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处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。 已知：①2CO(g)+O2(g) ②S(g)+O2(g) 下列说法中正确的是 A. 转化①有利于碳参与自然界的元素循环 B. 转化②中S和O2属于不同的核素 C. 可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2 D. 转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g)
含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2↑+ NaCl + H2O ，下列说法中正确的是 A. NaCl的电子式为 B. NaClO只含有离子键 C. 当释放2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内 D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-
主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是： A. 原子半径: K > Ga > Al B. 碱性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3 C. 离子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+ D. 与水反应的剧烈程度: K > Ga > Al
“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是
A. A B. B C. C D. D
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。 （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_________。 （2）在CH4、C2H2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_____________。 （3）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 _______。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为__________(写2种)___________。 （4）由A和D形成的原子个数为1∶1的化合物的电子式为___________。 （5）氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，与水反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是_______
A．S2Cl2每个原子周围都满足8电子稳定结构 B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2 结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2溶于水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl
己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻且A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C 位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号或其相应化学式表示） （1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为___________________。 （2）B的氢化物的空间构型为__________。 （3）E核外电子排布式是_______________，E的某种化合物的结构如下图所示，
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______。 a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．氢键 （4）A与B的气态氢化物的沸点_______更高，A与D的气态氢化物的沸点_______更高。 （5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_________，空间构型为________。
已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答： （1）X元素的原子基态时电子排布式为___________________。 （2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：__________（填“共价键”或“离子键” ）。 （3）该化合物的空间结构为_______形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子________（填“极性分子”或“非极性分子” ）。 （4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________________。 （5）该化合物的沸点与SiCl4比较：_______（填化学式）的沸点高，原因是____________________。
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 （1）基态溴原子的价电子排布式为____________________。 （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_______________。 （3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于_________________。 （4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________,中心原子杂化类型为_________。 （5）①HClO4 、②HIO4 、③H5IO6 [可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_______ (填序号)。 （6）Cl2和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，写出该化合物的电子式_______。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ） A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D. WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1
中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是 A．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 B．正是氢键的存在，冰能浮在水面上 C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF D．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了
下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：（图中F2）根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 上述结构图中共出现6种元素 B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀产生
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( ) A. 沸点A2D<A2X B. CA3分子是非极性分子 C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2 D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( ) A．CH4和NH4＋ 是等电子体,键角均为60° B．NO3― 和CO32― 是等电子体,均为平面正三角形结构 C．H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
．下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl- A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
下列各物质都属于极性分子的是（ ） A. HF、NH3、CO、H2S B. NO、SO2、CC14、H2O2 C. SO3、H2O、N2、SiF4 D. CO、BF3、CS2、PC13
对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：
已知以下信息： ①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。 ② ③E为芳香烃，其相对分子质量为92。 ④ 回答下列问题： （1）A的结构简式为_________________，其化学名称是_____________________。 （2）由E生成F的化学方程式为_________________________________________。 （3）由G生成H的反应类型为__________________，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式__________________________________________________。 （4）M的结构简式为________________________________。 （5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_________________（写结构简式）。 （6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6－己二醛，设计合成路线 ___________________________________________________________________。
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題： （1）二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。 （2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是： （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为 ，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是 。 （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。 （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。
数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。 I．已知2NO(g)+O2(g) 第一步：2NO(g) 第二步：N2O2(g)+O2(g) ①2NO(g)+O2(g) ②一定温度，反应2NO(g)+O2(g) II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放。 （1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为： ① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0 ② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0 ③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0 固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是_______________________________________________。 （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g) + CH4(g) ①压强：p1_____p2（填“>”、“=”、“<”，下同）；y点：v(正)_____v(逆)。 ②已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。 （3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。该反应的化学方程式为____________________________________________。
（4）CO常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_________。 A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr） C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率 D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：
（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。 （3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。 （4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。 （5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（写两种）。 （6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡： NH4++H2O
如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。 （1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。 ②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。 （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。 ②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。 （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。 （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4＋+)=c(Cl－) B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－) D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
下列装置有关说法错误的是
A. 装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强 B. 装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体 D. 装置Ⅳ：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是
A. 通入N2的一极为负极 B. 通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+ C. 物质A是NH4Cl D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 C. W的气态氢化物比X的稳定 D. WX2与ZY2中的化学键类型相同
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA B. 32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5NA C. 1 mol Si中含有共价键数目为4NA D. 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NA
化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 B. “血液透析”利用了胶体的性质 C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 D. 家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放
某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。
（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________。 （2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： ① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是__________。 ② 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_____________，再往试管中加入____________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。 ③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：
该实验得出的结论是_______________，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是________________，证明该假设成立。 （3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_____________。 （4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件____________。
热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下： （1）碱式硫酸铝溶液的制备 往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反应的化学方程式为____。 （2）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)
① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC，试分析原因_____。 ② 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示：
据此判断初始阶段，SO2的结合方式是____。 比较x、y、z的大小顺序_____。 ③ III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：____。 （3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。
① 电极b周围溶液pH_____（填“变大”、“变小”或“不变”） ② 电极a的电极反应式是_____。
CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。 已知： i.CuCl2+Cu+2HCl（浓） ii.副反应:CuCl+H2O （1）制取CuCl2装置如下：
① A装置中发生反应的离子方程式是_________。 ② C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是_________。 ③ B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是_________。 （2）制取CuCl流程如下：
①反应①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—浓度过高，CuCl产率降低，原因是________________。 ②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为________________。 ③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为________________。 ④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为________________。
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