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三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化。一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。下列判断正确的是
A. 原子半径 ：Z<Y<X B. 非金属性 Z>Y>X C. 化合物A易溶于水 D. 化合物B与C的混合物呈碱性
氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 A．NH4H的电子式为 B．NH4Cl的电子式为 C．NH4H含有极性共价键和离子键 D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是( )
A. 元素非金属性：甲＜乙 B. 含氧酸的酸性：乙＜丁 C. 氢化物的沸点：甲＞丁 D. 丙所形成的单质可能互为同位素
可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是 ①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中是＋1价 ⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A. ①②④⑧ B. ①②③⑦ C. ③④⑤⑧ D. ①③④⑦
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
下列说法正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：X>W B. 非金属性：Y < W；离子半径：Z > W C. W在空气中充分燃烧所得产物，可用于杀菌消毒 D. 金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物
白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是( )
A．10 B．24 C．12 D．28
下列结论正确的是 ①微粒半径：S2－>Cl－>F ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se A. ①②④⑥ B. ①③④ C. ①③ D. ⑤⑥
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B．1.6gNH2— 离子所含质子数为NA C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA D．9g D2O所含的中子数为4.5NA
下列过程中，共价键被破坏的是 ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ④⑥
上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl 比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是 A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A. 高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱 B. 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体 C. 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性 D. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：A＜C B. 元素A与B只能形成一种化合物 C. 元素B与D形成的化合物是离子化合物 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素化合物组成是YX3,已知X原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3;Y原子的最外层电子数为b-3,次外层电子数为b。则a和b的值分别是 A. 3、2 B. 2、3 C. 5、6 D. 5、8
如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A. 元素①位于第2周期第ⅣA族 B. 气态氢化物的稳定性：④＞② C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D. 元素的最高正化合价：③＝⑤
下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 A. X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B. Y元素的原子最外电子层上有2个电子 C. Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D. R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
下列电子式书写正确的是 A.
某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为 A. H2m-8+nROm B. H2n-8+mROm C. H2ROm D. H2mROm
关于化学键的各种叙述中正确的是（ ） A．在离子化合物里，只存在离子键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子里 C．共价化合物里，一定不存在离子键 D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键
下列指定微粒的个数比为2:1的是 A. Be2+离子中的质子和电子 B. 21H原子中的中子和质子 C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子
下列排列顺序不正确的是 A. 离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2- B. 热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF C. 酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D. 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是 A. 51V和50V互为同位素 B. 51V和50V的质量数相同 C. 51V和50V是同一种核素 D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：_______________
（2）体系中发生反应的化学方程式是_______________； （3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率_______________； （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于_______________； （5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ____________②_____________③______________。
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入SO3 （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示） 。 （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。
已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下图转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为_____________； （2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为______________（用元素符号表示）； （3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_______________； （4）A的气态氢化物的电子式___________________ ； （5）实验室中，制取A的气态氢化物的化学方程式 _________________________________。
氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。 （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________。
（2）已知： N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1 2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1 则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=________kJ·mol-1。 （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g) （4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g)
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是____（填字母） a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b．NH3的浓度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
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