常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.pH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C.10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D.V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

下列叙述中，正确的是   

A.常温下，的甲酸溶液的与的氨水溶液中由水电离产生的相等

B.中和 醋酸与中和 的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同

C.向溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强

D.向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中增大，导电能力增强

下列有关实验操作，说法正确的是

A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却

D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度

下列有关说法和结论都正确的是

A.已知Cu2O + 2H+=Cu2+ + Cu + H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜

B.用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度

C.将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性

D.已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12, Ksp(AgCl)=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如下图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

(2)反应①的化学方程式为_____________________________________

反应③的离子方程式为________________________

反应⑧的化学方程式为_____________________________________

（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：

(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。

(3)当X是强碱时，E是__________； B生成C的化学方程式是________________________。

如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为__。

当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下__L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。

在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（     ）

A.Cl2+H2O==HCl+HClO B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.2F2+2H2O==4HF+O2 D.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是(　　)

A.K＋　H＋　　OH－ B.Na＋　Ca2＋　　

C.Na＋　H＋　Cl－　 D.Na＋　Cu2＋　Cl－　

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子

B.1 mol CH3+中含有电子数为10NA

C.mol的HCl分子所含分子数为NA

D.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA

下列各反应，能用同一离子方程式表示的是    （  ）

A. 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸

B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液

C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸

D. 石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，22.4 L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子数为NA

B.标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

C.常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D.常温下，23 g 二氧化氮含有NA个氧原子

下列实验操作所用仪器合理的是(　　)

A. 用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液

B. 用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠

D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化钠溶液

阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是（     ）

A.1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

B.0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023

C.5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023

D.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023

下列关于SiO2的说法，正确的是(　　)

A. SiO2是制造光导纤维的重要材料

B. SiO2溶于水生成硅酸

C. SiO2对应水化物的酸性比碳酸强

D. SiO2是两性氧化物

向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。

符合图中关系的是下列各组溶液中的(　　)

A.甲为氯化铝，乙为氢氧化钠 B.甲为氢氧化钠，乙为氯化铝

C.甲为偏铝酸钠，乙为盐酸 D.甲为氯化铝，乙为氨水

下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是(　　)

A.Cu、Fe B.Fe、Au C.Zn、W D.Cu、Ag

《华西都市报》曾报道，一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞，造成浓硫酸大量泄漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中的（    ）

A. 强酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性

有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（       ）

A.1∶1∶2 B.1∶1∶1 C.4∶2∶1 D.1∶2∶4

下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是(　　)

A.含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

B.使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-

C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－

D.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（    ）

A.单质的熔、沸点逐渐降低

B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.单质的氧化性逐渐增强

D.气态氢化物的稳定性逐渐增强

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为（    ）

A. 24g·mol－1 B. 47.5g·mol－1 C. 80g·mol－1 D. 95g·mol－1

下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　)

A.NaCl B.Al2O3 C.N2O3 D.SiO2

下列有关电解质的说法正确的是（      ）

A.氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质

B.电解质在熔融状态下都能导电

C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质

D.难溶物质肯定不是电解质

有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为

A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.3∶2