分子组成为C4H8O2，其中属于酯的同分异构体有(　　)

A.2种 B.3种

C.4种 D.5种

下列说法中，正确的是

A.实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

B.乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应

C.汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

D.果糖和葡萄糖互为同分异构体

下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能因发生化学反应使溴水褪色的是

A.甲烷 B.苯 C.CH2＝CHCOOH D.乙酸

下列反应中，属于消去反应的是

A.CH2=CH2+HCl  CH3CH2Cl

B.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

C.+Br2+HBr

D.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液  (     )

A.银氨溶液 B.浓溴水 C.新制Cu(OH)2浊液 D.FeCl3溶液

下列有机物的命名正确的是

A.3,4,4 -三甲基己烷 B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯

C.2-乙基-1-戊烯 D.2-乙基丁烷

具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（    ）  

①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有机羧酸、④有机高分子化合物、⑤芳香烃。

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③⑤

下列说法中正确的一组是（ ）

A.H2和D2互为同位素

B.互为同分异构体

C.正丁烷和异丁烷是同系物

D.和是同一种物质

下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是

A.四氯化碳和水 B.溴乙烷和水 C.硝基苯和水 D.苯和苯酚

人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是

A. 甲烷    B. 甲醛    C. 二氧化硫    D. 乙醇

H是药物合成中的一种重要中间体，下面是H的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)X的结构简式为_______，其中所含官能团的名称为______；Y生成Z的反应类型为_______。

(2)R的化学名称是________。

(3)由Z和E合成F的化学方程式为__________________。

(4)同时满足苯环上有4个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的Y的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为________(一种即可)。

(5)参照上述合成路线，以乙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备肉桂醛()的合成路线_______________。

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。

I．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是：____________________。

（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是____________________。

（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）＝____________mol/L。

（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

II.如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：

（1）曲线a是用__________溶液滴定____________溶液

（2）P点的坐标为（_______）

（3）盐酸的物质的量浓度为________mol/L

按要求填空

（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持温度不变向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向___(填“左”或“右”)移动，，所得溶液显__性，Kw__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH为9，则由水电离出的c(H+)=___。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均为弱酸，且酸性HA>HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中，PH大小关系为NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。

25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.HZ是强酸，HX、HY是弱酸

B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液时，均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)

下列溶液中物质的量浓度关系正确的是

A.室温，0.1mol·L-1的 CH3COOH 溶液中：c(CH3COOH) < c(CH3COO-)

B.1L 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)> c(NH4+)> c(Fe2+)> c(H+)> c(OH-)

C.室温，0.1 mol·L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，pH大小的顺序为：NaOH<CH3COONa< Na2CO3

D.向0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(SO42-) > c(Na+) > c(OH-)= c(H+)

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（    ）

A.水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（     ）

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

物质的量浓度相同的三种溶液：①氯化铵、②氨水、③硫酸氢铵，c(NH4+)大小顺序正确的是

A.①>②>③ B.③>②>① C.②>③>① D.③>①>②

在由水电离出来的c (H+）=1×10－13 mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（    ）

A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B.Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-

C.K+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（    ）

A.该滴定可用甲基橙作指示剂

B.Na2S2O3是该反应的还原剂

C.该滴定可选用如图所示装置

D.该反应中每生成1molNaI，电子转移数为2NA

温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为

A.1 B.13 C.12 D.10

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A.反应 I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)的△H＞0

B.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

C.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

D.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①b＜f  ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正确的有(  )

A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　)

A.CO与HbO2反应的平衡常数K＝

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动

C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)   ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(      )

A. 减小容器体积，平衡向右移动

B. 加入催化剂，Z的产率增大

C. 增大c(X)，X的转化率增大

D. 降低温度，Y的转化率增大

对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）

A.通入大量O2 B.增大容器容积

C.移去部分SO3 D.降低体系温度

对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)