与的与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A. 常温下，向中加入，变大

B. 时，纯的等于7

C. 时，的液体一定是纯

D. 的电离过程为吸热过程

下列说法正确的是( )

A.常温下，的氨水中，由水电离出的

B.与的溶液中，之比为

C.常温下，的NaOH溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的．

D.时，完全中和50mLpH=3的盐酸，需要25mLpH=11的溶液

25℃时，0.2 mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1，下列说法正确的是

A.升温至 30℃时，溶液 c(HX):c(X)=99:1 B.25℃时K(HX)≈2×l0-5

C.向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c(X-)减小 D.加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均减小

向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法不正确的是

A.pH减小 B.乘积不变

C.的浓度降低了 D.水电离出的增加了

已知液氨的性质与水相似。时， ，的平衡浓度为 ，则下列说法中正确的是

A.在此温度下液氨的离子积为

B.在液氨中放入金属钠，可生成

C.恒温下，在液氨中加入 ，可使液氨的离子积减小

D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（）

A. 氢化物的沸点：W<X

B. 简单离子半径：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键

D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性

不同温度下，水溶液中的物质的量浓度和的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是

A.M点和N点对应的溶液均呈中性

B.时，P点对应溶液中，水电离出来的可能为或

C.时，的NaOH溶液与的稀等体积混合，所得溶液的

D.向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点

工业用溶液吸收，减少空气污染。常温下，测得溶液吸收过程中，pH随的变化关系如下表所示，下列说法正确的是 

A.

B.溶液的，

C.吸收液的时，

D.溶液中，的水解常数

下列说法正确的是

A.在、条件下，液态水的气化热为，则的

B.的新制氯水中：

C.已知：

则反应的焓变为

D.常温下，在的溶液中加入少量晶体，能使的电离度降低，溶液的pH减小

某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)

A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21

某温度下，纯水中 该温度下向  的 NaOH 溶液中加入 的硫酸溶液 10VmL 时，溶液中的  的物质的量恰好等于加入的 的物质的量的一半，则此时的值为

A.13 B.14 C.15 D.无法判断

时，的HA溶液中，下列叙述正确的是

A.该溶液中由水电离出的

B.溶液与溶液等体积混合后所得溶液中：

C.由的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液中

D.浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则：

下列说法不正确的是

A.时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、溶液中的溶度积相同

B.浓度为的溶液：

C.将溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中，则b一定大于a

D.常温下，在的NaOH溶液中，由水电离出的

已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是

A.a=b, pH=7 B.混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C.混合溶液中，c(B+) =c(A-) D.混合溶液中，c(OH-)= mol/L

常温下，向10mL0．1000 mol•L-1的H2A溶液中，逐滴滴加0．1000 mol•L-1的NaOH 溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.在a、b、c、d 四点中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变

B.b点溶液存在关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)

C.C 点溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)> c(H+)>c(A2-)

D.d 点溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)

25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

D.CH3COONa溶液不可能位于c点

下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使pH试纸呈红色的溶液：、、、

B.在饱和的氯水中：、、、

C.加入Al能放出的溶液中：、、、

D.的溶液：、、、

下列有关说法中，不正确的是

A.的HCN溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，则a一定小于b

B.常温下，溶液的，则

C.常温下，的某酸溶液中，若，则溶液中由水电离出的

D.在的溶液中加入少量NaOH固体，减小

在时，下列说法正确的是

A.向水中加入少量固体，促进水的电离，增大，不变

B.的溶液中：

C.的盐酸和的氨水等体积混合，溶液显碱性

D.的溶液中：由水电离出的

NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

A.a离子为

B.溶液中含有个

C.水合b离子的图示不科学

D.室温下NaCl溶液中

如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。

（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。

(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____________。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。

(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。

(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E管中的反应开始后，在F出口处应________________________________。

一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A和酸性KMnO4溶液反应__________；

②D和新制氯水：__________。

（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________

A．盐酸酸化的BaCl2溶液 B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，判断下列结论错误的是( )

A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－    B. 氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

C. Z2在①③反应中为氧化剂    D. 反应③中B2是2B－的氧化产物

硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是

A. 含硼纤维的材料可能具有耐热性    B. 氯化硼可能与水反应

C. 该反应中只有两种物质为气态    D. 该反应需要在隔绝空气的条件下进行

下列关于氯水的叙述， 正确的是(    )

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红但不褪色

C.氯水经光照有气泡逸出，该气体是 HCl D.氯水放置数天后 pH 将变小

如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()

A.所充氯气应用向上排空气法收集

B.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

D.烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应

根据Cl2 通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是

A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟

B.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成

C.生活中常用的 “84” 消毒液中的有效成分是NaCl

D.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分