在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是（    ）

A.SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1 B.SO2为0.25mol·L－1

C.SO2、SO3均为0.15mol·L－1 D.SO3为0.4mol·L－1

在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于

A. SO2、O2    B. SO2、SO3    C. SO2、O2、SO3    D. O2、SO3

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（    ）

A.反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

B.反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

下列有关关系式正确的是（  ）

A. K1=K3＜K2 B. ρ1=ρ3＞ρ2 C. α2+α3＞1 D. 2b+c＞197

T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是    (    )

A.在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l

B.在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l

C.无法计算该温度下Y的平衡转化率

D.反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标志是（    ）

A.v正（N2）=v逆（N2） B.v正（N2）=3v正（H2）

C.v正（H2）=3v逆（NH3） D.N2、H2、NH3的体积比为1：3：2

下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是

A.常温下，在的HCOONa溶液中：

B.溶液中：

C.室温下，由的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：

D.相同物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④； 由大到小的顺序是：②>①>③>④

下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（   ）

A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.25ml0.5mol/LHCl溶液

C.50ml1mol/LNaCl溶液 D.50mL0.5mol/LCaCl2溶液

下列叙述中正确的是(    )

A.常温下，的氢氧化钠溶液中加入10mL  的HA，所得溶液

B.时，与的氯化铵溶液的pH前者大

C.室温时浓度均为的和的混合液，pH为10，则

D.溶液：

下列溶液中的氯离子浓度最大的是                                   （     ）

A. 100mL 1mol/L  NaCl溶液    B. 80mL 2mol/L CaCl2溶液

C. 300mL 3mol/L  KCl溶液    D. 150mL 1mol/L FeCl3溶液

下列溶液中浓度最大的是(    )

A.的NaCl溶液 B.的溶液

C.的溶液 D.的溶液

常温下，下列溶液中的pH判断或各微粒浓度关系，不正确的是(    )

A.将的溶液与溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的

B.将的某一元酸HA溶液和溶液等体积混合，混合液pH大于7，则反应后的混合液中：

C.pH相等的  溶液中，大小关系：

D.常温下，的和NaClO的混合溶液中：

与50 mL 0.1 mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是

A.50mL 0.2mol·L-1的NaCl溶液 B.100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液

C.25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D.10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液

下列溶液中浓度最大的是

A.1000mL  NaCl 溶液 B.300mL  溶液

C.250mL  溶液 D.200mL   溶液

下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )

A.1L 0.1mol·L－1的KCl溶液 B.0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液

C.0. 1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液 D.0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液

下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是(    )

A. 150mL、1mol/L KCl    B. 70mL、2mol/L CaCl2

C. 150mL、3mol/L NaCl    D. 75mL、1.5mol/L Ca（ClO）2

下列溶液中氢离子浓度最小的是

A.10L0.10mol/LCH3COOH溶液 B.2L 0.05mol/L H2SO4溶液

C.lL0.10mol/LHNO3溶液 D.2L0.1mol/LHCl溶液

下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是

A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液

C.150mL3mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/lCuCl2溶液

与100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（ ）

A.10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B.50mL 0.2mol/L NaCl溶液

C.10mL0.2mol/L Na2SO4溶液 D.200mL 0.1mol/L NaNO3溶液

25℃时，在NH4+的浓度均为1mol•L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol•L﹣1），则下列判断正确的是（　　）

A.a＞b＞c B.c＞a＞b C.b＞a＞c D.a＞c＞b

下列表述中，合理的是

A.用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸的浓度，酸式滴定管未用待装溶液润洗会造成测定结果偏高

B.溶液中：

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：

D.相等的溶液、溶液和溶液：

下列溶液中Cl－浓度最小的是

A.25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B.30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液

C.20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液 D.30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液

下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A. 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol

B. 50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

C. 将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水

D. 20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到 20℃时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是

A.曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B.在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）

C.在A点的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）=" 0.05" mol/L

D.在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+）

下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是(　　)

A. 1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液

C. 100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液

常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是

A.的溶液：

B.和混合溶液：

C.三种相同浓度的铵盐溶液中从大到小的顺序：、、

D.已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为、、，则对应饱和溶液中从大到小的顺序为：、、

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

常温下，下列说法不正确的是

A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：

回答下列问题：

（1）写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称______。

（2）A→B和C→D的反应类型分别是___________、____________，H的分子式为______。

（3）反应E→F的化学方程式为______。

（4）试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为______。

（5）B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的有机物的结构简式____________。

（6）4－苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：____________（无机试剂任用）。

（1）O基态原子核外电子排布式为____。H2O VSEPR模型名称为_____，立体构型为___。O3____极性分子（填“是”或“不是”）。

（2）利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。

已知：Na(s)+ Cl2(g)= NaCl(s)  ΔH=－410.9 kJ·mol－1

可知，Na原子的第一电离能为_____kJ·mol－1；Cl-Cl键键能为______kJ·mol－1；NaCl晶格能为_____kJ·mol－1。

（3）高压下NaCl 晶体和 Na 或 Cl2 反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞（大球为氯原子， 小球为钠原子），其化学式为________。

（4）金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为a nm，空间利用率为________（列出计算式）。