某溶液中可能含有K＋、Na＋、、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是______________，可能存在的离子是__________________。

(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_________

镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为镁的两种冶炼方法。

Ⅰ.目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物(CaO·MgO)，然后在还原炉中经1 200 ℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示。

(1)写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：_______________。

Ⅱ.海水综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(2)海水中的镁以Mg2＋的形式存在，流程中将Mg2＋转化为Mg(OH)2，然后又重新转化为Mg2＋的目的是___________________________。

(3)综合比较两种方法，皮江法的缺点是____________________。

写出符合下列要求的离子方程式：

(1)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合_________________；

(2)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合____________________；

(3)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合____________________；

(4)氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应______________________________；

(5)氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应______________________________。

漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。

(1)工业上制取漂白粉的化学方程式是______________________。

(2)漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是______________，其漂白原理是________________________________。

(3)常用漂白粉代替氯气对自来水进行杀菌消毒的原因是_________________________。

下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是(　　)

A.加入固体NaOH B.加水稀释 C.加入金属Na D.通入HCl气体

下列离子方程式正确的是

A.向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

B.铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C.向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

下列说法错误的是

A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

B.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

C.3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5

D.2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2:3

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是(     )

A.将钠投入到足量水中

B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C.将钠放入足量稀硫酸中

D.将钠放入足量稀盐酸中

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

A. HCl→H2 B. CO2→CO

C. Fe2O3→Fe D. Br－→Br2

固体氢氧化钠必须密封保存的原因是(　　)

①氢氧化钠有毒　②氢氧化钠有腐蚀性　③氢氧化钠易吸收水分而潮解　④氢氧化钠有挥发性　⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应

A.①② B.②③④ C.②③⑤ D.③⑤

发明了“联合制碱法”的科学家是(　　)

A.侯德榜

B.拉瓦锡

C.门捷列夫

D.张青莲

下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是(　　)

A.H2SO4→SO2 B.H2S→SO2 C.S→SO2 D.SO2→SO3

下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是

A. CO2和Na2CO3 B. CO和CO2

C. CO和H2CO3 D. CH4和CO2

下列说法正确的是（  ）

A.海水中含量最高的元素是氯

B.海水中含量最高的物质是氯化钠

C.加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色

D.加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物

以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是(　　)

A. 联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺

B. 与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥

C. 氨碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的CO2来源于石灰石煅烧

D. 联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%

下列各项叙述中不正确的是(　　)

A.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

以下变化中没有电子转移发生的是(　　)

A.Cl－→Cl2

B.SO42-→BaSO4

C.MnO4-→Mn2＋

D.H2O→H2

新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是( )

A.MFe2Ox是氧化剂

B.SO2是该反应的催化剂

C.x<y

D.MFe2Oy是还原产物

磁铁矿石的主要成分是四氧化三铁(化学式Fe3O4)根据它的化学式计算：

(1)四氧化三铁中铁元素和氧元素的质量比。__________________

(2)1 000 t四氧化三铁中含有铁元素的质量是多少吨。____________________

把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932g水中，充分反应，计算：

（1）生成气体的质量为多少______？

（2）溶液中有几种溶质______？

（3）各溶质的质量分数为多少______？

某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0 g，将80.0 g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表

试求：

(1)20.0 g铜铁合金中，铜的质量是______。

(2)铜铁合金中，铁元素的质量分数是______。

(3)20 g稀硫酸溶液中溶质质量是______。

在实验过程中，若一种气体极易溶于一种液体，则容易发生倒吸现象，给实验造成危险。现有4位同学分别设计了一个实验，希望通过观察到的明显现象来说明二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，设计的装置如下：

其中一位同学向充满二氧化碳的塑料瓶D中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞后振荡，如果看到瓶子变瘪了，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。对装置A～C，将能达到实验目的的装置、操作方法和实验现象填入下表(可不填满)：

_______________________________

在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。

（1）请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"B"或"C")_____。

（2）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_______。

（3）怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和现象________。

下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的______________，A中应预先加入的试剂是_________，

A中反应的化学方程式为________________________________________。

（2）实验开始时应先将活塞E_______（填“打开”或“关闭”），目的是______________________________________________________________________________。

（3）A反应一段时间后将活塞E_______（填“打开”或“关闭”），目的是____________________________________________________________________________。

（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为____________L（标准状况）。

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲乙丙甲

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_________(写化学式，下同)。写出“乙丙”转化的离子方程式：______________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________。写出“甲乙”转化的离子方程式：_________________。

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀跟加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。

(1)合金中镁的质量是__________。

(2)所用盐酸的物质的量浓度是______________。

将一定质量的钠投入到24.6 g水中，反应后得到氢氧化钠溶液31.2 g。

(1)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为__________。

(2)参加反应钠的质量为__________。

下列关于明矾净水的说法中不正确的是(　　)

A.明矾溶于水后，可生成氢氧化铝胶体

B.氢氧化铝胶体粒子因吸附溶液中的阳离子而带正电荷

C.氢氧化铝胶体粒子能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝形成絮状不溶物沉降下来

D.天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了

易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是

A.A B.B C.C D.D