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向明矾[KA l(SO4)2·12H2O]溶液里滴入Ba (OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时铝元素的存在形式是( ) A. Al (OH)3沉淀 B. 一分部以Al (OH)3形式存在，一分部以Al3+形式存在 C. [Al (OH)4]- D. 一分部以Al (OH)3形式存在，一分部以[Al (OH)4]-形式存在
向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中 Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（ ）
A.1: 1 B.1:2 C.2:1 D.1:3
X、Y、．Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X元素的单质是空气中含量最高的气体，下列说法不正确的是 ( )
A. X元素韵氢化物和其最高价氧化物对应水化物易发生反应 B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 D. Z的气态氢化物比y的气态氢化物更加稳定
雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法正确的是( ) A. O3是由3个氧原子构成的化合物 B. O2和O3的相互转化是化学变化 C. O2和O3互为同位素 D. 等物质的量O2和O3含有相同的质子数
从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A. 原子半径逐渐减小 C．最高正价数值逐渐增大 B. 电子层数逐渐增多 D．从硅到氯负价从-4到-1
A、B两元素为同一周期IIA族和IIIA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为 ( ) ①x+1 ②x+8 ③x+ll ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32 A. ①②③④ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①③⑤
有 A. b-a=n+m B. a- b=n+m， C. 原予序数：Y>X D. 离子半径：Ym-<Xn+
金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 A. B. C. 分别由 D. 分别由
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ） A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D. Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
下列溶液可放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( ) A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氟酸 C. 硫酸钠溶液 D. 氯化钠溶液
下列说法不正确的是 ( ) A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。 B. 二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。 C. 当加热到—定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应。 D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体村料。
下列叙述错误的是( ) A. 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 B. 过氧化钠可用于呼吸面具氧气的来源 C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料 D. 光导纤维的主要成分是硅酸盐
当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈磨擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上。为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层。制作保护层的材料可能为 A．合成塑料 B．合成纤维 C．镁铝合金 D．新型陶瓷
19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ） A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C. 发现元素周期律 D. 发现氧气
为合成药物中间体X、Y，合成路线如下：
已知： 请回答： （1）写出D的结构简式：____________。 （2）写出A→B的化学反应方程式：__________________。 （3）合成过程中A→D的目的是_________________。 （4）下列说法不正确的是____。 A. COCl2的分子中四个原子在同一平面，而E分子中原子不可能在同一平面 B．1 mol X最多可以与4 mol NaOH反应 C.D→X与D→Y的反应类型相同 D．Y是芳香族化合物，分子中含2个手性碳原子 （5）写出符合下列条件的B的所有同分异构体_________。 ①能发生银镜反应； ②含有-NH2； ③含有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 （6）设计从苯制备化合物E的合成路线______。（用流程图表示，无机试剂白选）
用Zn（主要含有Fe、Al、Pb杂质）和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题： (1)调节pH=2的目的是______________，调节pH=2，可加入_________（填化学式）。 (2)写出生成沉淀3的化学方程式：______________________。 (3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄品膜时，要停止加热的主要原因是_____________。 (4)某同学用如图所示的装置抽滤。
①有关抽滤的说法正确的是__________。 A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀 B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔 C．图中有一处出错 D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液 ②抽滤，洗涤沉淀的具体操作是___________________________。 (5)为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，选择干燥方法是________。 A.加热烘干 B．用浓H2SO4干燥 C．用酒精洗干 D．在空气中白然干燥
高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下： 2Cu(s)+Cl2 (g) H2(g)+2CuCl( s)=2Cu(s)+2HCl(g) △H2 ② 有关物质的键能数据如下表：
(1)求△H2=_______ kJ·mol-1。 (2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是_______________。 (3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍（Cu的量足够），在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。_______________
(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：
①装置中用的交换膜为_____________。 A.阳离子交换膜 B．阴离子交换膜 C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜 ②阳极的电极反应式为_________________。 (5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：_________________。 (6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：_________________。
实验室用100 mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量，方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：
求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是____mL。 (2)盐酸的物质的量浓度是_______mol·L-1。
实验室制备肥皂的过程如下： 请回答： (1)加入乙醇的目的是_____________。 (2)证明油脂完全反应的方法是_____________。 (3)以硬脂酸甘油酯为例，写出皂化反应的方程式：_____________。
由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：
请回答： (1)A的化学式为_________________。 (2)写出②的化学方程式：_________________。 (3)写出③的离子方程式：_________________。
气态烃A燃烧的温度特别高，可用来焊接金属和切割金属，且A中碳、氢元素的质量比为12:1。已知B不与Na发生反应，D、E中含有羧基，请回答： (1)有机物B的官能团为_________________。 (2)写出有机物C转化为B的化学反应方程式：__________________。 (3)④为加成反应，写出该反应的化学方程式：___________________。 (4)下列说法不正确的是_______。 A．A分子中的所有原子在同一直线上 B．有机物A能使溴水和溴的四氯化碳溶液褪色，且反应现象完全相同 C．反应②为氧化反应，反应③为还原反应 D．化合物B和D都能被H2还原为C
某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是 ( ) A. 溶液X中有Fe3+、SO42- B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl- C. 溶液X中有I-、Cl-，无CO32- D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是 ( ) A. 当x=2y时，发生的离子反应为2NH4++SO42-+ Ba2++2OH- =2NH3·H2O+ BaSO4↓ B. 当x≥y时，发生的离子反应为2Fe3++ 3SO42-+3 Ba2++ 6OH- =2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ C. 当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3++2NH4++2SO42-+2Ba2++6OH- =2Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+ 2 NH3·H2O D. 当x< y<l.5x时，沉淀质量为（233x+107×2x/3）g
25℃时，向20. 00 mL浓度均为0.100 0 mol．L-l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·L-l 的NaOH溶液，所得溶滚的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法正确的是 ( ) A. V(NaOH) =0 mL时，三份溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-) B. 当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ) C. 当V(NaOH) =10mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)，且在HZ溶液中：c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D. HY与HZ混合溶液中：c(H+)=c(Y)+ c(Z-)+
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A. 常温下，0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NA B. 9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NA C. 已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1:1 D. 常温下，22.4 mLH2O中所含氢氧键的数目约为2.49 NA
T℃，将2 mol X和1 mol Y充人一体积为1L。的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) A. 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 C. 增加Z的物质的量加快逆反应速率 D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
已知反应H2(g)+
A. H2(g)+ B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1 C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为akJ D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ
为证明NH3·H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是 ( ) A. 比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3·H2O为弱电解质 B. 测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质 C. 测定0. 01 mol·L-1的氨水的pH小于12，可证明NH3·H2O为弱电解质 D. 测定0. 01 mol·L-1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质
锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。锂一硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是 ( )
A. 负极的电极反应式为Li- e- =Li+ B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性 C. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极 D. 总反应方程式为2Li+S =Li2S
下列说法正确的是 ( ) A. 二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同 B. 氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成 C. 因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高 D. 硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体
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