短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX

下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)

A.A B.B C.C D.D

下列化学用语正确的是(　　)

A.CO2是直线形分子

B.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为Ts

C.Cl－的离子结构示意图为

D.HClO的结构式为H—Cl—O

二氧化氯(ClO2) 是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:

（1）ClO2的制备:

已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①装置A中反应的化学方程式为__________。

②欲收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

③装置D的作用是___________________。

（2）C1O2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

④ClO2与Na2S 的反应的离子方程式为______________，用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_________________(任写一条)。

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。

（4）尾气可采用________溶液吸收。

某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(　　)

A.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE

B.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

C.装置E的主要用途是制备NaClO

D.若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性

下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂

C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉

D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体

下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A.用装置制取氨气

B.用装置除去氨气中的水蒸气

C.用装置验证氨气具有还原性

D.用装置吸收尾气

下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是

A.  B.  C.  D.

木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：

则石灰水的变化可能是(　　)

A. ①不变浑浊②变乳白色

B. ①变为乳白色浑浊②不变浑浊

C. ①②均变为乳白色浑浊

D. ①②都不变浑浊

如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(  　)

A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹

如图所示是的两个性质实验，下列有关说法中正确的是

A. 两个实验均表现了易溶于水

B. 两个实验均表现了易挥发

C. 两个实验均表现了是碱性气体

D. 两个实验均表现了是还原性气体

下列装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中少量水

C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气

用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。

对实验现象的“解释或结论”错误的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)

A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C.无色溶液白色沉淀

D.无色溶液无色溶液白色沉淀

根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（      ）

A. 制取SO2 B. 验证漂白性

C. 收集SO2 D. 尾气处理

下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是

A.A B.B C.C D.D

下列实验中，预期的现象不合理的是

A.A B.B C.C D.D

完成下列实验，所选装置正确的是

A.实验室制备乙烯

B.分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)

C.分离KCl和NH4Cl固体混合物

D.实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳

实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是

A. 发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸

B. 饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替

C. 若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强

D. 可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满

下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是

A. 用装置①制备SO2    B. 用装置②检验和收集SO2

C. 用装置③稀释反应后溶液    D. 用装置④测定反应后溶液中c(H+)

某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　)

A.吸水性

B.脱水性

C.溶解放热

D.强氧化性

某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，下列说法不正确的是(　　)

A.装置④中的X试剂为NaOH溶液

B.装置②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl

C.装置③中的石灰浆可以用石灰水代替

D.制备漂白粉的反应是放热反应，温度较高时有副反应发生，可以将装置③放在冷水中

用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是

A.该反应中氮元素被氧化

B.该反应中H2O2作还原剂

C.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

D.0.1mol·L－1NaCN溶液中含HCN和CN－总数目为0.1×6.02×1023

汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

A.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

B.辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

设为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是

常温下，21g聚乙烯中含有氢原子的数目为

在反应中每生成71g氯气转移的电子数为

中含键数目为

过氧化钠与水反应，若转移个电子，则产生的氧气为32g

在的碳酸钠溶液中，总数为．

A. B. C. D.

已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol S与铁完全反应转移的电子数为

B.和所含原子数均为

C.在常温常压下，所含的质子数

D.在标准状况下，水所含分子数为