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用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A. 图1所示装置制取并收集氨气 B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体 C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体
下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是
下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．用氢气和氮气合成氨 C．用铁矿石炼铁 D．用石灰石生产生石灰
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒 B. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 C. 化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展 D. 雷雨天气有利于农作物的生长，其中包含了氮的固定的过程
硼氢化钠(NaBH4)广泛用于精细有机合成。Bayer法合成硼氢化钠流程图如下：
(1）“合成”时，可在图甲所示的反应釜中进行。
①从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是_______________。 ②通氢气前需先通入氮气的目的是___________________。 ③合成反应的化学方程式为________________________________。 (2)“萃取”时，可在图乙中进行，该仪器名称为_________________ 。 (3)实验中可以循环使用的物质是___________________；对所得产品进行分析得图丙图谱，该图谱名称为________________________。
A、B、C、D、E是前四周期的核电荷数依次增大元素，A原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有一对成对的p电子，元素E位于周期表ⅠB族。请回答下列相关问题(涉及元素的请用对应的元素符号冋答） (1)①B、C、D第一电离能由大到小的顺序为______________。 ②基态E原子外围电子排布式是_______________。 (2)DC2分子中D原子轨道的杂化类型为__________。与DC2互为等电子体的一种阴离子的化学式：_________。 (3)lmol(AB)2(直线形分子)中含有∏键的数目为____________。 (4)C和E能形成晶胞如图所示的甲、乙两种化合物。
①甲的化学式为__________。 ②高温时甲易转化为乙的原因是_____________________。
联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。 (1)合成联氨的有关反应如下： NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq) △H1=-67.45 kJ ·mol-1 NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I) △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1 反应2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I) △H=__________kJ ·mol-1 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_____________。 (3)联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________。 (4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，,则该分解反应的化学方程式为_____________________。 (5)联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如下图左所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在__________，在确定合适的pH后，取100 mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如下图右所示，则联氨的合理用量为_________mL，联氨的体积超过2.5 mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是________________。
三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。 (1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是________________；从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是____________________。 (2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是__________________________。 ②下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，及溶液中Ca2+与PO43-的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是__________________________。
(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下： Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-； Ⅱ._________________________； Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触； Ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。 已知相同条件下的溶解度：AgSCN<AgCl。 ①步骤Ⅱ的操作为_______________________。 步骤Ⅳ中当溶液颜色变为____________色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全 ②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是________________；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释器原因：___________________。
碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验： ① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。 ② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL （1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。 （2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 （3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。____
吲哚昔酚（idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如下：
(1)化合物A中含氧官能团名称为______________；由E→F的反应类型是_____________。 (2)反应C→D发生加成反应则C的结构简式是______________________。 (3)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_____________________。 Ⅰ.能发生银镜反应；Ⅱ.分子中含2个苯环，有4种不同化学环境的氢。 (4)根据题中相关信息，写出以
以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________。 （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O ii：…… ①写出ii的离子方程式：______________________。 ②下列实验方案可验证上述催化过程．将实验方案补充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b．____________。 （3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如图1所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是___（选填序号）。 A．减小PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用NaOH，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_________。
二甲醚是一种清洁燃料，以
A．上述反应△H>0 B．图中P1<P2<P3 C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)<v(逆) D．若在P3和316℃时，起始时
常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－) B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl- B. 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- C. pH = 13的溶液中：NH4+、K+、NO3-、HCO3- D. c((OH-) <
化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：
下列说法正确的是 A. X分子中有2个手性碳原子 B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内 C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应
下列说法正确的是 A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2
在一定条件下，X既能与Y反应又能与Z反应，且都属于复分解反应的是
A. A B. B C. C D. D
清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A. X电极连接电源负极 B. N为阳离子交换膜 C. Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D. 制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L
下列说法正确的是 A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释， C. 0.1 mol·L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023 D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）
A. 用装置甲将海带灼烧成灰 B. 用装置乙过滤得含I-的溶液 C. 用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D. 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH-+H2O=A1O2- + 2H2↑ B. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2 =I2+2OH- C. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 B. SiO2有很好的折光率，可以用来做半导体材料 C. 水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 D. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
乙炔气经CaCl2等净化处理后.在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是 A. 质子数与中子数均为20的钙原子： C. 氯离子(Cl-)的结构示意图：
化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 沼气是可再生资源，电能是二次能源 B. 对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油 C. 用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝 D. 从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现
2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：
【实验装置】
装置Ⅰ 装置Ⅱ 【实验步骤】 步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm－3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。 步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，发生反应③。 步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。 步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。 ⑴步骤1中加入碘的作用是 。 ⑵装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是 ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。 ⑶步骤三中分离出油层的具体实验操作是 。 ⑷装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接 ；采用这种蒸馏方式的原因是 。
【物质结构与性质】 原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半充满状态，Z的原子序数为24。 （1）Z原子基态核外电子排布式为______________________________； （2）元素X与Y的第一电离能较大的是_________(填元素符号)；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为____； （3）+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是_________；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_____________； （4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有_______个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________。
（12分）从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。 （1）图1是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g)
①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为 。该反应的△H 0（选填“>”、“<”、“=”）。 ②压强为 P4时，在 Y 点：υ(正) υ(逆)。（选填“>”、“<”、“=”）； ③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数 为 （保留三位有效数字）。 （2）温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示，下列说法正确的是
A．温度低于100℃，MgCl2·6H2O不会发生分解 B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃ C．要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中 D．在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H2O （3）X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__ (填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是_ _ (填化学式)。
工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2）用来制备“锰白”（MnCO3）和电极材料锰酸锂（LiO2·2MnO2·Mn2O3），期其工艺流程如下：
（1）“浸出”过程中SO2作用是__________。 （2）为使原料充分利用，滤液中c（Mn2+）应当小于__________mol·L-1。已知：常温下MnCO3的Kap=9.0×10-12。 （3）写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式：____________。 （4）锰酸锂（（LiO2·2MnO2·Mn2O3，M=362g· mol-1）中掺入LiMnO2能大幅提高电容量，实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，搅拌至溶液清亮，并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液20.00mL。通过计算两者物质的量之比_____（写出计算过程）。 已知实验中设计的相关氧化还原反应如下： ①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑ ②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑ ③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）
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