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1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 A.504mL B.336 mL C.224 mL D.168mL
高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是（ ） A. 7、2 B. 5、4 C. 6、3 D. 3、6
在空气中久置而不易变质的物质是( ) A.过氧化钠 B.氧化钠 C.硅酸钠溶液 D.纯碱
浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A.颜色变浅 B.变为红色 C.没有改变 D.变为黄色
已知硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸的化学式为( ) A.H2SiO4 B.H4SiO3 C.H2SiO3 D.Na2SiO3
关于氮气的性质的说法中，错误的是( ) A.氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在 B.通常条件下，氮气性质很不活泼 C.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ） A. -3 B. +1 C. +3 D. +5
下列关于SiO2的说法，正确的是( ) A. SiO2是制造光导纤维的重要材料 B. SiO2溶于水生成硅酸 C. SiO2对应水化物的酸性比碳酸强 D. SiO2是两性氧化物
如图所示：若关闭I阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（） A.浓H2SO4 B.Ba(OH)2溶液 C.NaCl溶液 D.NaOH溶液
下列实验报告记录的实验现象正确的是
A.A B.B C.C D.D
已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。 (1)请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________ (2)一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08 g·mL-1，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）： ①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；______________ ②被还原的HNO3的物质的量。________________
将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少？_________________
在50 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。_________________
某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________。 (2)证明氨气发生了催化氧化的现象是____________________________。 (3)写出(2)中反应的化学方程式______________________。 (4)装置E作用是________________________________________。
如图在化学实验中有多种用途：
(1)现用此装置收集氨气，气体从_____口通入，若用此装置收集氯气，气体从____口通入。 (2)现有位同学采用排水法收集氨气，其装置如图：
气体从_______口通入，上层液体应选择_____。
某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是： Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(浓) (1)用来制取氯气的装置是______ (填字母)，反应中浓盐酸所表现出________________性质。 (2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。 (3)装置C的作用是________________________； (4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________________； (5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：________________________________。
氮元素及其化合物的转化关系如下图所示：
回答下列问题： （1）实验室常用下图装置制取并收集氨气，试管中发生反应的化学方程式是_____________。
（2）上图中的方框内收集氨气的装置是________(填下图中的字母)。
（3）用NH3制取NO的化学方程式是__________________。 （4）工业上将NO2通入Na2CO3溶液中进行吸收处理，完成相应的化学方程式：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋________＋________，_______________
我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，用其取代氯气对自来水消毒，从而降低自来水中的氯残留对人体健康的影响。 (1)在ClO2分子中氯元素的化合价是______________。 (2)表示这一反应的化学方程式是________________________________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是生产出的ClO2中不含Cl2杂质。 (3)在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是________________________________，此法的优点是ClO2可被CO2稀释(Na2C2O4的氧化产物是CO2)。 (4)根据上述原理，北京绿先锋环保科技有限责任公司生产的“绿先锋消毒剂”是由两组固体试剂组成的。其使用方法见下图：
小瓶内盛的白色固体是________________，瓶胆内盛的白色固体是______________。
某课外活动小组实验测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数如下表：
根据表中的数据请写出 (1)该硅酸盐的普通化学式是______________。 (2)用氧化物的形式表示该硅酸盐的组成是____________________。
下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是( ) ①门窗玻璃 ②水晶镜片 ③石英钟表 ④玛瑙首饰 ⑤硅太阳能电池 ⑥光导纤维 ⑦计算机芯片 A.①②③④⑥ B.全部 C.⑤⑦ D.①②⑥⑦
下列关于硅酸的说法正确的是( ) A. 硅酸是一种不溶于水的含氧酸 B. 硅酸不溶于水，是一种非电解质 C. 硅酸的酸性比碳酸强 D. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得
实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是( ) A.该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气 B.为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰 C.在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂 D.氯气可以用向上排空气法或排水法收集
有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是（ ） A. 是无色气体 B. 有刺激性气味 C. 能溶于水 D. 是黄绿色气体
下列关于漂白粉的叙述正确的是 A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是将氯气通入石灰水中制得 D.漂白粉的主要成分是氯化钙
实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是( ) A.N2 B.SO2 C.CO D.NO
在实验室里，一定不能用同一套仪器制取的气体是( ) A. H2和Cl2 B. H2和O2 C. CO2和O2 D. H2和CO2
下列物质不能由单质直接化合而成的是 A.NaCl B.HCl C.FeCl2 D.Fe3O4
下列说法正确的是 A.实验室用排水法收集氯气 B.闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 C.Cl－和Cl2均有毒 D.Cl－和Cl2均呈黄绿色
在标准状况下，氢气和氯气各nL，经混合光照反应后，所得气体恰好使bmol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( ) A.b=
熔融烧碱应选用的器皿是（ ） A. 石英坩埚 B. 生铁坩埚 C. 普通玻璃坩埚 D. 陶瓷坩埚
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