科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N的电子式为

B.过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C.反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能

D.过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH= -97.3kJ/mol］，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是

A.乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中

B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率

C.反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏

D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同

下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列各项叙述中，正确的是

A.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素

B.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

C.光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均相同

D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。其中A为d元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是

A.简单离子半径：c >b

B.反应①为吸热反应

C.②在常温下反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

D.b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

B.0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

C.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

D.1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA

下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（    ）

A. B.

C.F D.Na+

下列实验操作及物质鉴别、分离、提纯方法合理的是

A.二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

B.用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH2C2O6，该固体可能是碱式碳酸镁

下列化学用语或描述中，正确的是

A.离子结构示意图 既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B.SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质

C.NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

D.同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

B.酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类（例LaNi5）等合金材料都属于混合物

D.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题：

(1)步骤①和②的操作名称是________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证：

在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2＋H2O

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______，一定不存在的阴离子是________。

(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)

(3)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

已知下列十种物质：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氢氧化钡，⑦饱和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于纯净物的是__________（填序号），属于电解质的是__________（填序号）。

（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为___________________________________________________。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________________。

（4）实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

(1)该同学用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、试剂瓶，还需要_________________。

(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_______(填选项字母)之间。

A.②与③　　　    B.①与②　　　        C.④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)

并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

① 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

② 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会__________。

③ 以480mL溶液体积计算所需NaOH的质量_________。

④ 未冷却到室温就注入容量瓶定容_________。

下列说法不正确的是(    )

A.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，质量分数为×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L－1

B.100g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42—的物质的量浓度为mol·L－1

某无色溶液中，下列离子能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是(    )

A.K+、HCO3﹣、Cu2+、Na+ B.NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+

C.K+、Mg2+、Cl﹣、SO32﹣ D.NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+

下列实验过程中产生的现象与图示相符的是(    )

A.稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标是钠离子的物质的量)

B.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)

D.铁粉加入到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(    )

A.氢氧化钠和盐酸；氢氧化钠和碳酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液

C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；BaCO3与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 (    )

A.A B.B C.C D.D

下列离子方程式中，正确的是(    )

A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.氨气通入醋酸　CH3COOH + NH3 =CH3COO－＋NH4＋

C.过量的二氧化碳通入氢氧化钾溶液中：CO2+2OH- = CO32-+H2O

D.铁与稀硫酸反应  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

下列说法中不正确的是(    )

① 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；

② 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；

③ 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；

④ NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；

⑤盐酸的导电能力一定强于醋酸。

A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

土壤胶粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的(    )

A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.NH4NO3

下列有关溶液和胶体的叙述正确的是

A.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应

B.氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷

C.纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体

D.氯化铁溶液能使血液凝聚沉降

为了除去下表物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是

A.A B.B C.C D.D

标准状况下，有①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（    ）

A. 体积：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜④＜③＜②

C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子数：②＜④＜③＜①

下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（    ）

A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C.250mL1mol/LAlCl3溶液

D.300mL5mol/LKClO3溶液

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是(    )

A.将11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中，在标准状况下生成的气体分子数为0.3NA

B.500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－离子总数为0.2NA

C.标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA

D.常温常压下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子数均为2NA

《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离(    )

A.植物油和食盐水 B.丁醇和乙醚

C.硝酸钾和氯化钠 D.碳酸钙和硫酸钾

实验中发生如下事故，处理方法正确的是

A.少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

B.酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭

C.轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛

D.误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒

向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？__________

（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？_____________