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将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为 A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3
下列描述正确的是 A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存 C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42- D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
(9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。 甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ，(接②) ，说明反应放热。 丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因是 。
某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。
（1）X元素符号为__________________。 （2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为________________。 （3）下列说法正确的是__________________。 a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高 b．虚线相连的元素处于同一主族 c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2﹘ d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，回答下列问题：
（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是___________。G的离子结构示意图_____________。 （2）CE2的电子式是__________________。 （3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：__________________。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为____________________。
把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75 molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2 为16g。则 （1）X的相对原子质量为__________________； （2）Y的氧化物为_______化合物； （3）Z的最高价氧化物的水化物化学式为____________。
目前，市场上有多种“热敷袋”出售。某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后，决定自己制造一个一次性“热敷袋”，制造过程如下：①称取15g小颗粒状活性炭，40g还原铁粉，5g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15mL 15%食盐水，用玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼 (袋的两层同时扎穿)，把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉这袋5min～8min，能感觉温度明显上升。回答下列问题： （1）该一次性“热敷袋”利用了_____________原理。 （2）炭粉的作用是________________。 （3）将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量棕红色粉末生成，该物质主要成分是__________________。
（6分）能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。 （1）点燃氢气时，化学能主要转化为 ； （2）氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为 ; （3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH2，则放出的能量 （填“相同”或“不相同”）。
①CaBr2 ②H2O ③H2O2 ④Na2O2 ⑤Al ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He以上九种物质，根据要求回答下列问题： （1）含有共价键的离子化合物是__________________（填序号）。 （2）不存在化学键的是__________________（填序号）。
已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242 kJ的能量，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为 A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．181 kJ
H2 能在Cl2中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。 图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是
A．过程 1 放热 B．过程 2 吸热 C．过程 3 放热 D．过程 4 放热
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如图所示，S2Cl2能和水反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是
A. 反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 B. S2Cl2分子中既有极性键又有非极性键 C. S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl D. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2
57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是 A. La2O3+HCl B. La+Cl2 C. La (OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl
应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①Be的氧化物的水化物可能具有两性 ②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱 ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C
如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是
A．锌做负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ C．该装置可实现化学能转化为电能 D．产生1 g H2，消耗锌的质量65 g
4种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是
A. X的氢化物可用作制冷剂 B. Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键 C. 4种元素的原子半径最大的是W D. 4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
理论上不能设计为原电池的化学反应是 A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)
下列有关原电池的叙述中不正确的是 A. 原电池是将化学能转化为电能的装置 B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动 D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
下列说法正确的是 A． 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程 B． NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl- C． 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D． H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体
X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法正确的是（ ） A. X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1 ：1 B. X2Y不可能是共价化合物 C. X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构 D. 根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径
某元素的二价阳离子（R2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ） A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是 A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、C1-的离子半径也依次减小 B. 在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高 C. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克 B. H2O+Cl2 C. 氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子 D. 在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L
下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是 A.
钚(Pu)是一种放射性元素， A. C.
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:
已知以下信息: ①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1 mol A充分燃烧可生成72g水。 ②C不能发生银镜反应。 ③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4中氢。
回答下列问题： （1）A的化学名称为 。 （2）由B生成C的化学方程式为 。 （3）E的分子式为 ，由生成F的反应类型为 。 （4）G的结构简式为 。 （5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。 （6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有 种，其中2核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的为 (写结构简式）。
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性。 （1）E基态原子的价层电子排布式为__________________。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为____________。 （2）CD3- 的空间构型为_______________。 （3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用_____________杂化。 （4）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为______________。 （5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为_________________。若晶胞边长a pm，则合金密度为______________g·cm3(列式表达，不计算)。
(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g) + 2H2(g)
①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=______________ ②下列说法正确的是___________（填字母序号）。 A．达到平衡时，H2的转化率为65% B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆) （2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) （3）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下： Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.0kJ/molZiyuanku.com Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= -43kJ/mol Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= -178.3kJ/mol 计算①反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂 （4）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________________。 （5）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是________(填标号)
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L ③HNO2的电离平衡常数：b点>a点 ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)
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