向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了a mol，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

(1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。

断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。

(1)1 mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？

(2)1 mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少_______？ (不考虑可逆反应)

某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：

试根据表中的实验现象完成下列问题：

（1）实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。

（2）实验③中铝为________极，电极反应式为________________；石墨为________极，电极反应式为_______________；电池总反应式为_____________________________。

（3）实验④中铝作负极还是正极？_____，理由是___________________________________，铝电极的电极反应式为_______________________________。

（4）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_____________________。

某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。

(1)打开K，观察到的现象为________________。

(2)关闭K，观察到的现象是_________。此电池的负极的电极反应式为_____。

(3)关闭K，溶液中阳离子向_______(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________。

在一只小烧杯里，加入20 g氢氧化钡[Ba(OH)2·8H2O]晶体粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是_____________。

(2)反应的化学方程式是______________，该反应属________反应(填基本反应类型)。

(3)实验中观察到的_______、_______且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_________

(4)通过___现象，说明该反应为______热反应，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量。

写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。

(1)铜片、银片和硝酸银溶液组成的原电池

①负极反应式是_____________；

②正极反应式是_____________；

③总反应的化学方程式是__________。

(2)铁棒、石墨碳棒和稀硫酸组成的原电池

①负极反应式是____________；

②正极反应式是____________；

③总反应的化学方程式是________。

试根据氧化还原反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2设计原电池，并画出装置图________________，指出电解质溶液是________________，负极是________________，电极反应式为__________________，正极是___________，电极反应式为____________。

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　　)

A.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

根据下面的信息，下列叙述正确的是（     ）

A.2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C.1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ

D.2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，若溶液的体积不变，下列叙述错误的是（    ）

A.溶液的pH增大 B.溶液中的Zn2＋浓度增大

C.溶液中的SO42-浓度增大 D.溶液的密度增大

将3 mol O2加入V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是

A. B. C. D.

有关原电池的下列说法中正确的是(　　)

A.在外电路中电子由正极流向负极

B.在原电池中，只有金属能作负极

C.原电池工作时，阳离子向正极方向移动

D.原电池工作时，阳离子向负极方向移动

下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B.化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

下列反应或过程中能量的变化如右图所示的是

A.H + H → H—H

B.2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2OBaCl2+2NH3↑+10H2O

C.Mg + 2HClMgCl2+ H2↑

D.H2SO4+ 2KOHK2SO4+ 2H2O

引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是(　　)

A.化学反应前后物质的种类和数量发生变化

B.化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变

C.反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同

D.反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同

用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为(　　)

A.2H＋＋2e－=H2↑

B.Cu－2e－=Cu2＋

C.Fe－3e－=Fe3＋

D.Fe－2e－=Fe2＋

下列反应体系中，不属于可逆反应的是(　　)

A. 氮气和氢气合成氨

B. 二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫

C. 水电解生成氢气和氧气与氢气在氧气中燃烧生成水

D. 密封容器内二氧化氮和四氧化二氮可以相互转化

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 A g2O+Zn+H2O 在此电池工作时，正极上发生反应的物质是

A.Ag B.Zn(OH)2 C.Zn D.Ag2O

将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，bg(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(      )

A. x＝1 B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A.食物储存在冰箱里

B.将块状固体药品研细后再反应

C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应

下列说法正确的是(　　)

A.一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率

B.升高温度正反应速率和逆反应速率都增大

C.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

D.使用催化剂一定会加快反应速率

X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高 正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和 金属元素。请回答下列问题：

五种元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号______。

与Z能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式______。

由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D 有如下转化关系：其中，A、B、D 均由三种元素组成，B为两性不溶物，C 是一种能造成温室效应的气体。则 C 的结构式为______；D的电子式______；由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程式为______；向 D 溶液中逐渐通入一定量的气体 C，随后向溶液中逐渐加入的  盐酸，产生的气 体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，则溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质为______，产生的气体体积标准状 况为______L。

雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答)

（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_________________。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

（3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO2)尾气。氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:

计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。

铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：

亚铜离子基态时的核外电子排布式为 ______

晶体的堆积方式是 ______ ，其配位数为 ______ ；

往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成，下列说法正确的是 ______

A.中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在中给出孤电子对，提供空轨道

C.组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D.与 互为等电子体，空间构型均为正四面体

氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为______。该分子中键与键个数比值为 ______

在硅酸盐中，四面体如图通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为 ______ ，化学式为 ______ 。

镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石主要成分，还含有铁等杂质冶炼镀，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

步骤中将熔块粉碎的目的是______；滤渣1的主要成分是_____。

步骤加入时发生反应的离子方程式为______，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______填序号。

A     8     C     

步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀的原因是______。从溶液中得到的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。

步骤的反应类型是______，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是______。

若绿柱石中Be0的含量为，上述过程生产Be昀产率为，则1t该绿柱石理论上能生产含镀量的镀铜台金______t。

铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为_______。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（用序号填写）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1

则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为______________。

（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式______。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是______________。

（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是____________。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为____。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=______。

已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全）。

将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），想一想可能观察到的现象是

A. 钠浮在试管的液面上    B. 钠沉入试管底部

C. 钠处于煤油和水的交界处    D. 钠燃烧起来

将投入溶液中，可观察到的现象是   

A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀

C.无气泡产生 D.无变化