氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。

(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO4－＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu、②NaHSO4、③SO3、④H2SO4、⑤CaCO3、⑥Cu（OH）2；其中属于电解质的是__（填序号）。

判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。____。

（1）铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

（2）用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

（3）氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋=H2O

（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓

（5）铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu

（6）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O

（7）碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（8）碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O

试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。____。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

B.无色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4-

C.FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42-

D.与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-

下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　)

A. Zn→ZnSO4    B. CuO→CuCl2

C. CaCO3→CO2    D. NaOH→Na2SO4

下列物质属于电解质且能导电的是（      ）

①氯化铜溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨  ⑤熔融氢氧化钾 ⑥稀硫酸 ⑦酒精

A. ⑤ B. ①②⑥ C. ②⑤⑥⑦ D. ①③④⑤⑥

下列离子方程式正确的是（   ）

A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- ＝ H2O

B.铝与稀盐酸反应：Al + 2H+＝ Al3+ + H2↑

C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3OH- ＝3Cl- + Fe (OH)3↓

D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2 + 2OH- ＝ CO32- + H2O

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是(　　)

A.反应过程中元素种类没有改变 B.金刚石属于非金属单质

C.四氯化碳和氯化钠都属于盐 D.该反应为置换反应

在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是（   ）

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

下列说法中不正确的是

A.胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B.一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体

C.当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应

D.放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的

需要加入氧化剂才能实现的变化是（     ）

A.MnO2→MnSO4 B.KI→KIO3 C.HNO3→NO D.Al2O3→Al（OH）3

某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是(　　)

A. Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣    B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32-

C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42-    D. Na+、K+、HCO3-、Cl﹣

若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1

下列有关物质分类说法正确的是（　　）

A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质

B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐

C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物

D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）

A.物质失去的电子数越多，其还原性越强

B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

D.置换反应一定属于氧化还原反应

某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(　　)

A.氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C.淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（　　）

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液

下列物质属于非电解质的是(　　)

A. 烧碱    B. 干冰    C. 金刚石    D. 75%的酒精

将 Fe全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体，又测得反应后溶液中的浓度为设反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列说法不正确的是

A.气体是NO

B.反应后Fe全部转化为

C.反应后的溶液中

D.反应后的溶液最多还能再溶解 Fe

某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是    (　　)

A. 100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 mol·L-1

B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L

C. 该磁黄铁矿FexS中，x=0.85

D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　）

A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+

D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是

A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B. 若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D. 2mol的S参加反应有3mol的电子转移

复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（   ）

A. 反应中1mol O3得到4mol电子

B. 反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂

C. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1

D. 由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O2

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（    ）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12 mol

已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是

A.若某温度下，反应后=11，则溶液中=

B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol

ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是     

A.A B.B C.C D.D

环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠，其中S为价去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，。下列叙述正确的是

A.过硫酸钠含个过氧键

B.若参加反应，共有个被还原

C.室温下，中间产物溶于水所得饱和溶液中为

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A.第①组反应固体X中不含Fe

B.第②组反应中全部被氧化为

C.第③组并结合所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为：

D.第④组反应中既是氧化剂又是还原剂