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常温常压下，将C12缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是
A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强 B.依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量 C.整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色 D.④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子
下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（ ）
A.甲装置用来制备氧气 B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体 C.丙装置用来制取氯气 D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C.加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A. 与铝片反应放出氢气的溶液：Na＋、NH4+、HCO3－、SO42－ B. 使紫色石蕊试液变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NH4+ C. 0.1 mol/L AgNO3溶液：K＋、H＋、Cl－、SO42－ D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
下列说法正确的是 （ ） A.擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来 B.Al2O3可通过分解反应制得 C.可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 D.火灾现场有大量钠存放时，应用泡沫灭火器灭火
下列叙述中不正确的是 A.Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH B.CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C.lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18g D.120℃时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g
将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－ 浓度基本不变 B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 D. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1
有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( ) A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B. 常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且溶于水时均放热 C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O D.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ） A.NaNO2是氧化剂 B.每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol C.NH4Cl中的氮元素被还原 D.N2既是氧化剂，又是还原剂
实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/ A.该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L B.该王水中氧元素的质量是100.8g C.该王水的密度约为1.24g/ D.该王水中HCl的质量分数约为26.2%
已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NA B. 1g氢气含有NA个氢气分子 C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子 D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子
核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是 A.
对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如下：
（1）A的结构简式是______________，E中含有的官能团名称是_____________。 （2）C是芳香烃，核磁共振氢谱显示有四种峰，C的结构简式是_____________。 （3）指出化学反应类型：①_______________；②_______________。 （4）丁子香酚( a. 同系物 b. 同分异构体 c. 同种物质 （5）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是____________。 a. NaOH溶液 b. NaHCO3溶液 c. Br2的四氯化碳溶液 d. 乙醇 （6）写出反应③的化学方程式：___________________________________________。 （7）写出能同时满足下列条件F的同分异构体结构简式。_________________ a．与F有相同官能团 b．能发生银镜反应 c．苯环上只有一个取代基
实验室用乙醇制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯、②乙烯与溴反应制得1，2-二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
回答下列问题： （1）写出乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯的化学方程式______________；浓硫酸所起的作用是___________ 。 （2）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；(填正确选项前的字母) a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 （3）反应一段时间后三颈烧瓶A中的液体混合物会逐渐变黑，此时会发生另一个副反应生成其他酸性杂质气体，该反应的化学方程式为_________ 。 （4）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________； （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____________的方法除去； （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________。
A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题： （1）B与甲反应的化学方程式是__________________________，该反应中如得到1molA则反应中转移的电子为_________ mol。 （2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？___________（填“是”或“否”）。 （3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是______________________。 （4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式____________________。 （5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是______________，混合物中B的物质的量为______________mol（用含字母的分数式表示）。、
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）X元素是____________ ；Y元素在周期表中的位置为____________ 。 （2）X与W组成的化合物电子式为__________________________ 。 （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，化学方程式为 ___________________________。 （4）常温下w的一种气态氧化物能与氯水发生氧化还原反应，写出反应的离子方程式____。 （5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。
有甲、乙两种物质：
（1）乙中含有的官能团的名称为：氯原子和______________。 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。 （3）下列物质不能与乙反应的是_________（选填序号）。 a．金属钠 b．溴水 c．碳酸钠溶液 d．氢氧化钠溶液 （4）请设计实验证明乙中含有氯元素。
某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。 （1）该产品的结构简式为__________________________， 用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有_______种吸收峰。
（2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号），与该产品互为同系物的是_____________（填序号）。 ①CH3CH=CHCOOH ② CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④ CH3CH(CH3)COOH （3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，请写出这种高聚物的结构简式： ____________________。
（1）有机物 （2）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，分子中只含有1个苯环，且苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个信号峰，峰面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。它的红外光谱图如下。
请写出肉桂酸甲酯的结构简式是________________________。 （3）芳香烃A中C、H原子数之比是4∶5，1 mol A在氧气中完全燃烧生成8 mol CO2，A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式是____________。
异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是
A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B.1mol秦皮素最多可与4mol NaOH反应 C.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液 D.上述反应为还原反应
下列离子方程式正确的是（ ） A.澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2+ 2H＋= Ca2＋+ 2H2O B.钠与水的反应 Na + 2H2O = Na＋+ 2OH-+ H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+= Cu2++ Ag D.大理石溶于醋酸 CaCO3+ 2 CH3COOH = Ca2++ 2 CH3COO-+ H2O + CO2↑
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA B.0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA C.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA D.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
1mol A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol
能在水溶液中大量共存的一组离子是 A.H＋、I―、NO3―、SiO32－ B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl 、HBr 、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M
下列说法不正确的是 A.除去Cl2中少量的HC1，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 B.向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe(SCN)3血红色物质 C.向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32- D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)； ④X对氢气的相对密度； ⑤X的质量；⑥X的沸点。 确定X的分子式所需要的最少条件是( ) A.①②⑥ B.①③⑤ C.①②④ D.①②③④⑤
关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是( ) A.实验中观察不到有气体生成 B.往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br－生成 C.生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成 D.生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成
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