已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）

A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol

下列反应既是氧化还原反应又是分解反应的是

A.2H2O2=2H2O+O2↑ B.H2+F2=2HF

C. D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）

A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污

C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物

以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A.诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化

B.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体

C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：

下列说法不正确的是

A.对比，可以判定酸性条件下可以氧化

B.实验中发生的氧化还原反应有两种

C.中红色溶液中含有胶体

D.中发生的氧化还原反应为：

NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是                  （　 ）

A.NH3催化还原NO为吸热反应

B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

D.脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为

A. 2∶3 B. 8∶3 C. 6∶3 D. 3∶2

钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。关于该反应说法正确的是

A.反应中N元素被氧化

B.NaFeO2既是氧化产物也是还原产物

C.整个反应过程中每有参加反应就转移电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

某兴趣小组探究气体还原、，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.是气体与反应的还原产物

B.装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸

C.表明的还原性弱于的现象是B中溶液蓝色褪色

D.在A中的溶液加入溶液，则紫红色褪去说明A中与发生了氧化还原反应

在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+。判断正确的是(　　)

A.m=y, R3+ 是还原剂 B.m=2y, R2+ 被氧化

C.m=2, R3+ 是氧化剂 D.m=4, R2+ 是还原剂

某离子反应中涉及、、、、、六种微粒，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 该反应的氧化剂ClO-，还原产物是    B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C. 水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是

A. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3

B. 《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象

C. 《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”

D. 《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(   )

A.铝片与稀硫酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

根据图转化关系判断下列说法不正确的是反应条件已略去

A.反应中均被还原

B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.反应中，既是氧化剂，又是还原剂

D.反应是置换反应

化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程

D.PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×106m)分散在空气中形成气溶胶

当溶液中和离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为

A. B. C. D.

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(   )

A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：5

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

A.强酸性溶液中：、、、

B.含有的溶液中：、、、

C.含有的溶液中：、、、

D.室温下,的溶液中：、、、

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（   ）

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

下列变化，加入还原剂可以实现的是

A.Ag→Ag+ B.Cu→CuO C.Fe2O3→FeO D.NO→NO2

N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( )

A.上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO

B.等质量的N2O和CO2含有相等的电子数

C.N2O只有氧化性，无还原性

D.上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子

下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A. Cl-→Cl2    B. CuO→Cu    C. CaCO3→CO2    D. H2O2→O2

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2： ，下列说法不正确的是(   )

A.1mol参加反应，转移2mol电子

B.在反应中被氧化

C.的还原性强于ClO2

D.CO2是被氧化后得到的产物

在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）

A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.3：2

写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

（1）用氢气还原氧化铜。__、__。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：

(1)参加反应的HCl的物质的量________________

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。

(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。

某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A.冷水          B.沸水      C.NaOH浓溶液      D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于1nm          B.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子作布朗运动            D.胶体粒子能透过滤纸

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。