a对应氨水 D. 图4可表示用0.100 0 mol/L,醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线
下列实验中,实验目的可以达到的是( )
A.A B.B C.C D.D
在某温度时,将nmol⋅L-1氨水滴入10mL1.0mol⋅L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( ) A.a点Kw=1.0×10-14 B.水的电离程度:b>c>a>d C.b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7mol⋅L-1(用n表示)
下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的曲线 C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
|