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将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是 A.Fe B.Na C.H2 D.Ag
某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D.钾的化合物
肉桂醛F (
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
请回答： （1）D的名称为__________________。 （2）反应①～⑥中属于加成反应的是___________（填序号）。 （3）写出反应③的化学方程式：______________________________________； 反应④的化学方程式：_________________________________________。 （4）在实验室里鉴定 A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化 （5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有__________种。 （6）根据已有知识并结合相关信息日，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下：_____________________
A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。 （1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是____________________（用元素符号表示）。 （2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________。 （3）F原子的外围电子排布式为_______________________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_____________。（保留两位有效数字）
（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。 （5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_________________________。 （6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：
若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。
某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。
实验Ⅰ：制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水 (1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式______。 (2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是__________。 (3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_______。 实验Ⅱ：尾气处理。实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (4)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。 ①提出合理假设 假设1：只存在SO32-； 假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO－； 假设3：________。 ②设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol· L－1 H2SO4、1 mol· L－1NaOH溶液、0.01 mol· L－1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示：
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：________。 ②反应II的离子方程式为___________。 ③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为_______它能净水的原因是_______。 (2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。 ①加入饱和KOH溶液的目的是：__________。 ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠____(填“大”或“小”)。 (3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比________
工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为___________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________． （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是___________． （3）固体A主要为___________（填化学式），固体B主要为___________（填化学式）． （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：
已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1。请回答： （1）气体Y分子的电子式_________________，白色沉淀的化学式___________________。 （2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。 （3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________________________（不考虑空气的影响）。
向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A. 开始时产生的气体为H2 B. AB段发生的反应为置换反应 C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1 D. 参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g
常温下，将
A.曲线③④段有离子反应： B.可依据②处数据计算所溶解的 C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D.①处
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ） A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF， 下列有关说法正确的是（ ） A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 C.若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－ D.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
下列图示实验合理的是 A. B. C. D.
下列关于有机物的说法正确的是( ) A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 B.乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH” C.分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构) D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种
下列说祛正确的是 A.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物 B.可以用溴水鉴别 C.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应 D.
下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A.MgO B.Al2O3 C.Fe D.Na2O2
下列各组溶液中，不需任何其它试剂就可鉴别的是( ) ①Na2CO3与稀盐酸 ② NaAlO2溶液和AlCl3溶液 ③ NaOH溶液与AlCl3溶液 ④ NaAlO2溶液与HCl A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④
下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有 ①NazS溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下，下列说法正确的是( )
①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等 ②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸 ③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2 ④电解MgCl2溶液可制取金属镁 A.①③ B.②④ C.③④ D.①②
下列实验中，依据实验操作，实验现象和结论均正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D.检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（ ） A.简单离子半径：X＜M＜Y B.Z与M形成的化合物中一定只含离子键 C.YM2可用于自来水消毒 D.工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A.A B.B C.C D.D
化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质 B.工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品 C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体 D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂
下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A.Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl﹣ + ClO﹣ B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3.H2O+SO2 = NH4+ + HSO3- C.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2：2Al3++ 3SO42- +3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D.Na2CO3溶液吸收过量的Cl2：2CO32-+ Cl2+H2O = 2HCO3- + Cl- + ClO-
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣ B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D.滴加NaOH立即有刺激性气味气体产生： K＋、NH4＋、CH3COO－、SO42－
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA B.0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NA C.4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NA D.0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA
NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下，11.2 L的SO3中所含原子数为2NA B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C.1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA D.标准状况下，11.2LCH3Cl含质子数为13NA
2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。下列关于硫元素的说法不正确的是（ ） A.S2、S4和S8互为同素异形体 B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应 C.可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径 D.我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质
实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。 试回答下列问题： （1）“酸溶”过程中发生主要反应有： ①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用离子方程式表示) （2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____。 （3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___。 （4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为___。 ②装置C的作用是____。 ③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是___。 ④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是___。
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