以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是

A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

下列物质的工业制法错误的是

A.氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物

B.金属锰：高温下铝和二氧化锰反应

C.粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO

D.硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收

“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”是

A.KClO3 B.Na2SO4 C.KNO3 D.Na2O2

生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是

A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化

D.分类放置生活废弃物

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如下图所示

(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。

(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________。

(3)加入适量H2O2的目的是__________________________________。

(4)如何证明已生成了Fe3O4胶体？_____________________________________________________。

(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。

(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）

为了探究三种气体(SO2、NO2、Cl2)的性质，某同学设计了两组实验：

（1）实验一：用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图1所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

(假设瓶内液体不扩散)：

①写出装置E中反应的离子方程式：____________________.

②假设该实验条件为标准状况，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________.

③通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是F装置集气瓶内溶液显浅红色，通入氧气后，可能观察到的实验现象是 _____________________________，写出反应的总化学方程式：________________.

（2）实验二：分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。

①G中的现象是_______________，原因是 ________________________(用化学方程式表示)。

②H中的现象是_________________________.

化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：

（1）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_________________.

（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式为____________.

（3）漂粉精中有效成分的化学式为_________________.

（4）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是_____________________

（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_________，氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式）_________________.

（6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式_______，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________ .                                              

（7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

请回答下列问题：

①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________.

②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：_________________.

在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（   ）

A. m/27Vmol·L-1    B. 2m/27Vmol·L-1

C. 3m/54Vmol·L-1    D. m/34Vmol·L-1

准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（    ）

A.3.50 mol·L－1

B.1.75 mol·L－1

C.0.85 mol·L－1

D.无法确定

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是                 （　　）

A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－

C.某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-

D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－

下列反应的离子方程式正确的是

A.NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑

B.FeCl3溶液加入铜粉：Fe3＋+Cu= Fe2＋+Cu2＋

C.用醋酸溶液除水垢：2H＋+CaCO3=Ca2＋+H2O+CO2↑

D.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O

镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g

把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是                    （　　）

A.1：2 B.1：1 C.3：2 D.2：3

下列实验操作中正确的是                                           （　　）           

①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶           

②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动           

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量           

④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体，观察试纸颜色变化   

⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁

⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

A.①③⑥ B.②③④ C.①②③⑤ D.①②③④

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2＋+B=B2＋+A;   A2＋+C=C2＋+A;   B2＋+C=C2＋+B;   C2＋+D=D2＋+C,由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序错误的是

①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋     ②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋

③还原性：A＞B＞C＞D            ④还原性：D＞C＞B＞A

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下

H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（    ）

A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe

某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为:2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述正确的是       （    ）

A.氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原

B.若有0.8 mol H2O生成，则反应中有2NA个电子转移

C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

下列有关叙述正确的是                                              （    ）

A.二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

B.同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等

C.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NA

D.1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大

将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是

A.酸 B.漂白剂 C.还原剂 D.氧化剂

设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（    ）

A.100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NA

B.80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4L

C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA

D.5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA

以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是（    ）

①将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入过量的CO2

②将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液

③将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水

④将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是（    ）

A.某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+

B.先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+

C.加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-

D.加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32-

下列物质的性质与应用关系的描述正确的是（    ）

A.氧化铝的熔点高，可用作耐火材料

B.氢氧化钠固体具有吸水性，可用作所有气体的干燥剂

C.氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条

D.碳酸氢钠能与酸作用，可用其治疗胃溃疡

下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是                               （　　）

A.可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹

B.晶体硅可用作半导体材料

C.硅胶可用作食品干燥剂

D.硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在

下列说法中正确的是                                                      （　　）

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3

D.合金的熔点一般比成分金属的低

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（   ）

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

现有三种常见治疗胃病药品的标签：

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列三种药片中和胃酸的能力比较正确的是（   ）

A.①＝②＝③ B.①＞②＞③

C.②＞③＞① D.③＞②＞①

下列实验操作中正确的是（    ）

A.过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是          （    ）

A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3 B.碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2

C.正盐、苏打、Na2CO3 D.含氧酸、次氯酸、HClO

保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（ ）

A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物

B.酸雨是指pH小于7的雨水

C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理

D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体