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将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3
过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是 A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O
在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（ ） A.Fe2+和Cu2+ B.Fe3+ C.Cu2+ D.Fe2+
将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( ) A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸
合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是（ ） A.合金不一定是金属和金属熔合而成 B.合金的硬度一般比组成金属小 C.生铁的含铁量比钢高 D.合金不属于金属材料
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 A. 该物质属于两性氢氧化物 B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C. 1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用
足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 氨水
“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是( ) A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解
下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂 C. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D. Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子
将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示的情况是( )
A.X为氢氧化钠，Y为氯化铝 B.X为氯化铝，Y为氢氧化钠 C.X为盐酸，Y为偏铝酸钠 D.X为偏铝酸钠，Y为盐酸
下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A.Na2CO3和盐酸 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和硫酸 D.Na2CO3和BaCl2
把14.8 g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c（Na+）=1.2 mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（ ） A.3.18 g B.6.36 g C.4.22 g D.5.28 g
下列有关金属钠的叙述中，正确的是( ) A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B.实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中 C.钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气 D.钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。 (1)原混合物中碘化钠的质量是________。 (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答： （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。 （2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。 （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。 （1）实验目的 探究同一主族元素性质的递变规律。 （2）实验用品 仪器：试管、胶头滴管 药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳 （3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)
（4）实验结论：_____________________________________________________。 （5）问题和讨论 ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。 ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。
某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。
(1)仪器a的名称是_____，应盛放下列药品中的____(填字母)。 A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸 (2)仪器b的名称是_____，应盛放下列药品中的_____(填字母)。 A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠 (3)仪器c中应盛放的试剂是___，如果看到的现象是___，证明b中反应产生了___，即可证明___比____酸性强，得电子能力_____比____强，b中发生反应的离子方程式为___。
某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验： （1）向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应初始时观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________（写化学式）。
（2）若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为___________。 （3）分析判断，实验________[填“（1）”或“（2）”]能证明镁的金属性强于铝。
元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。_________________
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。
请回答： （1）②所代表元素的名称为______ （2）七种元素中，非金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是_______(填元素符号)。 （3）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是______(填元素符号)，简单离子半径最大的是______(填离子符号)。
在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)； (2)金属性最强的元素是________(填元素符号)； (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)； (4)最不稳定的气态氢化物是________； (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________； (6)氧化物中具有两性的是________________。
短周期元素甲、乙的原子序数相差2，则下列叙述正确的是( ) A.可能在同一主族 B.一定属于同一周期 C.一定属于不同周期 D.无法判断
A.质量数是60 B.质子数是60 C.中子数是33 D.电子数是27
四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：
其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列叙述中正确的是( ) A.元素Z位于第三周期ⅣA族 B.元素Y的原子序数为15 C.元素X最外层有6个电子 D.元素W最高价氧化物为WO3
核外电子层结构相同的一组粒子是( )。 A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B.Na+、F-、S2-、Ar C.K+、Ca2+、S2-、Ar D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-
下列化合物的电子式书写正确的是( ) A.[Mg2＋] B.Na＋ C. D.Na2+
某粒子结构示意图为 ①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
下列说法不正确的是( ) A.离子化合物中一定含离子键 B.离子化合物中一定不存在分子 C.离子化合物中一定含有金属元素 D.离子键只存在于离子化合物中
下列关于元素周期表的说法不正确的是( ) A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫 B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数 C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量 D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律
下列试剂的保存或使用正确的是( ) A. 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 B. 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 C. 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素
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