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某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题： (1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。 A．托盘天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管 F. 500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是______。 (3)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a．__b．__。 （2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）。 （3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__。 （4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸。
实验室需要制备纯净的氯化钾。现含有少量K2SO4的氯化钾样品，按照如图所示的实验方案进行提纯。
(1)检验加入BaCl2溶液后 (2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_____________________。 (3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如下：
请写出①②③④⑤溶质或沉淀的化学式：______________________。
在一定条件下，有下列物质：①8gCH4、②6.02×1023个HCl分子、③2mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)： (1)摩尔质量____________________。 (2)物质的量____________________。 (3)分子数目____________________。 (4)原子数目____________________。 (5)质量____________________。
(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为__________。 (2)标准状况下，1.7g氨气的体积是________，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是__________。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为__________。
已知某饱和溶液中：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ） A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①②④⑥ D.②③④
VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度 A.
已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ） A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④
要使100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是( ) A.加100 mL水将溶液稀释 B.向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解 C.将溶剂蒸发掉一半 D.将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出)
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A.71 g氯气中含有的分子数为2NA B.2 g氢气中含有的原子数为NA C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D.17 g氨气中含有的电子数为10NA
实验室制取二氧化碳，可直接采用的发生装置是( )
A.
标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（） A. 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B. 25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:m C. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:n D. 标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:n
将4克NaOH溶解在10ml水中，在稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为（ ） A.0.01mol/L B.0.1mol/L C.1mol/L D.10mol/L
已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是 A. 0.500 mol B. 1.00 mol C. 0.250 mol D. 0.125 mol
SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是（ ） A.SiO2的摩尔质量是60 B.1mol SiO2中含有1molO2 C.1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D.1mol SiO2的质量是60g/mol
下列关于物质的量的解释中不正确的是( ) A.物质的量是国际单位制的基本单位之一 B.物质的量常用符号n表示 C.摩尔是物质的量的单位 D.物质的量是一个独立的专有名词
将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol·L-1。已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1与c2的数值关系是 A. c1=2c2 B. c2=2cl C. c2＞2c1 D. c2＜2cl
标准状况下 ①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2 mol NH3，这四种气体的关系表达正确的是（ ） a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>② A.abc B.bcd C.abd D.abcd
关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( ) A.1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L B.1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L C.气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体 D.0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L
下列叙述中正确的是( ) A.任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮 B.2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠 C.常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1 D.在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大
明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”，现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题： （1）《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是____________。 （2）滤渣1的主要成份分别是_______（填化学式），“过滤”用到的玻璃仪器是__________。 （3） “溶浸”时，氧化铜参与反应的相关离子方程式是________；“溶浸”时可以适当升高温度，但不宜过高，其原因是________________。 （4） “氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是_____________________。 （5） “电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是_________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_______（写化学式）。
无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用“溢流法”连续制备。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置如图所示： Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJ∙mol－1
可能用到的有关数据如下：
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题： （1）Sn在周期表中的位置为_______________ （2）a管的作用是_______________，A中反应的离子方程式是______________。 （3）装置D的作用是________________，装置E中冷却水的作用是___________。 （4）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是___________________。 （5）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____(填序号)。 a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.蒸馏 d.过滤 （6）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。
（7）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到大量白雾，化学方程式为___________________________________。
硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发等，也用于电子工业。硝酸银不稳定，易发生如下反应： ①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0 ②2NO2(g) （1）实验室配制硝酸银溶液的方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是___________________。 （2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。 （3）温度T1时，在0.5L的恒容密闭容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。
①下列情况能说明体系达到平衡状态的是_________(填字母) a.固体质量不再改变 b.O2的浓度不再改变 c.NO2的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变 ②若达到平衡时，混合气体的总压强p＝0. 3MPa。反应开始到 10min内N2O4的平均反应速率为___________ MPa·min－1。在该温度下2NO2(g) [提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1) ＝平衡时总压(p)×该组分的体积分数( ③实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K＝___________。若将容器的温度改变为T2时其k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝") （4）NO与O2反应生成NO2的反应历程为：第一步NO+NO 第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反应），下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. υ(第一步的正反应) ＜υ(第二步的反应) B.总反应快慢由第二步决定 C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效
2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题： （1）基态镍原子的电子排布式为[Ar]______________；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。 （2）铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号）； （3）K3AsO3可用于碘的微量分析。 ①K+的焰色反应呈紫色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为____________。 ②AsO33-的立体构型为________，写出一种与其互为等电子体的分子________ （填化学式）。 （4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。 （5）①金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍晶胞俯视图为____。
A． ②某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝_____g·cm－3。
“臭苏打”是硫化钠的俗名，又称臭碱，黄碱，硫化碱，具有臭味，硫化钠溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇，是重要的化工产品。 （1）硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的，用离子方程式解释_____________。 （2）Na2S具有较强的还原性，其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出化学方程式__________________________________。 （3）某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。 Ⅰ.探究Na2S的还原性 甲同学取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。 ①酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________ ②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________ Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争 丙同学设计以下两组实验： 实验1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。 ②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。 实验2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。 实验1 中产生的浅黄色固体是_______（填化学式）。写出实验1 ②中产生黑色沉淀的离子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应。 实验结论：若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，则_________（填“氧化还原”或“生成更难溶物质”）反应将优先进行。
高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应： ①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O（未配平）； ②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。 下列说法正确的是 A.反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下44.8L Cl2 B.氧化性：K2FeO4＞ KClO C.若反应①中n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 D.若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2mol K2FeO4时消耗0.3mol Cl2
25℃时，向1L c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值（lgc）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度变化），下列说法正确的是
A.a表示lgc(A-)与pH的关系曲线 B.K(HA)的数量级为10-5 C.P点溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中c(HA)·c(OH-)均增大
溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是 ｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝
A.工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右 B.pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化 C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O D.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4 ，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1
电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是
A.每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA B.阴极电极反应式为2H2O + 2e- = H2↑+2OH— C.若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+ D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是
A.酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高 B.加氨水调pH的目的是除铝 C.沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓ D.在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O4
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