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食醋中约含有3% ~5%的乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的叙述正确的是（ ） A.摩尔质量为60g·mol-1 B.无色无味的液体 C.难溶于水 D.酸性比碳酸弱
碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2-甲基丙烷的结构式如图所示：
下列关于上述两种物质的说法正确的是（ ） A.分子式不同 B.碳氢键(C-H)数目不同 C.互为同分异构体 D.物理性质、化学性质完全相同
下列反应中，不能用离子方程式H＋+OH-=H2O来表示的是（ ） A.CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O B.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O C.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O D.HCl+NaOH=NaCl+H2O
在含有大量的H＋、Ag＋、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A.CO32- B.OH- C.Cl- D.Na＋
下列实验方案能达到目的的是（ ） A.用排水集气法收集HCl气体 B.用燃烧的木条检验N2和CO2 C.用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+ D.用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是（ ） A.转移溶液 C.熄灭酒精灯
反应4Al+3MnO2 A.Al是还原剂 B.MnO2发生氧化反应 C.Al的化合价降低 D.MnO2中O被还原
下列化学用语表示正确的是（ ） A.苯的结构简式：C6H6 B.氢分子的电子式：H:H C.氧原子的结构示意图：
海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是（ ）
A.K+ B.Ca2+ C.Mg2+ D.Na+
下列物质含有离子键的是（ ） A.CO2 B.N2 C.KCl D.H2O
下列变化属于化学变化的是（ ） A.金属腐蚀 B.碘的升华 C.氨气液化 D.矿石粉碎
大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。淀粉属于（ ） A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐
实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg+S=HgS，该反应属于（ ） A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应
标准状况下，1molO2的体积约为（ ） A.5.6L B.11.2L C.22.4L D.33.6L
如图仪器中名称为圆底烧瓶的是（ ） A.
许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ） A.双氧水—Na2O2 B.小苏打—NaOH C.胆矾—Cu(OH)2 D.干冰—CO2
为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ） A.单质 B.有机物 C.盐 D.氧化物
2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（ ） A.铁 B.碳 C.硅 D.锰
为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为 (1)m=____,该保湿剂的化学式为____ (2)Z、W元素的名称为____、____ (3)下列说法中正确的是____ A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是____ A.XY2的电子式:X2+ B.WZ2的结构式:Z=W=Z C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓ D.用电子式表示XY2的形成过程为:
试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）： （1）NaCl溶于水时破坏___________________________________； （2）HCl溶于水时破坏____________________________________； （3）SO2溶于水时破坏____________________________________； （4）酒精溶于水时破坏____________________________________； （5）NaOH和HCl反应时形成_______和_______； （6）反应2H2＋O2=2H2O中，被破坏的是________，形成的是________； （7）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________； （8）Na2O熔化时被破坏的是________。
在下列物质中：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。 (1)只有非极性键的是________。 (2)只有极性键的是________。 (3)只有离子键的是________。 (4)既有离子键，也有非极性键的是________。 (5)既有离子键，又有极性键的是________。 (6)属于离子化合物的是________。 (7)属于共价化合物的是________。
下列过程没有发生化学键变化的是 A. 生石灰投入水中 B. 氯化氢气体通入水中 C. 冰融化成水 D. 高锰酸钾固体受热分解
下列物质溶解过程中化学键未被破坏的是( ) A.NaCl B.HCl C.CH3CH2OH D.SO2
对于H2＋Cl2 A.反应过程中既有化学键断裂又有化学键形成 B.在反应物分子内共价键断裂，生成物分子内形成共价键 C.反应过程中断裂的化学键是非极共价键，形成的化学键是极性共价键 D.生成物HCl溶解于水中，离子键被破坏
下列说法正确的是( ) A.通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化 B.因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子 C.某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键 D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
关于氢键，下列说法不正确的是 A. HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述中不正确的是( ) A.可由PH3与HI化合生成 B.PH4I为离子型化合物 C.能跟NaOH溶液反应 D.电子式为
意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.N4分子属于一种新型的化合物 B.N4分子中只含有非极性键 C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA D.N4沸点比P4(白磷)高
下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( ) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A. 化学键的形成一定伴随着电子的得失 B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
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