25.4g某二价金属的氯化物RCl2 中含有0.4mol的Cl-，则R的元素符号为

A.Mg B.Ca C.Fe D.Cu

下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子K+、Ba2+、Cl-的物质的量浓度分别是2 mol/L 、1 mol/L 、1 mol/L ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度不可能为

A.SO42- ,1.5 mol/L B.HCO3-,3mol/L C.OH-,3 mol/L D.NO3-,3mol/L

将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种气体X，有白色沉淀产生。则气体X不可能是

A.NH3 B.NO2 C.Cl2 D.CO2

已知甲、乙、丙、丁是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和丁可能是

①N2和O2 ②C12和Fe  ③C和O2  ④SO2和NaOH溶液

A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④

下列有关物质制备的说法错误的是

A.用铜与浓硝酸反应制备少量的二氧化氮

B.室温下用金属钠与氧气反应制取过氧化钠

C.工业上将过量氯气通入石灰乳中制取漂白粉

D.二氧化硫与稍过量的氨水反应制备亚硫酸铵

下列除杂方法不能达到实验目的的是

A.加热除去食盐中少量的NH4Cl固体

B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2

C.用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉

D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

下列有关实验的叙述中，正确的是

①仅用蒸馏水就可鉴别食盐、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物

③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯

A.①④⑤ B.①③④ C.①②⑤ D.③④⑤

将19.5 g锌粉加入100 mL2 mol．L-l RO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.R B.R2+ C.R3+ D.RO2+

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，11.2 LNH3所含的原子数为2NA

B.标准状况下，22.4 LCl2所含的原子数为NA

C.常温常压下，80 gSO3所含的氧原子数为3NA

D.一定条件下，56 g铁与足量HNO3完全反应，转移电子数为2NA

以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是

A.Al与硫酸反应 B.Na与O2反应

C.CO2通入NaOH溶液中 D.NH3通入AlCl3溶液中

实验室能用如图所示的装置干燥、收集的气体是

A.NH3 B.Cl2 C.SO2 D.NO2

下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是

①活性炭　 ②过氧化钠　 ③氯水　  ④二氧化硫　  ⑤臭氧

A. ①③④    B. ②③⑤    C. ①②③④    D. ①③④⑤

向硫酸亚铁溶液中投入一小块金属钠，反应后滤出沉淀并洗涤，然后在氧气中灼烧沉淀，得到的固体物质是

A.Fe B.Fe3O4 C.Fe(OH)3 D.Fe2O3

下列所给物质的性质和用途具有对应关系的是

A.一氧化碳具有还原性——冶炼金属

B.碳酸氢铵受热易分解——化肥

C.氯气能溶于水——自来水消毒

D.二氧化硫具有还原性——漂白剂

下列物质的水溶液，其中一种能分别与其他三种发生离子反应，这种物质是

A.H2SO4 B.NaOH C.BaC12 D.K2CO3

下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是

A.MnO4-→Mn2+ B.SiO2→Na2SiO3 C.SO2→SO42- D.NO2→N2O4

在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（    ）

A.硫 B.硅 C.氯 D.铝

下列物质露置在空气中，质量会减轻的是

A.NaOH固体 B.Na2SO3固体 C.浓HNO3 D.浓H2SO4

下列有关实验的“先”与“后”的操作正确的是

A.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，后停止加热

B.分液操作时，先从下口放出下层液体，后放出上层液体

C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶必须先干燥后使用

D.焰色反应时，铂丝先用稀盐酸洗涤，后放在酒精灯火焰上灼烧

要“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。”下列措施不利于“打赢蓝天保卫战”的是

A.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B.推广使用共享单车，倡导绿色出行

C.研制电动汽车，逐步取代燃油汽车 D.加快石油开采速度，加大化石能源供应

下图中能实现人工固氮的是

A.闪电 B.合成氨车间 C.豆科植物根瘤 D.绿色植物光合作用

废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现在3L密闭容器中进行H2S分解实验。某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应10min后，测得气体为1.37mol，则10min内H2的平均生成速率为________________。

某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（1）该反应的的化学方程式为_____________________________。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．v(A)= 2v(B)   b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)  d．容器内气体的颜色保持不变

（4）由图求得平衡时A的转化率为_____________。

某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间

粉末状   很烫   剧烈反应，带火星的木条复燃    3.5min

块状   微热   反应较慢，火星红亮但木条未复燃    30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_____；

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关；

（3）某同学在10mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。

某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。

(3)平衡时B的浓度为______。

(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC

B 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C

C D的体积分数不再变化

D 混合气体的压强不再变化

E B、C的浓度之比为1∶1

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

①哪一段时间内反应速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②3～4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积.他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量.你认为不可行的是____(填字母)。

A 蒸馏水    B KCl洛液    C 浓盐酸     D  CuSO4溶液

(3)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______________。

②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A Y的体积分数在混合气体中保持不变  B X,、Y的反应速率比为3:1

C 容器内气体压强保持不变            D 容器内气体的总质量保持不变

E 生成1molY的同时消耗2molZ

③2min内Y的转化率为__________。

在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应在三种不同的条件下进行，反应物SO2的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示:

(1)对照实验1，实验2改变的某一外界条件可能是_______。

(2)反应达平衡后，向实验2中加入少量的18O2，一段时间18O后可能存在于哪些物质中________(填选项)。

A 只存在氧气      B 只存在三氧化硫       C 只存在反应物   D 存在反应物与生成物

(3)实验3中，在5～15min时段，用O2表示的平均反应速率为______ mol/(L·min)。

(4)若将实验1置于绝热体系中，测得实验到达平衡的时间比原来缩短了，则参加反应的SO2和O2的总能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成的SO3的总能量。

(5)能说明实验3达到平衡状态的标志是_______(任写一条)。

现代高科技领域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O7∙10H2O）经过下列过程可以制得。

天然硼砂硼酸（H3BO3）B2O3BN

（1）天然硼砂所含的元素中属于同一周期且原子半径是（用元素符号填写）___>___，由天然硼砂中的三种元素形成的某种离子化合物的电子式为______。

（2）与硼元素性质最相似的元素的原子的最外层电子排布为_______，该原子核外充有电子的轨道共有____个。

（3）试写出天然硼砂与硫酸反应的化学方程式_______，制得的氮化硼有不同的结构，其中超硬、耐磨、耐高温的一种属于____晶体。制取氮化硼的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）

（4）若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为_____，达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为______。

（5）为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有_________，生产中对尾气的处理方法正确的是（填序号）_____。

A．直接排出参与大气循环      B．冷却分离所得气体可以循环使用

C．全部用来进行循环使用      D．冷却分离所得液体可作化工原料

工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

(1)一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=___________________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______________________________________________。

(2)工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比____2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因______________________。

(3)与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(没有配平)

(4)补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目_________________________ 。

(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。若生成0.2molClO2，转移电子数为_____个。