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某含铜样品的主要成分为a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均为最简正整数）。为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。甲乙两个实验小组查阅资料，设计了不同的实验方案（假定杂质对实验无干扰）。 Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定： ①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积 ②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤 ③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重 （1）为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_____，滤渣应在_____（填仪器名称）中进行灼烧。 （2）利用右图装置测量气体体积，读数时应注意：
①恢复至室温；②__________；③平视且视线与凹液面最低点相切。 若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是____________。 （3）甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算，则计算所得a值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ.乙组同学利用下图装置进行测量（夹持及加热装置略去）：
（4）U型管B中的药品是_________，D的作用是_________。 （5）若样品的质量为20g，充分反应后测得B中固体质量增加了0.9g，C中固体质量增加了4.4g，则样品中主要成分的化学式为___________，样品中铜元素的质量分数为____________。
常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是
A. a点代表Fe(OH)2饱和溶液 B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀 D. 在pH=7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存
过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性，在印染、造纸和医学等方面应用广泛。利用电解制备过二硫酸钠的装置如图（a、b 均为惰性电极）：下列说法正确的是
A. 过二硫酸钠中的硫呈＋7价 B. 电极a是电解池的阴极 C. 电极a的电极反应式为：2SO42-+2e-=S2O82- D. 所用离子交换膜为阴离子交换膜
下列有关实验的说法正确的是 A. 将SO2通入含酚酞的纯碱溶液中，溶液褪色，可证明SO2具有漂白性 B. 向待测液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变成红色．证明待测液中一定含Fe2+ C. 常温下，在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象，可证明铝片不和浓硝酸反应 D. 在硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，可证明盐酸的酸性比硅酸强
A、B、C、D是原子序依次增大的四种短周期主族元素，B的原子半径是第三周期元素原子中最大的，A与C同族,都为非金属元素，D与B形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是 A. 常温下A的单质一定呈气态 B. A与D形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构 C. B与A或C形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离 D. D的含氧酸的酸性一定比C的含氧酸酸性强
下列说法不正确的是 A. 蛋白质、蔗糖、油脂在一定条件下都能水解 B. 乙酸、乙醇都能与钠反应产生H2 C. 乙烯和聚丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子式为C6H6的有机物可能是混合物
用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L苯含碳碳单健数目为3NA B. 1L 1mol/L(NH4)3PO4溶液中含N原子数为3NA C. 78g Na2O2与CO2(g)、H2O(g)的混合气体完全反应时转移电子数为2NA D. 1molI2(g)与足量的H2反应生成HI分子教为2NA
化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释错误的是
A. A B. B C. C D. D
某核素 （1）写出 （2）若X的核内中子数为12，求4.75 g XCl2中所含质子的物质的量是____________。
Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
Ｏ３的分子结构 （1）臭氧与氧气的关系是___________。 （2）选出下列分子中与Ｏ３分子属于等电子体的是 。 Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２ （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有_______ 对孤对电子。 （4）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________。
A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知: ①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子； ②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体； ③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答: (1) A为 元素，B为 元素，C为 元素，D为 元素，E为 元素 (填元素名称)。 (2) C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。 (3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式 .
1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为 （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围： ＜X＜ 。 （2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。 （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。
黑火药的爆炸反应为：2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平) （1）除S以外，上述所及元素的电负性从大到小依次为____________________。 （2）在生成物中，A的电子式为____________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。 （3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物BA2、CA2，A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且A和B具有相同的电子层；C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题： （1）B原子的价电子排布式_________________。 （2）CA2的分子式_________，分子构型为________________。BA2的电子式______________，分子构型为___________，其中心原子采取___________杂化。 （3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是_____________（填名称），其中心原子的杂化方式为_____________。 （4）A的氢化物的VSEPR模型为_______，分子构型为_______。
在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白） （1）以非极性键结合的非极性分子是___________; （2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________; （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________; （4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________; （5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________; （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________; （7）与N2O互为等电子体的是_______________; （8）含有非极性键的极性分子是_____________。
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。 D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
一般情况下，下列比较中不正确的是 （ ） A. 键角：H2O< CO2 B. 键长：Cl—Cl>F—F C. 键能：C—C<C—Si D. 强度：σ键>π键
下列说法正确的是 （ ） A. 因为C—H为极性键，所以甲烷分子是极性分子 B. 因水分子间存在氢键，所以H2O分子比H2S更稳定 C. 用苯可以萃取溴水中的溴是因为Br2和苯都是非极性分子，易互溶且苯不溶于水 D. 卤化氢的沸点大小关系为HF<HCl<HBr<HI
若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ） A．若n=2，则分子的立体构型为V形 B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A．NH4Cl C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
关于原子轨道的说法正确的是 （ ） A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其分子立体构型均为正四面体形 B. CH4中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而成的 C. 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 D. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组新轨道
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 C. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D. 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子
下列原子中第一电离能最大的是 （ ） A. Na B. K C. Mg D. Al
下列有关认识正确的是 A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C. 各能层含有的能级数为n -1 D. 各能层含有的电子数为2n2
4p轨道填充一半的元素，其原子序数是 A. 15 B. 35 C. 51 D. 33
x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ） A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性小于y的电负性 C. x的第一电离能大于y的第一电离能 D. x的氧化性小于y的氧化性
下列电子排布图能表示基态氮原子的是 （ ） A. C.
下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. H3O＋ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5
下列微粒中，哪一组中的化学键含有非极性共价键：①C2H6 ②H2S ③CH2Cl2 ④NH4＋ A．①②③④ B．只有① C．只有①③ D．只有②③
C2H4分子中 （ ） A. 有4个σ键，2个π键 B. 6个σ键 C. 3个π键 D. 5个σ键，1个π键
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