下列关于材料促进社会进步的说法不正确的是

A. 原始社会，人类利用铁质刀具分割食物

B. 奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器

C. 封建社会，金属冶炼技术大发展促进了农耕文明

D. 近代工业发展中，熔融电解法炼铝的发明使铝合金材料得以普及

“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是

A.风力发电，让能源更清洁 B.合成光纤，让通讯更快捷

C.合成药物，让人类更健康 D.环保涂料，让环境更宜居

海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是

A.第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程

B.工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠

C.第②步的反应条件是“在空气中直接加热”

D.第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应

下列有关氟氯烃的说法中不正确的是

A. 氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃

B. 氟氯烃的化学性质稳定，有毒

C. 氟氯烃大多无色、无臭、无毒

D. 在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（    ）

A. 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

B. 用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C. 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D. 从第②步到第④步的目的是为了富集

化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）

A.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

B.实验室蒸馏原油时，要加入碎瓷片防止液体暴沸

C.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

D.实验室制乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度

从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（    ）

A.镁 B.氯化钠 C.溴 D.钾

关于煤与石油化工的说法，正确的是(    )

A. 汽油、煤油、植物油均属于烃

B. 葡萄糖和蔗糖互为同分异构体

C. 淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物

D. 石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（    ）

A.农作物垃圾，如秸秆等 B.电池 C.纸品 D.纯棉纺织品

下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是

A.合成NH3时高温和实验室制取NH3加热的原理一样

B.甲烷、乙烯、苯和酯都可通过石油分馏得到

C.电解饱和氯化钠溶液可以制取金属钠

D.可通过反应C＋H2OCO＋H2制水煤气

下列说法中错误的是（    ）

A.石油主要含碳、氢两种元素

B.通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

C.通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料

D.煤、石油、天然气都是可再生能源

下列关于物质性质的认识错误的是

A.烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质

B.“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C.淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，所用实验装置和Cl2O的性质如下：

（1）仪器a的名称为________，所盛放的药品是________。

（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______________。

（3）装置C的主要作用是___________。

（4）装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是____________。

（5）写出装置D中Cl2与过量碳酸钠反应生成Cl2O的化学方程式：________。

（6）装置E采用棕色圆底烧瓶的原因是____________。

（7）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：___________。

根据题意请回答有关氮的氧化物和氢化物的问题：

（1）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为_______。一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-574.1 kJ·mol-1，

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2=-1160.6 kJ·mol-1则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH= ___________ 。

（2）肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为_________，一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。b电极是_____极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式：__________________。

（3）25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为___________。

（4）在体积恒定的密闭容器中有可逆反应： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)   ΔH<0 ，NO和O2的起始浓度之比为2:1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150 ℃时，v（正）________v（逆）（填“>”或“<”）。

（5）判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是_____

A 2v正(NO2)＝v逆(O2)            B 反应容器中压强不随时间变化而变化

C 混合气体颜色深浅保持不变    D 混合气体平均相对分子质量保持不变

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等。

（1）配制500mL4.8mol/L的稀硫酸溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________、________。(答出两点)

（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。控制其他条件不变，反应温度对Cr3＋转化率的影响如图所示。请分析温度超过70 ℃时，Cr3＋转化率下降的原因是__________。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_________。

②当pH＝8时，Mg2＋是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度约为1 mol·L－1)________(填 “是”或“否”)。已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出上述流程中用SO2进行还原反应生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的离子方程式 _________。

（6）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出向CrCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至过量的离子方程式_____________。

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物，氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）铁元素在周期表中的位置为_______。

（2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则x=_____。

（3）实验室用铁氰化钾确定某铁的氯化物中是否含有FeCl2，该反应的离子方程式为_____。

（4）Fe(OH)3固体与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式为________。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______。

（6）实验室准确称取1.44g草酸亚铁固体，在空气中灼烧，得到0.773g铁的氧化物，写出该铁的氧化物的化学式__________。

已知H2A为二元弱酸，25 ℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随 变化的关系如图所示，以下说法不正确的是

A.向Na2A溶液加入H2A过程中，水电离的c(OH－)不断增大

B.NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)

C.H2A的第二步电离常数的数量级为10－8

D.当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是（ ）

A.图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

B.由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

C.图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断正确的是

A.反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂

B.反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol

C.可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫

D.反应④生成S的原子利用率是100%

某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A.配制一定浓度硫酸溶液

B.实验室制氨气

C.制备并收集少量NO2气体

D.制备少量氧气

五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子半径逐渐减小，元素Z与W位于同一主族，W元素所在族形成的化合物种类最多，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，M的简单氢化物可用作制冷剂，X的氧化物可用作耐火材料。下列说法正确的是

A.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

B.简单离子半径由大到小的顺序：Y＞X＞M

C.工业上常用单质W还原Y的氧化物制取单质Y

D.化合物XW2中既含有离子键，也含有非极性共价键

NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.SiO2的摩尔质量为60

B.过量的Fe粉与1 mol Cl2充分反应转移的电子数目为2NA

C.常温下，pH＝2的NaHSO4溶液中所含H＋数目为0.01NA

D.标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为NA

化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是

A.用飞机播撒AgI是实现人工降雨的方法之一

B.去皮苹果在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似

C.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

D.煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是

A.图中温度T1 <T2

B.T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性

C.两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E

D.E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等

时向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的，下列叙述错误的是

A.此时水的离子积

B.水电离出的

C.水的电离度随温度升高而升高

D.

室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

已知：K(HY)=5.0×10-11

A. 可选取酚酞作为滴定指示剂    B. M点溶液的pH>7

C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14    D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。溶液的pH随温度变化的图像如下，下列有关说法中正确的是  

A.曲线Ⅱ符合溶液的pH随温度变化

B.溶液显酸性的原因只是由于的水解

C.时，中由水电离的

D.溶液中

下列说法正确的是

A.向50 mL 的盐酸中加入烧碱后，水的不变

B.和混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C.室温时某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D.常温下 的HA溶液中 ，则 溶液中 

已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（        ）

A.稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05mol·L－1

B.当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大

C.a点时溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]

D.a、b、c 三点对应 NH4＋的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

下列叙述错误的是

A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液

B.向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和溶液，反应的离子方程式为

C.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为

D.常温下、电离常数为Ka的酸HA溶液中，由水电离的浓度为