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钼 (1)已知： (2)密闭容器中用
A. C.再加入 (3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿
(1)肼 (2)
电石
以下说法不正确的是（ ） A.反应 B.反应 C. D.反应
在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中
反应Ⅰ 反应Ⅱ 下列说法正确的是（ ） A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B.两池中投放的废液体积相等时， C.常温常压下，反应Ⅱ中生成 D.
下列说法正确的是（ ）
A.甲、乙、丙三物质转化如图所示，则 B.1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为 C.若 D.常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成
已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（ ） A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C. △H=△H1+2△H2+2△H3 D. △H=2△H1+△H2+△H3
炼铁的总反应为Fe2O3(s)+3CO(g) ①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ； ②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2kJ； ③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3kJ。 则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是 A.Q=Q1+Q2+Q3 B.Q=Q1-Q2-Q3 C.Q=
甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： 第一步： 第二步： 第三步： A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应 B. C.形成 D.若是甲烷与
已知：①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH1 ② 6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH2 ③ 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH3 ④ 2CO2(g)＋6H2(g) = C2H5OH(l)＋3H2O(g) ΔH4 下列有关说法正确的是( ) A.H2的燃烧热为 B.反应①使用催化剂，ΔH1将减小 C.标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023 D.2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3
下列说法不正确的是 A.已知：①Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)；△H1= -272 kJ/mol； ②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)；△H2= -1675kJ/mol， 则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol B.25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C.25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有： c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) D.比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋ A.反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现 B.反应②在任何条件下都能自发进行 C.若H2(g)+ D.ΔH＝－320 kJ·mol－1
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂，ΔH3减小 D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1
在湿法炼锌的电解循环溶液中，含较高浓度的
A.已知室温时AgCl的溶度积常数约为 B.向电解液中加入稀硫酸，有利于 C. D.除去上述电解循环溶液的产生
已知： A. B.使用催化剂可使 C.反应 D.反应
工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。 已知在25℃时：①C(s)+ ②H2(g)+ ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-394kJ/mol 下列说法不正确的是（ ） A.25℃时， B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小 C.反应①达到平衡时，每生成 D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ
己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 = -483.6kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴ △H 2=-571.6kJ·mol-1；据此判断，下列说法正确的是 A. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H 3=+XkJ·mol-1，X小于571.6 B. 2mol氢气和lmol氧气的能量大于2mol液态水的能量 C. 1 mol H2O(1)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量 D. 1mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(1)放出 88.0 kJ 热量
几种物质的量关系如图所示，下列说法正确的是
A.C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol D.E1在数值上等于1mol CH4的总键能与2mol H2总键能的差值
如图是金属镁和卤素反应的能量变化图
A. B. C. D.化合物的热稳定顺序：
如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是
A.电解MgCl2制Mg是吸热反应 B.MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0 C.MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600kJ·molˉ1 D.化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。已知，△H4＞0。下列说法正确的是 A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6 C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
超音速飞机可排放NO，这是平流层中氮的氧化物的主要来源，它破坏臭氧层的机理为：
A. B.该反应是吸热反应 C. D.
化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：
2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) △H=-479.8 kJ·mol-1 CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s) △H=akJ·mol-1 CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S) △H=b kJ·mol-1 CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s) △H=156.9 kJ·mol-1 下列说法错误的是（ ） A.CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1 C.甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量 D.含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收
氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（ ）
A. B.相同条件下，HCl的 C.相同条件下，HCl的 D.一定条件下，气态原子生成
双氧水是一种绿色试剂，利用 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： X，Y为有机物，反应Ⅰ和反应Ⅱ都能自发进行。下列有关推断正确的是 A.上述反应中有机物Y相当于催化剂 B.反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 C. D.反应Ⅲ中正反应活化能
我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（ ）
A. Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化 B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同 C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低 D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）
A.途径②增大O2浓度可提高SO2转化率 B.含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物 D.若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）为放热反应
从一瓶放置较长时间的
(1)O-a段发生反应的离子方程式为______________________，______________________。 (2)O点溶液中所含溶质的物质的量为___________，___________。 (3)原
盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。 I．用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸溶液，请回答下列问题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。 (2)配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸_______mL。 (3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2 mol·L-1，引起该误差的操作___(填序号) A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸 C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处 Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题：
(4)A装置名称为________。 (5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式_______________。 (6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，有同学对该结论提出异议，可能的理由是__________________________。 (7)F装置的作用是_____________________________。
(1)有以下六种物质：①乙醇 ② (2) (3)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。 _________ (4)已知反应：
(1)同温同压下， (2)3.80g (3)某化学社团的同学对仅由两种元素组成的化合物X进行研究，实验过程形成如图示：
已知：A为单质，B的焰色反应只显示黄色。 写出X与水反应的化学方程式_______________________________________。
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