下列物质属于电解质的是 A. 熔融的氯化钾 B. Cu C. CO2 D. 食盐水
当光束通过稀豆浆时,可产生丁达尔效应,表明稀豆浆属于 A. 纯净物 B. 溶液 C. 胶体 D. 浊液
下列物质中,主要成分不属于硅酸盐的是 A. 大理石 B. 陶瓷 C. 玻璃 D. 水泥
下列化学用语正确的是 A. 互为同位素:14C和14N B. 硫酸的电离方程式:H2SO4=H2++SO42— C. S2-的结构示意图: D. 明矾的化学式:KAl(SO4)2•12H2O
下列各组物质,按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 液氧、烧碱、生铁 B. 干冰、钢、玻璃 C. 生石灰、粗硅、漂白粉 D. 盐酸、液氯、胆矾
体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
成语是中华民族灿烂文化中的魂宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰
EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体,合成路线如下: 已知:ⅰ.碳碳双键容易被氧化 ⅱ. (1)A的名称为______,E中含氧官能团的名称为_______。 (2)E由B经①、②、③合成。 a.①的反应试剂和条件是__。 b.③ 的反应类型是______。 (3)M的结构简式为__________。 (4)EHPB不能与NaHCO3反应,写出有机物N→EHPB的化学方程式为_____________。 (5)有机物N有多种同分异构体,其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。 a.含有酚羟基 b.能发生水解反应且能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰 (6)请写出由苯和乙二醇制取的转化过程________,无机试剂任选。
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题: (1)某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中,配体有____种,配位原子是______;与C2O42-互为等电子体的分子是_______(填化学式); (2)CaO晶胞如图所示,CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO:3401kJ/mol、NaCl:786kJ/mol。导致两者品格能差异的主要原因____________。 (3)汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质,在NaN3固体中,阴离子的立体构型为________。 (4)从不同角度观察MoS2的晶体结构(见下图)。已知:①MoS2结构和石墨相似,具有层状结构;② Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1。 ① 下列说法正确的是__ ; A.晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2 B.电负性:S<Cl C.晶体硅和C60比较,熔点较高的是C60 D. Mo位于第五周期ⅥB族E. MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4 F. MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键和范德华力 ② 根据MoS2的晶体结构回答:MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是________。 (5)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%,推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。已知砷化稼的晶胞结构如图,晶胞参数a=565 pm。则砷化镓的晶胞密度____g/cm3(列式表示,不需计算结果), n位置Ga原子与m位置As原子之间的距离为_____pm(列式表示)。
氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,常用于化学合成、电镀、冶金等方面。氰化钠也是一种无机毒害品,本身不易燃,但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体,与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应,引起燃烧爆炸。近几年,我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当,造成火灾、爆炸等事故。请结合所学知识,回答下列问题: (1)氰化钠中N的化合价为_, CN-中两原子均为8电子稳定结构,请写出CN-的电子式__。 (2)工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN,请写出该反应的化学方程式:______________。 (3)常见的处理氰化钠的方法有: ① 将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质; ② 将其用ClO2处理,得到无毒的NaCl、N2和CO2。 方法①的离子方程式为__________。 用方法②处理含NaCN 4×10-5mol/L的废水1O00L,至少需要ClO2的质量为_____g。 (4)若pKa =-lg{Ka},已知常温下HCN的pKa=9.21,浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性,通过计算说明其原因___________。
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 (1)已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol ②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol ③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol 用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为_______________。 (2)采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O,装置如右图所示: 为保证电解能持续稳定进行,若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过,则该交换膜应为_____ (填“Na+”或“H+”或“OH-”)离子交换膜,该电池的阳极反应式为_______。 (3)用Cu2O做催化剂,工业上在一定条件一下,可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ①甲图是反反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_________。 ②乙图表示该反应进行过程中能量的变化。请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程——能量”示意图_________。 ③温度升高,该反应的平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ④ 某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则该反应在该温度下的平衡常数为_____(保留一位有效数字)。相同温度下,若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH,反应开始时,v(正)____v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ⑤ 在容积均为1L的a、b、c、d、e,5个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控温。图丙表示5个密闭容器温度分别为T1~T5、反应均进行到5min时甲醇的体积分数,要使容器c中的甲醇体积分数减少,可采取的措施有___________。 ⑥ 据研究,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是_______(用化学方程式表示)。
FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。 I.实验室制备FeBr2 实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管。e是两只耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。 实验开始时先将铁粉加热至600℃~700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始,不断将d中液溴滴入约120℃的D中,经过几小时的连续反应,在E管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。 请回答: (1)仪器D的名称是__。给D加热最好选择下列加热器中的__。 (2)若在A中烧瓶中盛固体CaCO3,a中盛6mol·L-1盐酸,为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的装置所装的试剂是:B为_______,C为_______。为防止污染空气,实验时应在F处连接盛有__ 溶液的尾气吸收装置。 (3)实验时,装置D和E的橡胶管用铝箔包住,且连接D、E之间的橡胶管可能短的原因是______。 (4)①E管反应前先通入一段时间CO2,其主要作用是________; ②反应过程中要继续通入CO2,其主要作用是________。 II.探究FeBr2的还原性 某课外小组学生对Cl2与 FeBr2溶液反应进行实验探究。
(5)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因:①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+、使溶液呈黄色;②Cl2将Br-氧化为Br2,使溶液呈黄色。 请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②:___________。 (6)若向上述FeBr2溶液中通入168mLCl2(标准状况),则反应的离子方程式为___________。
已知,向相同浓度的醋酸和盐酸中分别加入NaOH溶液,其pH与加入的NaOH溶液的体积变化关系分别如下图I、II所示。室温下,将xmol/L盐酸滴入VmLymol/L的碱溶液中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图III所示。 下列说法正确的是 A. 该碱溶液可能是Ba(OH)2溶液 B. c、d两点对应的盐酸体积不同 C. 从图中可判断x约为1, y小于1 D. d点后温度降低,是因为生成的盐发生水解吸热所致
甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数.下列判断正确的是( ) A. 丙与戊的原子序数相差28 B. 气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 C. 常温下,庚和乙形成的化合物易溶于水 D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应
某有机物能使澳的CC4溶液褪色,也能在一定条件下发生水解生成两种有机物,还能发生 加聚反应生成高分子化合物,则此有机物中通常含有的基团的组合是 A. 卤素原子、碳碳双键 B. 羟基、羧基 C. 醛基、酯基 D. 碳碳双键、酯基
以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是 A. 常温常压下,5.6L甲烷中的共价键数目 B. 标准状况下.17gXD3中所含分子数目 C. 向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗的OH-教目 D. 0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目
下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
以下判断,结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 A. “地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂 B. 二氧化硫有漂白性,大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白 C. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 D. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584g,放入9.436gH2O中,当反应结束时,在标准状况下生成氢气0.02g。 (1)此金属钠含有多少克钠,多少克氧化钠?__________________、__________________ (2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?__________________
如下图所示,A为银白色金属,A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态,H为气态。 试回答: (1)写出化学式:C________,D________,F________,H________。 (2)A与水反应的化学方程式为___________________________________________________。 (3)写出F→E的化学方程式:___________________________________________________。 (4)若向E的饱和溶液中通入足量的H,实验现象为_________________________________。 (5)写出F的一种用途___________________________________________________________。
以下三例是常见的化学实验: ①CO2通入澄清的石灰水,溶液先浑浊后澄清; ②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液,开始时无现象,后产生气体; ③将稀盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液,先产生白色沉淀,后沉淀消失; 回答下列问题: (1)每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律,请分别写出各组实验的化学方程式: ①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。 ②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 ③____________________、_______________________。 (2)每例中若要保证后一个反应发生,必须具备的条件是什么? ______________________________。 (3)将①③中前后两个反应方程式叠加,写出一个总的方程式。 ①_____________________________。 ③_____________________________。
将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 (2)当有0.3 mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为_________。 (3)请将以上反应改写为离子方程式___________________。 (4)配平下列方程式: FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O ______________________ (5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8 g氧化剂KMnO4,则被氧化的还原剂的质量是_______。
(1)分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。 ①Mg(Al) 试剂:________;离子方程式:_____________________。 ②CO2(HCl) 试剂:________;离子方程式:_____________________。 (2)把下列离子方程式改写成化学方程式。 ①2H++COCO2↑+H2O_____________________。 ②Al3++3OH—Al(OH)3↓_______________________。
从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是 ( ) A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( ) A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42- C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+
在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质,两者生成的醋酸铵为强电解质)
下列反应的离子方程式正确的是( ) A. Na2O2与H2O反应:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ B. 澄清石灰水中通入少量的CO2:CO2+OH-===HCO C. Mg(OH)2与盐酸反应:OH-+H+===H2O D. Zn与AgNO3溶液反应:Zn+Ag+===Zn2++Ag
在某无色的碱性溶液,下列能大量共存的离子组是( ) A. K+、MnO、NO、H+ B. Mg2+、SO、Na+、Cl- C. K+、NO、Ba2+、Cl- D. Ca2+、NO、Cl-、CO
下列几种化合物 ①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③NaAlO2 ④Al2O3 ⑤AlCl3既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是 ( ) A. ②③ B. ①②④ C. ②③⑤ D. 全部
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