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下列现象说明SO2具有氧化性的是( ) A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色 B.SO2通入石蕊试液中使之变红色 C.SO2通入氯水中使之退色 D.SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀
历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是( ) A. 铜线 B. 化纤 C. 橡胶 D. 光导纤维
标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的( ) A.b＜
下列物质中只含有氯分子的是( ) A. 氯水 B. 液氯 C. 盐酸 D. 食盐
我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿。现有1吨含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78 吨残渣，该黄铁矿的纯度是________？
标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的
已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应：C＋2H2SO4(浓)
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？__。 （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： ①A中加入的试剂是___，作用是___； ②B中加入的试剂是___，作用是___； ③C中加入的试剂是___，作用是___； ④D中加入的试剂是___，作用是___。 （3）实验时，C中应观察到的现象是___。
某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。 （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________。 （4）A中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________。 （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_________________________，D中：_________________________ 。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_____ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。
如图在化学实验中有多种用途：
(1)现用此装置收集氨气，气体从_____口通入，若用此装置收集氯气，气体从____口通入。 (2)现有位同学采用排水法收集氨气，其装置如图：
气体从_______口通入，上层液体应选择_____。
某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_____________________________。 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 ___________________________。 （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：（本题无计算过程不给分） （1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。______ （2）溶液稀释后，c（H+）是多少？__________
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中（____） (2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作（____） (3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂（____） (4)硫在空气中燃烧产物只是SO2（____） (5)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2（____） (6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫（____） (7)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现（____） (8)因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2（____） (9)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管（____） (10)因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S（____）
下列关于工业制硫酸和硝酸的说法中不正确的是( ) A.工业制硝酸是将NO2溶于水，需要通氧气 B.工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气 C.工业制硫酸应对SO2进行循环利用 D.工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因
下列属于纯净物的是 ( ) A.液氨 B.氨水 C.漂白粉 D.氯水
某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是( )
A.C不需要持续加热 B.D的作用是干燥气体 C.B是无用装置 D.仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的
下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性 B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂 C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水 D. 在反应C12H22O11
用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是( ) A. 浓氨水和浓硝酸 B. 浓氨水和浓盐酸 C. 浓氨水和浓硫酸 D. 浓氨水和浓醋酸
氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O2 A. 氧气被还原 B. 该反应是置换反应 C. 氨气是氧化剂 D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子
下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是( ) A.2SO2+O2 B. SO2+H2O C.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O D.SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl
有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是( ) A.①②③④ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤
对于铵盐的描述都正确的是（ ） ①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有氨气放出 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出 ⑥都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A.全部 B.①②⑤⑥ C.①②⑤ D.③④⑤
能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液区别开的一种试剂是 ( ) A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是( ) A.浓硝酸和铜片共热 B.浓硫酸和铜片共热 C.稀硝酸和铜片共热 D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热
德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的( ) A.硝酸工业发达 B.雷雨天气较多 C.机动车辆过多 D.燃料以煤为主
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )
A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁 B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1 C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol D.图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气
如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
下列说法正确的是 ①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ③101 KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 A.②③④ B.②④⑦⑧ C.①⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑧
标准状况下将3.36 L硫化氢通入含一定量的氢氧化钠溶液中全部吸收，氢氧化钠也全部反应，然后在低温下小心蒸发，得到不含结晶水的固体10.6 g，问所得固体中含有什么物质__________？其质量各为多少克__________？
铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。 (1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。 (2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。 (3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。
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