设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1

B.标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22．4

C.pH=13的NaOH溶液中含有的OH－为0．1mol

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0.4

若为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是

A.1mol 与完全反应，转移的电子总数为

B.34 g氨气中含有12 个键

C.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为

D.标准状况下，和混合后气体分子数为

用表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A.与足量反应，共生成，转移电子的数目为

B.室温下，的溶液中，由水电离的离子数目为

C.聚丙烯中含有双键的数目为

D.含的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为

下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（      ）

A. B. C. D.

利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A.电流方向从A极沿导线流向B极

B.每转移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化

C.当外电路中有2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为2NA

D.A极的电极反应式为

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （      ）

A. 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA

B. 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA

C. 1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D. MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA

在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是

A.Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应

B.反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子

C.反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

D.反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（　　）

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应．

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是

A.该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B.1mol Na2O2参加反应，有2mole-转移

C.Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2

D.CO2分子中含有极性键和非极性键

下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（       ）

A.

B.

C.

D.

下列说法正确的是

A.保存溶液时，可加入少量NaOH，抑制水解

B.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和少量，转移的电子数为

C.加入铝粉能产生的溶液中可以大量存在、、、四种离子

D.向硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：

下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是（    ）

A. B.

C. D.

对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）

A.H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－

B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－

D.2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－

碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间有如图所示转化关系．根据图示转化关系推测，下列说法不正确的是

A.可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有

B.足量能使湿润的淀粉试纸变白的原因是

C.由图可知氧化性的强弱顺序为

D.途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为

下列关于元素化合物的化学用语不正确的是

A.氟离子的结构示意图：

B.H和Cl形成共价键的过程：

C.铅蓄电池放电时的负极反应：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)

D.氧化生成单质硫：

下列关于元素化合物的化学用语不正确的是

A.氟离子的结构示意图：

B.H和Cl形成共价键的过程：

C.铅蓄电池放电时的负极反应：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)

D.氧化生成单质硫：

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.时，则该温度下饱和溶液中含有个

B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多时，转移电子数为

C.溶于水，溶液中、、的总数为

D.叠氮化铵发生爆炸。当转移个电子时，产生标准状况混合气体

下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是（    ）

A.

B.

C.

D.

下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是（    ）

A. B.

C. D.

下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(     )

A.

B.

C.

D.

工业上以黄铜矿为原料，采用火法治铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应下列说法正确的是

A.氧化产物是 Cu

B.还原剂是 

C.生成 1mol Cu 转移的电子数为 2mol

D. 既是氧化剂也是还原剂

某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；

②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。

请回答下列问题。

(1)步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)

A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液

C. 未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①__________　步骤③__________

(3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).

A.100mL　　　　　B.200mL　　　　　C.500mL

(4)读数时需要注意(至少写两点)____________

(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)

有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。

(2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。

回答下列问题：

(1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子数跟________g H2O所含氧原子数相等。

(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_________。

(3)CO和CO2的混合气体18 g，在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中CO的质量为________。

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是_________，被还原的元素是________；

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；

(3)用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目____________

以下有10种物质：①盐酸；②氨气；③铜；④食醋；⑤碳酸钠；⑥蔗糖；⑦烧碱；⑧二氧化碳；⑨硫酸；⑩硫酸钡。把符合条件的物质序号填入下面相应的位置。

(1) 属于电解质的是：________

(2) 属于非电解质的是：______

(3) 能导电的是：__________

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C.a、d两点对应的溶液均显中性

D.c点，两溶液中含有相同物质的量的OH-

把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. (b-a)/V mol·L-1 B.(2b-a)/V mol·L-1

C.2(2b-a)/V mol·L-1 D.2(b-a)/V mol·L-1

氮化铝( AlN)广泛应用于电子、陶瓷工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(   　)

A.AlN中氮的化合价为＋3

B.AlN的摩尔质量为41 g

C.上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。

D.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移6 mol电子

下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是(  )

A. B. C. D.