分子式为C4H8Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构)(　　)

A. 7种    B. 8种    C. 9种    D. 10种

下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　)

A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

D. 结构简式为的一溴代物有5种

下图甲、乙表示的是两种有机化合物，对于图中表示的有机化合物的结构与性质的描述正确的是(　　)

A. 表示的是同一种物质

B. 甲中是否混有乙，可用加入金属钠是否产生气体进行检验

C. 都能发生氧化反应

D. 乙表示的分子结构中含有碳碳双键

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

B. 乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

C. 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

D. 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是

A. 酸性高锰酸钾    B. 溴水    C. 液溴    D. 硝化反应

下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

B. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C. 油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成 mol甘油和3 mol高级脂肪酸(盐)

D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

下列说法正确的是(　　)

A. 乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应

B. 将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃

C. 甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（  ）

A. 甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应

B. 蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量

C. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

D. 棉花和合成纤维的主要成分是纤维素

下列说法中，不正确的是

A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键

B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键

下列涉及有机物的性质的说法错误的是

A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO，设计了流程如下。

请回答下列问题。

（1）步骤①中生成Mg2+的离子方程式为______________

（2）下列物质可用于代替步骤②中H2O2的是__________

A．NaCl            B．Cl2             C．铁粉           D．KMnO4

（3）步骤③中采用如图所示装置除去Fe3+

ⅰ．实验装置图中仪器A的名称为________________

ⅱ．充分振荡并静置分层，打开仪器A上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：________________

ⅲ．图中存在的错误是：________________

（4）步骤④中NaOH加入的量是______________ （填“少量”或“过量”）

（5）实验中，取工业废料40.0g（ MgCO3的含量为42%），得到4.0g高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________（）

（6）高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是____________

A．耐酸        B．耐碱        C．制耐火坩埚       D．制信号弹和焰火材料

下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。

请回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________

（2）装置B中盛放的试剂是____________；装置C的作用是___________

（3）g管的作用是_________________________________

（4）装置E中冰水的作用是_________________________________________

（5）干燥管F中碱石灰的作用是___________________和________________________

（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是_____、__________

综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是__________（填编号）

（2）写出反应②的离子方程式_______________

（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和___________

（4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________

A．用装置甲制取氨气                

B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠          

D．用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

（5）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加适量盐酸；⑤_____________________（请补全缺少的实验操作）

（6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是____________________

（7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）________________

A．H2     B．CO2      C．O2       D．N2

化学与生产、生活、环境有着密切的关系。

（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）

（2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母）

A．纯碱      B．石英      C．黏土      D．石灰石

（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

A．用明矾净水    B．制电线电缆    C．制包糖果用的铝箔    D．制防锈油漆

（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

（5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl2，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________

（6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：

①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L

②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。

a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；

b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；

c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；

d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。

近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

请回答下列问题。

（1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g

（3）在上述的反应中，若生成22g CO2

     ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L

     ⅱ．转移电子的数目为________________

（4）标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________

将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1  mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是（    ）

A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O    CO＋H＋===HCO

B．当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）

C．x点对应的数值是448

D．混合物中NaOH的质量为1克

下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

A. A    B. B    C. C    D. D

已知反应：①Cl2 + 2KI ═ 2KCl + I2；②KClO3+6HCl ═ 3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是

A. 上述两个反应都是置换反应

B. 反应①中若有1mol I2生成，则转移电子的物质的量为2mol

C. 反应①中氧化产物为KCl

D. 反应②中还原剂为KClO3

下列离子方程式正确的是

A. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+ ═ 2Fe3++3H2↑

B. 氢氧化铝与足量盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+ ═ Al3++3H2O

C. 钠和冷水反应：Na+2H2O ═ Na++H2↑+OH﹣

D. 过量二氧化碳与氢氧化钾溶液反应：CO2+2OH﹣═ CO32﹣+H2O

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA

B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NA

C. 2.4g镁转化为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA

D. 标准状况下，2g氦气所含原子数目为NA

下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是

A. FeCl3    B. FeCl2    C. MgCl2    D. CuCl2

焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是

A. 做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧

B. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

C. NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

D. 焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧至与原火焰焰色相同

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是

A. FeCl2（FeCl3）    B. KNO3（NaCl）    C. NaHCO3（CuSO4）    D. Cu（Al）

下列变化中，需加入还原剂才能实现的变化是

A. HCO3－→ CO32－    B. MnO2→ Mn2+

C. I－→ I2    D. FeO → Fe3O4

下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是

A. H+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣    B. K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣

C. Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣    D. K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

下列说法正确的是

A．摩尔是一种国际基本物理量     

B．标准状况下气体摩尔体积约为22．4L

C．1mol氧的质量为16g         

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

下列用品的有效成分及用途对应错误的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列试剂的保存方法错误的是（  ）

A．少量的钠保存在煤油中             B．铁粉要密封保存并置于干燥处

C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中         D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏                B．萃取、蒸馏、分液  

C．分液、蒸馏、萃取                D．蒸馏、萃取、分液

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A. 原子序数116    B. 中子数177

C. 核外电子数116    D. 相对原子质量293