可逆反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，可作为反应达到化学平衡状态的标志的是

A.单位时间内生成n mol Q的同时生成n mol R

B.单位时间内生成n mol R 的同时生成n mol S

C.反应器内P、Q、R、S四种气体物质的量浓度相等

D.反应器内P、Q、R、S四种气体共存

下列变化属于放热反应的是

A.浓硫酸稀释 B.石灰石受热分解

C.碳粉不完全燃烧 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)      △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

A.两次平衡时，C(g)的浓度相等

B.平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量

D.若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化学平衡常数：KN＞K M

C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％

乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制得：，一定条件下，在量确定情况下，控制反应物起始物质的量之比：分别为2和，测得有关数据如下图所示。下列说法一定正确的是

A.曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为

B.d点的反应速率一定大于a点

C.a点对应的的平衡转化率为

D.500K时，使用催化剂，可使曲线Ⅱ的c点上移靠近曲线Ⅰ的a点

温度容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物并保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知：

下列说法正确的是

A. B. C.2 D.

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g) + N(g)xP(g) +2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）

A.方程式中x=2

B.达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍

C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q的体积分数减小

D.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志

2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）

A.0.40mol B.0.20mol

C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol

某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（  ）

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

如下图所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)  ΔH <0，达平衡时，A的体积为1.4L。下列说法错误的是（    ）

A. 两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v（B）>v（A）

B. A容器中X的转化率为80％

C. 平衡时两容器的压强：PA<PB

D. 平衡时Y的体积分数：A>B

反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)  ΔH=-a kJ•mol-1，在5L密闭容器中投入1molNH3和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是

A. 2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ

B. 用氧气表示2分钟的反应速率：υ(O2)=0.05mol•L -1•min-1

C. 2分钟内NH3的转化率是50％

D. 2分钟末c(H2O)=0.6 mol•L-1

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92kJ/mol。起始反应物为和，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表：

下列说法正确的是

A.体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B.反应达到平衡时，和的转化率之比为1∶1

C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D.600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多

T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D.相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(  )

A.40% B.50% C.60%              D.70%

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

下列说法正确的是（　　）

A. T2时，NO2的平衡转化率为70.0%

B. 该反应的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） ∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法不正确的是

A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2）=0.08mol·L−1·min−1

B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正）＞ v (逆）

C. 该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1

D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B.若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C.若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D.若x＝1.4，y＝1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L

将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) ⇌2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是

A.2 s后物质A的转化率为70%

B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0

B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g)   △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

A.x=1

B.反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态

C.2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

D.2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

根据工业上合成氨的反应为：，判断下列错误的是

A.A B.B C.C D.D

在容积固定为2L的密闭容器中，充入和，在温度时发生反应，，的浓度随时间变化如图，下列说法正确的是       

A.从开始到25分钟，的转化率是

B.从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积

C.其它条件不变，将温度升到，平衡常数增大

D.从反应开始到10分钟，的平均反应速率

在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A.550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度：点小于点

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时，SO2的转化率：段小于段

一定温度时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A.反应在前2s的平均速率

B.保持其他条件不变，体积压缩到，平衡常数将增大

C.相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时，的转化率大于

D.保持温度不变，向该容器中再充入、，反应达到新平衡时增大

金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）实验室一般将少量的钠保存在__________中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________________。

（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂________（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）______________。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。

（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_________。

（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________。

如图为同学们使用的一种碳素墨水笔，在组成这种墨水笔的各种材料中：

(1)属于有机高分子材料的是(选填一种即可)________。

(2)属于金属材料的是(填元素符号)________，______。

(3)目前世界上对废金属材料已得到回收利用，这样做的意义是______。

(4)碳素墨水是________(填“混合物”或“纯净物”)。

(5)写出其中的金属材料与硫酸铜溶液反应的一个化学方程式：________________________。

(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①水泥是最常用的建筑材料，它属于________(填字母)。

a. 金属材料　　　　b. 无机非金属材料　　　　c. 有机高分子材料

②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是________(填字母)。

a. 陶瓷     b. 水泥      c. 玻璃

③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别是________(填字母)。

a. 5、4  b. 6、3  c. 7、2

④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是________(填字母)。

a. 宣纸  b. 羊毛衫  c. 保鲜膜

⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是________结构(填“线型”或“体型”)，需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。

（2）某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：

①食品添加剂中，属于无机盐的是______（填化学式）。

②属于着色剂的是诱惑红和______；属于防腐剂的是______。

③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式______。

（3）化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。

①2016年12月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是______；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少______和P等元素及化学需氧量对水体的污染。

②目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式____________________________________________________。

③阿司匹林作为一种药物，主要具有______作用；Mg2Si3O8·nH2O（三硅酸镁）具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2 ·H2O等物质的化学方程式___________________________________________。