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铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。 (1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。 (2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。 (3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题： (1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。 (2)参加反应的HNO3的物质的量是________。 (3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。 (4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。 (5)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通O2______mol。
(1)珊瑚礁是珊瑚虫吸收海水中的钙和二氧化碳，然后分泌出石灰石，经过以后的压实、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化学式)，近年来珊瑚礁受海水侵蚀，退化严重，请写出海水侵蚀珊瑚礁的化学方程式：_____________________。 (2)下图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。请回答：
①OA段曲线所表示的化学反应方程式：_____________，A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为________。 ②B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________和________(填离子符号)，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是_______________________。
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 (1)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作____。 (2)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。
(3)能说明SO2具有氧化性的实验现象为_________________。 (4)为验证SO2的还原性，充分反应后，取试管b中溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色退去 方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为__________________。
喷泉实验是中学化学的重要实验。
(1)实验室中常用图甲装置进行NH3的喷泉实验。用该装置完成喷泉实验的操作方法是_________。 (2)若用图乙装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。请写出引发喷泉实验的一种操作方法：____________。 (3)若将图甲装置中胶头滴管和烧杯中液体改为NaOH溶液，能用改动后的甲装置进行喷泉实验的一组气体是_________(填字母)。 A．HCl和CO2 B．Cl2和CO C．O2和SO2 D．NO2和NO
已知：Br2常温下呈液态、易挥发、有毒。如图为实验室模拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置。
其实验步骤如下： Ⅰ.在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通入Cl2一段时间，溶液变为浅棕色后，停止通入Cl2，改通入热空气； Ⅱ.当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通入热空气； Ⅲ.将烧瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴。 请回答： (1)烧瓶A中通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为_______________________。 (2)步骤Ⅰ中通入热空气的目的是_______________________。 (3)装置B中导管D的作用是____________________，装置C中的溶液X为____________。 (4)步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，每生成1 mol Br2单质，转移的电子数为________mol。
按下图要求完成实验，并回答问题：
(1)实验①将充满二氧化氮的试管倒立水中，观察到的现象是__________________________。 (2)实验②将充满二氧化氮的试管倒立水中，再通入氧气时观察到的现象是_________。 (3)实验③将充满二氧化氮的试管倒立氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______________。
某学校实验小组欲探究硫粉与铁粉的反应，并验证反应后的产物中铁元素的化合价，如图是铁粉和硫粉反应的装置图。
(1)将硫粉和铁粉按物质的量之比1∶1充分混合。 (2)按装置图将仪器连接好。 (3)____________。 (4)将混合物均匀地放在硬质玻璃管内。 (5)接通电源，将电压指示盘调到35 V，电炉丝很快变红，并引发左边混合物发生反应。关闭电源。 (6)将反应后的混合物冷却后加入稀硫酸中，然后取上层清液滴加硫氰酸钾溶液验证产物中铁元素的化合价。 （思考探究） (1)步骤(3)中缺少的实验操作是什么？____。 (2)关闭电源后，反应仍继续进行的原因是什么？_____________。 (3)将盛有NaOH溶液的瓶中A、B导管位置反接是否可以？为什么？______________。 (4)某同学认为，若Fe粉与S粉反应产物中铁元素的化合价是＋2价，则上述步骤(6)中的溶液不变红，你认为他的说法正确吗？__________________。
下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是( ) ①MgCO3 ②Mg(OH)2 ③MgO④C ⑤Mg3N2 ⑥CO A.①②③ B.⑤⑥ C.③④⑤ D.②③
9.5 g含杂质的MgCl2溶于水，加足量的AgNO3溶液，得到28 g沉淀。若只含有一种杂质，则杂质不可能是( ) A.NaCl B.AlCl3 C.CaCl2 D.FeCl3
能证明金刚石和石墨是碳元素同素异形体的是 ( ) A.都具有较高的熔点 B.都难溶于一般溶剂 C.质量相等的金刚石、石墨在氧气中充分燃烧都只生成等质量的二氧化碳 D.金刚石不能导电，石墨可以导电
近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是 A. CO2 B. 硫和氮的氧化物 C. 含氟化合物 D. 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
不属于碳元素的同素异形体的是 ( ) A.金刚石 B.石墨 C.木炭 D.C60
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A.①② B.③④ C.①③ D.②④
为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )
A.A B.B C.C D.D
Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。关于一氧化氮的下列叙述不正确的是( ) A.一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物 B.一氧化氮是亚硝酸的酸酐 C.一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物 D.一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化
已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是
A.A一定为单质 B.C一定为氧化物 C.D一定为酸 D.A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数
氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O2 A. 氧气被还原 B. 该反应是置换反应 C. 氨气是氧化剂 D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子
在 A. 3:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 2:1
海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠 B.海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠 C.从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得“84”消毒液(NaClO) D.可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质
一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是 A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
某同学不小心将KCl溶液中混入了KBr，为了除去杂质，得到KCl固体，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是( ) 试剂：a.氯水 b．溴水 c．碘水 方法：①通入热空气 ②加入氯水振荡 ③过滤 ④蒸干 A.a ① B.b ② C.c ③ D.a ④
下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题： (1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。 (2)参加反应的HNO3的物质的量是________。 (3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。 (4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。 (5)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通O2______mol。
将10 g铜放入200 mL 1 mol·L－1的稀硝酸中，充分反应，再加入100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。反应完毕后，过滤洗涤干燥剩余固体，则剩余固体的质量为__________。
在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。 （1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______； （2）用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____________； （3）用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的 （4）用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。
实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。 请回答： (1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________。 (2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______________________。 实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)______________。 装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________________。B中应放置的液体是________(填字母)。 A 饱和Na2SO3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 浓溴水 D 饱和NaHSO3溶液 (3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是______________________。 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。 A Fe B BaCl2溶液 C Ag D Na2CO3溶液 (4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应的化学方程式是__________________________________。
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3 回答下列问题： （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（填字母标号）。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是___； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是___； （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___（填分离操作的名称）。 ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （Ⅰ）实验时，须先从___管通入___气体，再从___管中通入___气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___； （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___。
已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫，按下图进行演示实验。
请回答下列问题： （1）①中的实验现象是__________，说明二氧化硫具有的性质是__________。 （2）②中的实验现象是__________，证明二氧化硫有___________性。 （3）③中的实验现象是_______________，证明二氧化硫有____________性。 （4）④中的实验现象是__________，证明二氧化硫有______性。 （5）⑤中的实验现象是_____________，说明二氧化硫具有的性质是_____________。
某课外活动小组的同学们在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_________，装置A中看到的现象是________。 （2）在C处看到的现象是_________，发生反应的化学方程式是________，说明反应后有________生成。 （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是____________，其反应的化学方程式为__________。 （4）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是_______。
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