常温下,将 A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B.c点所示溶液中: C.向a点所示溶液中通入 D.由a点到b点的过程中,溶液中
常温时,将a1mL,b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL,b2mol/L 的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是( ) A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>7 B.如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+) C.如果a1=a2,b1=b2,则混合液液中c(CH3COO﹣)=c(Na+) D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b2
向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是 A.含硫物种B表示HS- B.在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] C.X,Y为曲线的两交叉点,若能知道X点处的pH,就可以计算出H2S的Ka值 D.NaHS呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是Cu2++HS-===CuS↓+H+
下列说法正确的是 A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: B.一定量的 C.在物质的量浓度均为 D.相同温度下物质的量浓度相等的
某溶液中只含有 A.
向含有4molNaOH的溶液中通入3molSO2,充分反应后经测定溶液显酸性,下列说法中正确的是 A. 该溶液不能再吸收SO2气体 B. 向该溶液中滴加少量溴水,会使溴水褪色 C. 该溶液中存在c(H+)=c(OH-) +c(HSO3-) +2c(H2SO3) D. 该溶液存在如下等式: c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)
在由硫酸钾、硫酸钠和硝酸钠组成的混合溶液中,其中c(NO3-)=0.1 mol•L-1,c(Na+)=0.3 mol•L-1,c(K+):c(SO42-)=1:1,则c(K+)为 ( ) A. 0.1 mol•L-1 B. 0.2 mol•L-1 C. 0.25 mol•L-1 D. 0.3 mol•L-1
某溶液中含有大量的下列离子: A.
常温下,对于醋酸溶液的下列说法中,正确的是( ) A. B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足: C.与同浓度的盐酸比较,分别加水稀释100倍,稀释后溶液中 D.
室温,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合
A.实验①中: B.实验②中 C.实验②中反应后溶液中 D.若将实验②中HA换成氯水,反应后溶液
下表是
A.常温下,相同浓度① B.AgCl 易溶于氨水难溶于水,所以AgCl 在氨水中的 C.向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时, D.向浓度均为
常温下,向 A. B. C.随着NaOH溶液的加入, D.
常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是 A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B.a点的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-) C.c点所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) D.由a点到b点的过程中,溶液中
设 A.一定条件下,3mol B. C.25℃时, D.
常温下,将 A.曲线③④段有离子反应: B.可依据②处数据计算所溶解的 C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D.①处
下列离子方程式书写正确的是( ) A.过量的 B. C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应: D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:
常温下,下列说法不正确的是 A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数 B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量,并推算出它们在周期表中的位置。______________
按要求填空: (1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2,若两种气体的质量相同,则两种气体所含的质子数之比为__________,若两种气体的原子数相等,则两种气体所含中子数之比_________,若两种气体的体积相同,则两种气体的密度之比为_________。 (2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023,则元素R的相对原子质量为 ________。 (3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 (4)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。 (5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为_______________。
某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律,利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。设计了如下系列实验。 (1)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为____________________________________________。 (2)仪器A的名称为____________________, (3)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4, (KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液____________的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用______________溶液吸收尾气。 (4)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3,C中加Na2SiO3 溶液观察到C中溶液_____________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用__________溶液除去。
实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。 试剂:①镁条、②铝条、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液
下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,请按要求回答下列问题:
(1)A-I中元素,化学性质最不活泼的是______(用元素符号),还原性最强的单质是______(用元素符号); (2)A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是______(用化学式); (3) 用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程_______________________________ ; D元素最高价氧化物的结构式为______ (4)写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________________ .
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,右图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_________族。根据元素周期律、预测;酸性强弱H3AsO4______H3PO4(用“>”或“<”表示) (2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)。请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度____________。(选填“更大”、“更小”或“相同”) (3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是__________ (4)下列说法正确的是__________ A.C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小 B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:
(1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其单质可采用电解熔融的_____方法制备。 (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是______.(填化学式) (3)气体分子(mn)2的电子式为_______,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等[来源:Z (1)写出元素的符号: A________、B_________、C_________; (2)B元素位于元素周期表中第__________周期,第_________族。 (3)C的原子结构示意图为___________,用电子式表示C的单质与H2反应的过程_____________。 (4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有______________________。
已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次递增,A是所有元素中原子半径最小的元素,B、C组成的某一种化合物能引起温室效应.常温下,金属D单质投入水中能与水剧烈反应.常温下E单质是常见的气体.请按要求回答下列几个问题: (1)B、D的元素名称分别为:_____、_____; (2)E在周期表中的位置为:_____, (3)C离子的结构示意图为:_____; (4)B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____(用元素符号表示); (5)B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为:_____(用对应的化学式表示) (6)写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式:_____; (7)写出E与水反应的离子方程式:_____.
写出下列物质的电子式: (1)Cl2____________ (2)N2___________ (3)H2O___________ (4)NaOH __________(5)CH4___________ (6)CO2__________ 。
元素周期表中共_____个纵行,_____个族,有_____横行,有_____个周期,其中_____个短周期,_____个长周期.
下列说法正确的是 A. 石墨和C70是同素异形体 B. 某烷烃的名称是3-甲基丁烷 C. 冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH 的混合物中含有三种核素 D. 乙二醇和丙三醇是同系物
X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是 A. 原子半径:X<Y<Z<W B. Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物 C. 气态氢化物的稳定性:Y>Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z
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