（1）已知反应的，、分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。

（2）对于一般的化学反应aA+bB→P，反应物浓度和反应速率之间存在以下关系： v（单位mol·L-1·min-1）＝k×c(A)x ×c(B)y，k称为速率常数，x称为反应物A的级数，y称为反应物B的级数，x+y称为反应的总级数。

① 对于反应H2(g)＋I2(g)→2HI(g)，速率表达式：v＝k×c(H2)×c(I2)，则反应总级数为________级。

② H2O2分解成水和氧气的反应是一级反应，反应速率常数k为0.0410 min-1，则过氧化氢分解一半的时间是__________min。（结果保留3位有效数字）（已知：一级反应物质浓度c=c0e-kt，c0为初始浓度，ln2=0.693）

（3）将等物质的量的I2和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500 K，起始总压强为416kPa；体系达平衡，总压强为456kPa。体系中存在如下反应关系：

①I2(g)⇌2I(g)                Kp1 = 200   ΔH1

②I2(g)+ H2(g)⇌2HI(g)       Kp2 ΔH2

③HI(g)⇌I(g)+ H(g)        Kp3 ΔH3

④H2(g)⇌2H(g)              Kp4 ΔH4

（已知Kp3、 Kp4值很小，③、④反应忽略；Kp为以分压表示的平衡常数，以下计算结果均保留2位有效数字）

①ΔH2=_____________。（用含ΔH1、ΔH3、ΔH4的式子表示）

②1500K平衡体系中I(g)、H2(g)分压分别为______kPa、_______kPa、Kp2=______。

硫酸锰是重要的微量元素肥料之一，易溶于水，难溶于乙醇。工业上用软锰矿（主要成分是MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2）通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO2，又能制备硫酸锰晶体，实现了资源的综合利用：

请回答下列问题：

（1）上述流程中第一步浸锰脱硫的好处是_________（答出一点即可）。

（2）写出浸锰过程中软锰矿中的MnO2发生的化学方程式_________。

（3）通过实验如何判定滤液Ⅰ中已加入足量H2O2  __________；加MnCO3的目的是调节溶液的pH，使滤液Ⅰ中的相关离子形成沉淀而除去，请写出 “过滤 Ⅱ”中所得滤渣的主要成分有________。

（4）已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。

请写出步骤Ⅰ操作_________、趁热过滤；为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的________（填选项字母）进行洗涤，实验效果最佳。

A 乙醇      B 饱和K2SO4溶液       C 蒸馏水      D 乙醇水溶液

（5）滤液Ⅱ还可通过加入过量NH4HCO3进行“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_________。“50℃碳化”可能的原因是：_________。

硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的方法之一，流程如下：

已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3•5H2O（M=248g/moL）在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O并探究Na2S2O3的化学性质。

I．制备Na2S2O3•5H2O

设计如下吸硫装置：

（1）写出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的离子方程式______。

（2）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，装置B中试剂可以是______

A 浓硫酸    B 溴水    C FeSO4溶液    D BaCl2溶液

II．测定产品纯度

（1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a gKIO3（M=214g/moL）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

则c（Na2S2O3）＝______ mol /L。（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

（2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________（填字母）

A 滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B 滴定终点时俯视读数

C 锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待取液润洗

D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

Ⅲ．探究Na2S2O3的化学性质

已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：

（1）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有___________和__________。

（2）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是__________。

常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是

A.在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存

B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞

C.当pH＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

D.已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 ＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1时，溶液的pH＝10

电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为90g/moL；“A－”表示乳酸根离子）。则下列说法不正确的是

A.交换膜 I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。设200mL 20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变化忽略不计）

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的是

A.原子半径大小：Y>Z

B.Y3X2中既有离子键，又有共价键

C.Z的最高价氧化物可做干燥剂

D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气

下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是

A.A中固体也可改用MnO2

B.B中需盛装饱和氯化钠溶液

C.氯气通入D中可以得到NaClO，该物质水溶液比HClO稳定

D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置

下列关于有机化合物的叙述中正确的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物

C.有机物 1mol最多可与3 mol H2发生加成反应

D.分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构

Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是

A.1moLNH4+所含电子数为11NA

B.30g N2H2中含有的共用电子对数目为4 NA

C.过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应

D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2

下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确的是

A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根……”，这里的“黄芽”是指硫

B.三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的操作原理类似于化学实验中的过滤

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法用了焰色反应

D.《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，因为绿矾能电离出H+，所以“味酸”

已知反应，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列叙述中正确的是

A.该反应的平衡常数表达式为  

B.该时刻正、逆反应速率的大小：

C.平衡时

D.若加入后，经反应达到平衡，该时间内反应速率

一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：

下列说法正确的是

A.容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1mol·L-1·min-1

B.t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C.容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

D.容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L-1

温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)  ΔH>0。实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是(    )

A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1

B.反应达平衡时，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

D.当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1

在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

A.未达平衡状态，反应逆向进行 B.未达平衡状态，反应正向进行

C.已达平衡状态 D.无法确定

已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

下列有关叙述不正确的是 

A.该反应的化学方程式是

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入和各，内温度升高到，测得此时为时，推知此时反应为平衡状态

D.如果平衡浓度符合关系式，判断此时的温度是

时，向恒容密闭容器中充入乙苯，发生反应：

 。

经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是     

A.前，

B.若保持其他条件不变，升高温度，平衡时乙苯，则

C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为

D.相同温度下，起始时向容器中充入乙苯、苯乙烯和，达到平衡前

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法正确的是

A. T2时，CH4的平衡转化率为30.0%

B. 该反应的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A.反应在内的平均速率为

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C.保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入、、，达到新平衡前正逆

D.相同温度下，若起始时向容器中充入，达到平衡时转化率大于

与催化重整反应为  。现向恒容密闭容器中充入和进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中和CO的体积分数随温度变化如下表所示：

测得：，下列说法正确的是    

A.大于

B.时该反应的平衡常数为

C.时向恒容密闭容器中充入和进行催化重整反应，达到平衡时，为

D.时向恒容密闭容器中充入等物质的量、、CO、进行催化重整反应，此时反应可能正向移动

在的密闭容器中，放入镍粉并充入定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是 

A.上述生成Ni  的反应为吸热反应

B.时反应Ni  的平衡常数为

C.在时，测得某时刻，、CO浓度均 ，则此时

D.达到平衡时，测得 3 mol，则的平衡浓度为2 

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

下列说法正确的是(　　)

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B.25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

D.80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜O

B. X 点CH4的转化率为20%

C. X点与Y点容器内压强比为55：51

D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时v(正)＜v(逆)

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 该反应的△H＞0

B. A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294

C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D. 30℃时，B点对应状态的υ（正）< υ（逆）

CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A.该反应的△H1>0，且K1>K2

B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.该反应的ΔH>0

B.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C.A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294

D.30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆)

温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:，，为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B. 达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50%

D. 当温度改变为时，若，则

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是

A.内甲容器中反应的平均速率：

B.，

C.平衡时浓度：

D.时，若起始时间向容器甲中充入、、和，则脱硝反应达到平衡前，正逆

在不同条件下，的密闭容器中发生如下反应。已知Y、Z的起始浓度为0，X的浓度随反应时间变化的情况如下表：

下列说法不正确的是   

A.

B.与实验1比较，实验2反应速率加快，原因可能是加入了合适的催化剂或增大体系压强

C.在实验3中，时间段内反应体系总共减少的X的物质的量为

D.若，则可说明的

在3 种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1mol B，发生反应: 2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:  

下列说法正确的是

A.升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高

B.实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA 和1molD，平衡不移动

C.实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍

D.K3>K2>K1

一定条件下发生如下反应：  ，时，将等物质的量的A和B充入容积为的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是       

A.内

B.时，该反应的化学平衡常数为

C.若保持温度和体积不变，再向容器中充入A和C各，平衡不移动

D.时，改变的外界反应条件为升高温度