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下列说法或表示法正确的是（ ） A.需要加热的反应说明它是吸热反应 B.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多 C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol
已知：① ② ③ 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（ ） A. B. C. D.
已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol-1 2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1 H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（ ） A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是 A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类
某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。取10.8g有机化合物Ａ，在足量氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠增重30.8g。 （1）试计算该有机物的分子式。（写出计算过程）___ （2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式为___。
在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中一种有毒物质为A，为了测定有机物A的结构，做如下实验： ①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水； ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
（1）则由图可知该分子的相对分子质量是___，有机物A的分子式为____。 （2）用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为___，其苯环上的一氯代物有___种。若将有机物A与氢气完全加成，则加成后的有机物的一氯代物共有___种。
按以下步骤可从
请回答下列问题： (1)A的名称为__________。 (2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。 (3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。 (4)根据反应 (5)写出第④步的化学方程式_______________。 (6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。 A.
Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：
请回答以下问题： (1)D的化学名称为______，H→Prolitane的反应类型为______。 (2)E的官能团名称分别为______和______。 (3)B的结构简式为______。 (4)F→G的化学方程式为______。 (5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)； ①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式______。 (6)参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线_____________(其他无机试剂和溶剂任选)。
某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究。请你参与探究过程： Ⅰ．实验式的确定 （1）取样品A进行燃烧法测定。发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125 mol CO2和2.7g H2O。据此得出的结论是_______； （2）另一实验中，取3.4 g蜡状A在3.36 L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8 L CO2和液态水。通过计算确定A的实验式；__________ Ⅱ．结构式确定(经测定A的相对分子质量不超过140) （3）取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有_______基； （4）进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为8:4，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收。图谱如下：
则A的结构简式为_______； Ⅲ．性质探究 （5）A与浓氢溴酸混合加热发生反应的化学方程式为_______________。
TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式（氮元素转化为N2）实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是__________。仪器a的名称是_______。 （2）将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。 ①A中发生反应的化学方程式为_________。 ②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是________。 （3）装置C中CuO粉末的作用为________________。 （4）该实验___________（填“需要”或“不需要”）尾气处理，其原因是________。 （5）理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：①间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。 步骤4：分离有机层，收集相应馏分。 (1)实验装置中盛装液溴的仪器名称是_____，锥形瓶中的试剂为NaOH溶液其作用为________。 (2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)___。 A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃ (3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。 (4)步骤4中采用何种蒸馏方式_______，其目的是为了防止________。 (5)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。
某有机物完全燃烧后，生成1molCO2和18gH2O，该有机物不可能是 A.CH2=CH2 B.CH
下列各组中，互为同素异形体的是 A. H2和D2 B. 金刚石和足球烯(C60) C. 甲烷和丙烷 D. CH3CH2OH和CH3OCH3
下列有关同分异构体的叙述中正确的是（ ） A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B. 新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体 C. 分子组成是C4H9Br的同分异构体有5种 D. 同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因
有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gX与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.336L。X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物。X在一定条件下可发生如下转化：X A.X的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH B.A的分子式为C4H4O4 C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种 D.C物质能溶于水
下列关于有机物说法正确的是（ ） A.C4H9Cl有3种同分异构体 B.2—甲基丁烷也称为异丁烷 C.丙烯与Cl2在500℃条件下反应生成ClCH2CH=CH2 D.甲苯与氯气光照下反应主要生成2,4 —二氯甲苯
下列化学用语表述正确的是 A.葡萄糖的分子式：CH2O B.TNT的结构简式： C.乙炔分子的球棍模型： D.丙烯的键线式：
手性分子是指在分子结构 A.苹果酸 B.丙氨酸 C.葡萄糖 D.甘油醛
燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是( ) A. 该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C. 该有机物分子中不可能含有 D. 该有机物分子中可能含有氧原子
某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为 A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6
根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. B. C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.(CH3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷
下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
某气态烷烃和炔烃的混合物1L，完全燃烧生成CO2 1.4L和水蒸气1.6L，体积均在相同状况下测定，该混合物为 A.乙烷、乙炔 B.甲烷、乙炔 C.甲烷、丙炔 D.乙烷、丙炔
有机化合物常会混有杂质，以下除杂方法正确的是（ ） A.溴苯（杂质：溴），加入苯，分液 B.乙烷（杂质：乙烯），催化条件下通入 H2 C.甲酸乙酯（杂质：甲酸），加入饱和碳酸钠溶液振荡、分液 D.乙酸（杂质：乙醛），加入适量新制氢氧化铜悬浊液，蒸馏
石油裂化和裂解过程得到的CH2=CH2，在一定条件下可以聚合成高分子化合物。含有 (1)广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 (2)电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(
溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为： ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空： （1）Cl2氧化Br-应在_______条件下进行，目的是为了避免______。 （2）Br2可用热空气吹出，其原因是______。 （3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是____________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_________ （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中______。 a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为镁的两种冶炼方法。 Ⅰ.目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物(CaO·MgO)，然后在还原炉中经1 200 ℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示。
(1)写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：_______________。 Ⅱ.海水综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(2)海水中的镁以Mg2＋的形式存在，流程中将Mg2＋转化为Mg(OH)2，然后又重新转化为Mg2＋的目的是___________________________。 (3)综合比较两种方法，皮江法的缺点是____________________。
铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。 请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。 V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。 （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。
海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：
(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。 A 酒精(沸点78 ℃) B 四氯化碳(沸点77 ℃) C 甘油(沸点290 ℃) D 苯(沸点80 ℃) (3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为_________________________。 A KIO3 B HClO C KI D Br2 (4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是__________________________________________。
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